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文档简介

溶液的配制与酸碱滴定

实验目的1．掌握几种配制溶液的方法。2．学习正确使用量筒、移液管、容量瓶、滴定管的方法。3．掌握酸碱滴定的原理和操作，测定NaOH和HAc溶液的浓度。实验原理对于酸碱中和反应mHnA+nM(OH)m===nMm++mAn-+(mn)H2O满足关系式

c酸V酸/m=c碱V碱/n

采取中和滴定的方法测定酸或碱的浓度，用指示剂的颜色变化来确定滴加的溶液是否与被测溶液定量反应。实验原理指示剂的选择强酸强碱滴定时，用变色点在弱碱性的指示剂（如酚酞）或变色点在弱酸性的指示剂（如甲基橙）均可；用强碱滴定弱酸时常采用变色点在弱碱性的指示剂；用强酸滴定弱碱时常采用变色点在弱酸性的指示剂。滴定顺序的选择考虑是否便于颜色的观察：酚酞在酸性条件下为无色，碱性条件下为红色.由无色变到红色，滴定终点很容易判断；由红色逐渐变为无色，滴定终点很难判断。本实验以酚酞作指示剂，以草酸作基准物配成标准溶液来标定氢氧化钠溶液，再由氢氧化钠溶液测定醋酸溶液。实验仪器与试剂仪器：容量瓶（250mL），移液管（25mL），碱式滴定管，锥形瓶（250mL），烧杯，洗瓶。试剂：H2C2O4·2H2O固体（AR），NaOH固体（AR），冰醋酸溶液（AR），酚酞指示剂，(NH4)2S2O8洗液。实验内容容量瓶、移液管和滴定管的洗涤溶液的配制配制下列溶液：标准草酸溶液（0.1mol·L-1，250mL）；NaOH溶液（0.2mol·L-1,200mL）；醋酸溶液（0.2mol·L-1,200mL）NaOH溶液浓度的标定碱式滴定管润洗→装NaOH溶液，液面调零→锥形瓶中加入25

mL标准草酸溶液及2～3滴酚酞指示剂，摇匀→滴定。滴定要求：滴定三次以上，直至有二次滴定数据平行（消耗碱溶液的量互相不超过0.02mL）为止。醋酸溶液浓度的测定步骤同（三）数据记录与结果处理1．草酸浓度的计算

H2C2O4·2H2O的质量/g：

H2C2O4溶液的浓度/mol·L-1

：2．NaOH溶液浓度的标定将NaOH溶液浓度的标定数据和计算结果填入表13．HAc溶液浓度的测定将HAc溶液浓度的标定数据和计算结果填入表2。表1NaOH溶液浓度的标定数据和计算结果实验序号1234H2C2O4溶液的浓度/mol·L-1

H2C2O4溶液的用量/mL

NaOH溶液的用量/mL

NaOH溶液的浓度/mol·L-1

NaOH溶液的平均浓度/mol·L-1

数据记录与结果处理表2HAc溶液浓度的标定数据和计算结果实验序号1234NaOH溶液的浓度/mol·L-1

NaOH溶液的用量/mL

HAc溶液的用量/mL

HAc溶液的浓度/mol·L-1

HAc溶液的平均浓度/mol·L-1

注：计算平均浓度时用2次平行数据计数据记录与结果处理1．滴定管和移液管为什么要用溶液润洗三次？锥形瓶是否要用溶液润洗？2．接近滴定终点时，为什么用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁？3．以下情况对实验结果是否有影响

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