人教版影响化学反应速率的因素三

影响化学反应速率的因素新课标研读：1、了解化学反应速率概念和表示方法。2、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响。[知识点回顾]：化学反应速率表示方法意义：表示化学反应进行的快慢的物理量

①常用单位时间内反应物浓度的减少或生物浓度的增加来表示②公式：V=△C/△t③单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)等④注意点：

a:用一方程式的反应速率用不同物质浓度变化表示时，其值之比等于化学方程式中化学计量数之比。

b:一般不用固体或纯液体物质表示。影响因素内因外因思考：影响化学反应速率的因素有哪些？测定化学反应速率的方法有哪些？哪些因素可以影响有效碰撞？一、浓度对化学反应速率的影响〖实验2-2〗草酸与酸性高锰酸钾的反应加入试剂4mL0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O44mL0.01mol/LKMnO42mL0.2mol/LH2C2O4实验现象褪色时间结论1、浓度（1）结论：其它条件不变时，增加反应物的浓度，（2）解释：单位体积内活化分子数目增多，（3）注意点：（4）典例探究：单位体积内有效碰撞次数增多。①增加固体和纯液体的用量，化学反应速率不变②溶液混合问题，要注意溶液体积的变化情况。可以增大反应速率。例1、把下列四种X的溶液分别加进四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最

大的是（）

A.20mL3mol/LB.20mL2mol/L

C.10mL4mol/LD.10mL2mol/L

A2、压强（1）结论：对于有气体参与的化学反应，其它条件不变时，增大反应物压强，化学反应速率增大（2）解释：单位体积内活化分子数目增多，（3）注意点：（4）典例探究：单位体积内有效碰撞次数增多。适用对象：有气体参与的化学反应。向一密闭的SO2+O2=SO3反应体系中充入稀有气体，能否增加反应速率？

三、温度对反应速率的影响〖实验2-3〗试剂种类与用量0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL实验温度出现浑浊的时间结论3、温度（1）结论：（2）解释：（3）注意点：（4）典例探究：其它条件不变时，温度升高，化学反应速率增大。活化分子百分数增大……温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2~4倍。（无论是吸热反应还是放热反应）从有效碰撞的角度分析原因？当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大【对结论的再理解】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。【应用】1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。

2.合成氨工业中，是在500℃的条件下进行反应，以加快反应进行的速度

3.为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。四、催化剂对化学反应速率的影响〖实验2-4〗试剂种类和用量5%的H2O25%的H2O2

、MnO2实验温度试剂加入顺序和理由实验现象结论（1）结论：4、催化剂（2）解释：（3）注意点：（4）典例探究：其它条件不变时，使用催化剂，可以改变化学反应速率。降低了活化能……如何证明某物质为催化剂？〖探究1〗设计实验比较在2mL5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率判断标准：加入试剂0.1mol/LFeCl30.1mol/LCuSO4现象结论〖探究2〗设计实验比较在4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4，加不加MnSO4对反应速率有否影响？判断标准：

加入试剂4mL0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4、MnSO4(s)现象：结论〖探究3〗现有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？判断标准：