溶液部分复习ppt浙教版

溶液部分复习溶液定义：组成：特征：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。溶质和溶剂均一、稳定的混合物一、整理知识一、整理知识分散系溶质和溶剂的判断悬浊液乳浊液不均一、不稳定的混合物饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液指在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液指在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。饱和溶液不饱和溶液①升温②增加溶剂①降温②蒸发溶剂③增加溶质浓溶液与稀溶液:浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液.不同种溶质的溶液：对于同种溶质的溶液:在一定温度下,它的饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓.一、整理知识一、整理知识溶解度固体溶解度概念和影响因素气体溶解性在一定温度下，固态物质的溶解度通常用溶质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量来表示。影响气体溶解度的因素：随温度升高而减小；随压强增大而增大。124硝酸钾在200C时的溶解度是31.6g。意义溶解性大小3一、整理知识一、整理知识溶解度大于10克为易溶；1至10克为可溶；0.01克至１克为微溶，小于0.01克为难溶。一、整理知识一、整理知识溶解度曲线

用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据表中的数据，可以画出某种物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。一、概念：二、意义：1、同一种物质在不同温度时的溶解度。2、不同物质在同一温度时的溶解度。3、物质的溶解度受温度变化的影响情况。A、大多数固态物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾B、少数物质的溶解度受温度的影响很小，如：食盐。C、极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如：熟石灰。第四章溶液溶质的质量分数概念：溶液中溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的质量分数。关系式：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%意义：5%的食盐溶液表示在100份质量的该溶液中，有5份食盐，95份水。一、整理知识一、整理知识与溶解度关系溶质质量分数=S100＋S×100%配制溶质质量分数一定的溶液：3、溶解：1、计算：2、称量：计算出配制溶质质量分数一定的溶液所需的溶质的质量和溶剂的体积。用托盘天平称取所需溶质的质量用量筒量取所需溶剂的体积。将溶质倒入溶剂中用玻璃棒搅拌，直至溶质全部溶解。一、整理知识一、整理知识

原理注意事项过滤利用物质的溶解性1、“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁；2、“二低”：滤纸边缘略低于漏斗口，过滤液面低于滤纸边缘3、“三靠”：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸一边；烧杯口紧靠玻璃棒蒸馏用于分离液体沸点不同的液体１、蒸馏装置安装从左到右从下往上；２、注意蒸馏用到的有关仪器结晶利用物质的溶解性1、冷却热饱和溶液：2、蒸发溶剂法一、整理知识一、整理知识混合物的分离二、知识应用二、知识应用例１：一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为ag/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为bg/cm3，则a与b的关系正确的是

。下列关于溶液的叙述正确的是

。A、凡是均一、稳定的液体就是溶液。B、盐水是溶液，糖水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐则不是溶液了。C、组成溶液的溶质只能是固体或液体D、.蔗糖水是溶液，原因是蔗糖分子均匀分散在水中而形成了均一稳定的混合物二、知识应用二、知识应用例２：一木块飘浮于50℃时的KNO3饱和溶液中(如图A所示)，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图B所示的变化。由此推测温度的改变方式是(填“升温”或“降温”)

，同时观察到烧杯底部KNO3晶体(填“增多”或“减少”)

。例３：下表是氢氧化钙在不同温度下，100克水最多溶解的氢氧化钙的质量，读表回答：温度020406080100溶解的质量0.1850.1650.1410.1160.0940.07720℃时，100克水中溶解了0.15克氢氧化钙，则该溶液是什么溶液。(填“饱和”或“不饱和”)某温度下氢氧化钙不饱和溶液要使它转变成饱和溶液，则可采用的方法有哪些？20℃时的氢氧化钙饱和溶液与40℃的氢氧化钙饱和溶液相比，是40℃的溶液要

点。据表可知，饱和溶液与溶液的浓稀程度关系如何？例４：30℃时氯化铵溶解度为40克。30℃时，把20克氯化铵溶解在75克水中，为使它为饱和溶液，可以用以下两种方法：(1)蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？(2)增加溶质的方法，需增加多少克氯化铵溶质？(3)某温度下的氯化铵饱和溶液的质量分数为25％，则该温度下的氯化铵的溶解度是多少？(4)30℃时，在25克水中加入5克氯化钾而得到的溶液中溶质的质量分数是多少？二、知识应用二、知识应用例５：下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。(1)图中P点所表示的含义为

。(2)t1℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法_______。(3)t2℃时，A、B、C的三种饱和溶液中的溶质的质量大分数最小的是

。(4)把t2℃的A和B饱和溶液降到t1℃时，析出晶体质量较多的是

，没有晶体析出的是

。(5)从A与少量C的混合物中提纯A，用什么方法？二、知识应用二、知识应用例６：有100g10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空：(1)继续加入食盐，其质量为_____g；(2)蒸发水分，其质量为_________g；(3)与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入25%的食盐溶液，其溶液质量为_______g。二、知识应用二、知识应用例７：在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①称量、量取②过滤③蒸发结晶、干燥④计算⑤溶解请按要求回答下列问题：(1)甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5％的氯化钠溶液，正确的操作顺序是______(用选取以上序号填空)。现实验室中有l0mL、50mL、l00mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用______mL的量筒。(2)乙同学配制100g10%的NaCl溶液时，若用量筒取水时俯视，则配制的溶液的质量分数

10%。(3)丙同学欲先用粗盐精制后的精盐配制，说说步骤。二、知识应用二、知识应用例８：现有三种物质，它们的性质如下表：物质状态溶于水的情况溶解度受温度影响Ⅰ固态不溶于水──Ⅱ固态溶于水较大Ⅲ固态溶于水较小(1)若由Ⅰ和Ⅱ两种物质组成的混合物，要把它们分离，应采用

方法。(2)若由Ⅱ和Ⅲ两种物质组成的混合物，要把它们分离，应采用

方法。(3)若由Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三种物质组成的混合物，