离子晶体课件

晶体的类型与性质1冰糖金刚石2雪花晶体食糖晶体美丽的晶体明矾晶体单质硫食盐晶体3

水晶石45认识晶体１、什么是晶体？结晶过程形成规则的几何外形的(固定熔点)固体物质。２、晶体为什么具有规则的几何外形呢？构成晶体的微粒有规律排布的结果。３、晶体的分类根据构成晶体的粒子种类和粒子间相互作用不同离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等6一、离子晶体1、离子晶体定义：离子间通过离子键结合而成的晶体注意：（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键(可能含有共价键）（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体，强碱，

活泼金属氧化物，绝大多数盐

[练习１]判断下列固体，哪些只含有离子键？

哪些属于离子晶体？1.NaCl2.CsCl3.NaOH

4.蔗糖(C12H22O11)5.BaSO46.I27.K2O

8.NH4NO3①②③⑤⑦⑧（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展①②⑦7２、离子晶体的结构Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。氯化钠晶体的形成8——晶胞相关认识晶体结构中具有代表性的最小重复单元9思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于该晶胞什么位置？顶点和面心是钠离子棱上和体心是氯离子氯化钠晶体结构Na+Cl-10Na+Cl-154236思考：每个Cl-周围与之最接近且距离相等的Na+共有

个

每个Na+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有

个６氯化钠晶体结构６11与一个氯离子相邻最近且距离相等的氯离子有多少个？氯化钠晶体结构距离是多少？(图示距离为a)思考：a12个2a123456789101112aa?12该晶胞含钠离子、氯离子的个数钠离子：氯离子：计算方法顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1

氯化钠晶体结构Na+Cl-13属于8个小立方体14⑴处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞⑵处于棱上的离子，每个离子有1/4属于晶胞⑶处于面上的离子，每个离子有1/2属于晶胞⑷处于内部的离子，完全属于晶胞

均摊法15有1/8属于该立方体有1/4属于该立方体有1/2属于该立方体完全属于该立方体Cl－顶点(1/8)8=1，面中心(1/2)6=3，共4个Na+棱上(1/4)12=3，体中心1

共4个Na+

Cl－16氯化铯晶体的形成

17氯离子

铯离子

思考：铯离子和氯离子分别处于该晶胞什么位置？若氯离子位于体心，则铯离子位于顶点，反之亦然氯化铯晶体微粒的排列、个数Cl－18

在氯化铯晶体中，每个Cl-周围与之最接近且距离相等的

Cs+共有＿＿，每个Cl-周围与之最接近且距离相等的Cl-共有＿＿．8个６个19该晶胞含铯离子、氯离子的个数顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1

计算方法氯离子：铯离子：Cl－20总结：在ＮaＣl和ＣsＣl晶体中，都不存在单个的分子，但是，在这两种晶体里阴、阳离子的个数比都是１：１，所以，ＮaＣl和ＣsＣl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示组成的分子式。[练习]

某离子晶体中含Ｃa、O、Ti三种元素，其排列方式如图，则它的化学式是CaOTiCaTiO321①熔沸点较高，硬度较大,难压缩。

②水溶液或者熔融状态下能导电。

氯化钠和氯化铯的熔沸点都比较高，哪个更高？３、离子晶体的性质12900C6450CCsCl14130C8010CNaCl沸点熔点为什么NaCl的熔点和沸点比CsCl的高？2212900C6450CCsCl14130C8010CNaCl沸点熔点为什么NaCl的熔点和沸点比CsCl的高？23离子键的强弱与离子晶体的物理性质的关系离子键越强离子晶体的硬度越大、熔沸点越高F=KQ阴XQ阳R2键长阴、阳离子电荷越大离子半径越小结构决定性质24

离子晶体的熔沸点高低与离子键强弱有关，

离子键越强其熔沸点越高。阴阳离子的半径越小，离子键越强。阴阳离子