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文档简介

多媒体教室初三（B、D）班第三节酸的通性一、酸的涵义硫酸、盐酸、硝酸等溶液都能导电。硫酸、盐酸、硝酸是

。酸都是电解质H2SO4HClHNO3===H++SO42－===H++Cl－===H++NO3－2

酸就是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸电离氢离子+酸根离子电解质电离阳离子+阴离子电解质二、酸的分类和命名酸的分类含氧酸无氧酸一元酸二元酸三元酸命名HNO3HClH2CO3H2SO4H2SH3PO4某酸氢某酸硝酸碳酸硫酸磷酸氢氯酸盐酸氢硫酸在常见的酸中：其它的酸属于弱酸H2SO4HClHNO3强酸三、酸的通性——各种酸具有相似的化学性质1、酸溶液能跟酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇酸

，无色酚酞试液遇酸

。(石酸红)(酚酸无)不变色变红色1、读出下列各酸的名称：硅酸

氢氟酸

硼酸

氢碘酸

硫酸

H2SiO3HFH3BO3HIH2SO3+4H2SO4+6亚硫酸

课堂练习:MgMgZnZnFeFeCuCu+HCl==+H2SO4==+HCl==+H2SO4==+HCl==+H2SO4==+HCl==+H2SO4==MgCl2+H2↑MgSO4+H2↑ZnCl2+H2↑ZnSO4+H2↑FeCl2+H2↑FeSO4+H2↑不反应不反应置换反应MgMgZnZnFeFe222盐2、金属(某些)+酸盐+氢气含金属离子和酸根离子的化合物（浓硫酸、硝酸除外）CuO+H2SO4CuO+HClFe2O3+H2SO4Fe2O3+HCl==CuSO4+H2O==CuCl2+H2O==Fe2(SO4)3+H2O==FeCl3+H2O2363323、金属氧化物+酸盐+水——复分解反应Cu(OH)2+H2SO4Cu(OH)2+HClFe(OH)3+H2SO4Fe(OH)3+HCl==CuSO4+H2O==CuCl2+H2O==Fe2(SO4)3+H2O==FeCl3+H2O3622334、金属氢氧化物+酸盐+水——复分解反应22HCl+AgNO3H2SO4+BaCl2===AgCl↓+HNO3===BaSO4↓+HCl2H2SO4+Na2CO3

HCl+Na2CO3===Na2SO4+H2CO3===NaCl+H2CO322H2O+CO2↑H2O+CO2↑5、酸+盐(某些)另一种盐+另一种酸——复分解反应规律1：强酸生成强酸,必须同时生成不溶于酸的沉淀。规律2：强酸制取弱酸，反应一般可以进行。问题：各种酸为什么有相似的化学性质——酸的通性呢？在水溶液里：酸

H+

+

酸根离子电离可见：酸的通性实际上是

的性质。H+辨别：硫酸氢钠在水溶液里能够电离出H+（NaHSO4==Na++H++SO42-），它是不是酸？它有没有酸的性质？分析：它电离时产生的阳离子不全部是H+，所以

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