第二节-原子结构与元素的性质

第二节原子结构与元素的性质编辑课件编辑课件一、原子结构与元素周期表0VIIILiBeBCNOFNe镧系LaCePrNdPmSmEuGdTdDyHoErTmYbLuHHeIIIAIVAVAVIAVIIAIAIIIBIVBVBVIBVIIBIIAAlSiPSClArIBIIBNaMg**

FrRa89-103

107192021222324252627282930313233343536KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrCsBa57-71At85RbSr123456长周期7不完全周期(一)原子的电子排布与周期的划分短周期编辑课件问题与思考：除第一周期外，元素周期表中每一周期的第一个元素是什么元素？最后一个元素是什么元素？请写出它们外围电子排布式。编辑课件周期第一种元素外围电子排布式最后一种元素外围电子排布式一二三四五六七3Li10Ne11Na18Ar19K36Kr37Rb54Xe55Cs86Rn2s12s22p63s13s23p64s14s24p65s15s25p66s187Fr118X6s26p67s27p61H2He1s11s27s1通式：通式：ns1ns2np6（除He）编辑课件(1)每一周期的第一种元素(除第一周期外)是________,最外层电子排布为______,每一周期的最后一种元素都是_________,这些元素的最外层电子排布除He为1s2外,其余都是_____.如此循环往复，这就是元素周期系中的一个个周期。元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子排布发生周期性的重复。

碱金属ns1稀有气体ns2np6(2)周期序数等于该周期中元素的______.能层数结论编辑课件由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。编辑课件0VIIILiBeBCNOFNe镧系LaCePrNdPmSmEuGdTdDyHoErTmYbLuHHeIIIAIVAVAVIAVIIAIAIIIBIVBVBVIBVIIBIIAAlSiPSClArIBIIBNaMg**

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107192021222324252627282930313233343536KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrCsBa57-71At85RbSr1234567主族零族副族第VIII族(二)原子的电子排布与族的划分3d14s21s22s23d24s23d34s23d54s13d54s23d74s23d84s23d64s23d104s13d104s24s24p14s24p24s24p34s24p44s24p54s24p6编辑课件教科书<科学探究>1，2，3s区p区d区ds区外围电子排布族的序号包括的列数______________区主要是金属元素，非金属元素主要集中

区s、d、dsp编辑课件spdsdf(三)原子的电子排布和元素的分区编辑课件问题与思考：

如何根据原子的价电子构型判断元素在周期表中位置？价电子构型4s13d34s2

位置4周期ⅠA4周期VB族5周期ⅥB族6周期Ⅷ族4周期ⅦA族4d55s15d76s24s24p5编辑课件小结1、原子的电子排布与周期的划分2、原子的电子排布与族的划分主族元素：族序数=原子的最外层电子数=外围电子数3、原子的电子构型和元素的分区周期序数=能层数5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。一、原子结构与元素周期表编辑课件已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅦA族。试写出该元素的基态原子的电子排布式、元素名称、符号和原子序数,并指出其所在的区。已知某元素外围电子排布式是3d84S2,指出其在周期表中的位置，并指出所在的列数及其所在的区编辑课件编辑课件1.为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？<科学探究>：sp编辑课件二、原子结构和性质周期性变化编辑课件概念：由于元素原子核外电子排布的周期性变化，元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变。元素周期律原子半径的周期性变化金属性、非金属性的周期性变化化合价的周期性变化其他具体内容包括：编辑课件1、原子半径的周期性变化编辑课件课堂练习比较下列微粒的半径的大小：（1）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-

><>S2->CI->K+>Ca2+编辑课件2、元素主要化合价的周期性变化编辑课件0VIIILiBeBCNOFNe镧系LaCePrNdPmSmEuGdTdDyHoErTmYbLuHHeIIIAIVAVAVIAVIIAIAIIIBIVBVBVIBVIIBIIAAlSiPSClArIBIIBNaMg**

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107192021222324252627282930313233343536KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrCsBa57-71At85RbSr1234567金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强3、元素性质的周期性变化编辑课件金属性强弱非金属性强弱①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱③互相置换反应④单质的还原性或离子的氧化性⑤原电池反应中正负极①与H2化合的难易②氢化物的稳定性③最高价氧化物的水化物酸性强弱④互相置换反应⑤单质的氧化性或离子的还原性元素的金属性与非金属性的表现编辑课件4、电离能1）第一电离能：①概念:原子转化为气态基态正离子所需要的最低能量.用符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol。气态电中性基态失去一个电子从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2。编辑课件②第一电离能大小的意义：衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子，元素的金属性越强。编辑课件He电离能最大编辑课件（3）影响电离能大小的因素原子核电荷数：（同一周期）即电子层数相同，核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失去电子，电离能越大。原子半径：（同族元素）原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子，电离能越小。电子构型：全充满、半充满Ii较大。因为全充满和半充满的电子构型较为稳定（相对于相邻原子）。编辑课件课堂练习1.下列说法正确的是（）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.A反常现象最大的是稀有气体的元素：He从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）K＜Na＜Mg2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(

)A

ns2np3B

ns2np5

C

ns2np4D

ns2np6C编辑课件5、电负性编辑课件3节一般：成键元素原子的电负性差＞1.7，离子键成键元素原子的电负性差＜1.7，共价键例：Al：1.5，Cl：3.0F:4.0

3.0-1.5=1.5

AlCl3共价键、为共价化合物

4.0-1.5=2.5AlF3离子键、为离子化合物b．判断化学键的类型判断：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2共价化合物（）离子化合物（）元素AIBeCCIFMgNNaO电负性1.51.52.53.04.01.23.00.93.5②③⑤⑥①④编辑课件3节一般：电负性大的显负价，电负性小的显正价例：NaH中，Na：0.9H：2.1Na显正价，H显负价d．判断共价化合物中元素的化合价若两种不同元素的原子间形成共价键，必是极性键，成键原子间的电负性之差越大，键的极性越强。极性：H-F>H-Cl>H-Br>H-IO-H>C-Hc．判断化学键的极性强弱编辑课件科学探究在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。编辑课件LiBeBNaMgAlSi在空气中燃烧产物:Li2O在空气中燃烧产物:MgO在空气中燃烧产物:Na2O2Be(OH)2两性氢氧化物Al(OH)3两性氢氧化物H3BO3酸性很弱H2SiO3酸性很弱1.01.52.01.21.51.8编辑课件练习根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔沸点较低，易升华，试回答下列问题：(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式：

(2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为：(3)BeCl2是化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为，BeCl2水溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)：Be+2OH-＝BeO22-+H2↑NaOH溶液Be(OH)2+2OH-＝BeO22-+2H2O共价Be2++2H2OBe(OH)2+2H+∶Cl∶Be∶Cl∶········编辑课件元素周期表概念周期表与周期律元素周期表意义0VIIILi