《影响化学反应速率的因素》练习 优秀

《影响化学反应速率的因素》练习一、选择题1、c（H＋）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（

）①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A

③④⑤B

③④⑥C

②③⑤

D

②③⑤⑥2、PCl3和Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时，PCl5为，如果此时移走PCl3和Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（

C.大于，小于

D.小于3、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)

3C(气)+D(气)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（

）A.

4molA+2molB

B.

2molA+1molB+3molC+1molDC.

3molC+1molD+1molB

D.

3molC+1molD4、在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的倍，下列叙述正确的是（

）A．A的转化率变大

B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大

D．a＜c＋d5、自然界的矿物、岩石的形成和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法不正确的是()A．2v正(HF)＝v逆(H2O)B．v正(H2O)＝2v逆(SiF4)C．SiO2的质量保持不变D．容器内压强不变6、反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加7、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是

A．升高温度

B．增大压强

C．压缩使容器体积变小

D．增大反应物浓度8、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低9、只改变一个影响因素，下列关于平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动B．平衡移动，K值一定变化C．平衡移动，K值可能不变D．K值变化，平衡一定移动10、工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。

已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH＝－kJ/mol一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是(

)A．该反应的△S＜0B．该反应在任何温度下均能自发进行C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动D．升高温度平衡向正反应方向移动11、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于SO2合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅12、下列说法正确的是

（

）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率二、非选择题13、某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）(标况下)50120232290310（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大

，你认为原因是

。（2）4～5min时间段的反应速率最小，你认为原因是

。（3）求2～3min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）=

。（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：A．H2O

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．Cu粉

E．CuSO4粉末你认为可行的是（填编号）

。14、在恒容密闭容器中发生反应2SO2＋O2

2SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成的SO3的速率（1）升高温度（2）充入一定量N2（3）减少SO3的浓度（4）使用催化剂（5）压缩体积15、

反应A(g)+B(g)

C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);(2)当反应达到平衡时其它条件不变增大压强，A的转化率___

___(填“增大”“减小”“不变”)，原因是____________________________________________；(3)其它条件不变在反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_____

____16、一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，请填写下列空白：(1)若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余molA，C的浓度为mol/L。①1min内，B的平均反应速率为________；x为________。②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度mol/L(填“>、<、=”)③平衡混合物中，C的物质的量占气体总物质的量的3/7，则A的转化率是________。④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式____________________________________________。(2)若维持容器压强不变，达到平衡时C的体积分数________（1）中平衡时C的体积分数(填“>、<、=”)；参考答案1、A2、D3、D4、D5、答案A解析当v正(HF)＝2v逆(H2O)时，反应达到平衡，A项错；v正(H2O)＝2v逆(SiF4)，能说明反应达到平衡状态，B项正确；SiO2的质量不变，容器内压强不变，均能说明反应达到平衡状态，C、D两项正确。6、解析可逆反应中，催化剂只能改变化学反应速率，A项错；由两个图象可知，M的体积分数随着温度升高而降低，即温度升高，平衡正向移动，故平衡时生成物Q的体积分数增加，B项正确；同为650℃、z＝，压强为MPa时，y(M)＝30%，而压强为MPa时，y(M)＝35%，即增大压强，平衡逆向移动，故平衡时Q的体积分数减小，C项错；由图象可知，同温、同压时，若N的物质的量增加，而M的物质的量不变，则尽管z越大，y答案B7、A8、．B[本题主要考查学生对化学反应速率及化学平衡移动影响因素的理解，着重考查学生的分析、理解、判断能力。该反应的特点是反应物的计量数之和大于生成物的计量数之和，且正反应是放热的纯气体反应，容器为恒容，因此，通入稀有气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，A错；降温时平衡正向移动，因混合气体的总质量不变，而总物质的量减小，故平均摩尔质量应变大，平均相对分子质量应变大，C错；增加X的物质的量，Y的转化率应增大，D错。]9、B10、A11、C12、C13、(1)2~3（1分），Zn与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越大（2分）。（2）H+浓度变小（2分）。（3）·L-1·min-1（2分）。（4）A、B（2分）。