2021-2022学年江西省九江市庭坚高级中学高二化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年江西省九江市庭坚高级中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在正常情况下，人体血液的pH保持A．弱碱性

B．弱酸性

C．强碱性

D．强酸性参考答案：A2.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A.0.1mol·L－1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)B.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)C.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl－与NH的浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H＋)参考答案：A略3.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-2Fe3++2I-＝2Fe2++I2则下列有关说法中，不正确的是A．线段BD表示Fe3+物质的量的变化B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3参考答案：B略4.短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.2g与氧气充分反应可生成12g化合物RO，则该元素的价电子层是A.1s2

B.2s2

C.3s2

D.4s2参考答案：C略5.下列资源中属于可再生资源的是（

）A．海底石油、天然气

B．潮汐能C．滨海砂矿

D．锰铁矿参考答案：B略6.

如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（

）A．电流表指针不发生偏转B．Al、Pt两极有H2产生C．甲池pH减小，乙池pH不变D．Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应参考答案：D略7.在密闭容器中，有可逆反应：nA(气)+mB(气)pC(气)△H<0,处于平衡状态(已知m+n＞p)下列说法中正确的是：①升高温度时，C(B)／C(C)的值减小；②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量减小；③加入B后，A的转化率变大；④加入催化剂，气体总物质的量不变；⑤充入C后，A，B的物质的量增大.

A．③④⑤

B．②③⑤

C．①②⑤

D.全部参考答案：A略8.对已经达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g)

2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是

A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C略9.如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同.质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高参考答案：D10.反应2A（气）2B（气）+C（气）（正反应为吸热），已达平衡，欲使B的物质的量减小，应采取的措施是：A．升温

B．加压

C．增大A的浓度

D．加催化剂参考答案：B11.下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）A．HClO B．HClO2 C．HClO3 D．HClO4参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】氯元素含氧酸酸性最强，则非羟基氧原子个数越多，酸性越强，以此来解答．【解答】解：非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则酸性为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故选D．12.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是()A．将纯水加热到90℃ B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液

D．向水中加少量FeCl3溶液参考答案：C将纯水加热到90℃，水的电离程度增大，[H＋]＝[OH－]>10－7mol·L－1，pH<7，A错；向水中加少量NaOH溶液，水中[OH－]增大，pH>7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错；向水中加少量Na2CO3溶液，CO32－与H＋结合，水中[H＋]减小，水的电离平衡向正方向移动，[OH－]增大，[OH－]>[H＋]，pH>7，C对；向水中加少量FeCl3溶液，Fe3＋与OH－结合为弱电解质Fe(OH)3，水中[OH－]减小，水的电离平衡向正方向移动，[H＋]增大，[H＋]>[OH－]，pH<7，D错。故答案C。13.（多选题）下列物质中，属于电解质的有A．乙酸

B．乙醇

C．油脂

D．氯化钠参考答案：AD试题分析：溶于水或在熔融状态下能被自身电离出离子的化合物是电解质，则氯化钠和乙酸是电解质，乙醇是非电解质，油脂是混合物，答案选AC。14.下列说法中正确的是

（

）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解NaOH溶液，本质上是电解水，故电解前后溶液的PH不变

C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极参考答案：D略15.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是()A．构造原理

B．泡利原理C．洪特规则

D．能量最低原理参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）。

a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管

（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式

。

（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是

。

试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层。

（4）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是

（选填编号）。

a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤

c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤（5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：。参考答案：（14分，每空2分）（1）乙醇，b

（2）NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

（3）冷却、液封溴乙烷；3（4）d,（5）反应会产生Br2，腐蚀橡胶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线如右图所示，请回答。(1)“O”点为什么不导电：__________________________________________________。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为________________________________________________________________________。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是________________________________________________________________________。(4)若使c点溶液中的[CH3COO－]提高，在如下措施中，可选择________(填序号，下同)。A．加热

B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOH

D．加水E．加固体CH3COONa

F．加Zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是________。A．[H＋]

B．H＋个数C．CH3COOH分子数

D.参考答案：(1)因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子(2)c<a<b(3)c(4)ACEF(5)BD解析：(1)因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子。(2)从图像可知a、b、c三点导电能力强弱顺序为b>a>c，说明溶液中H＋浓度大小顺序为b>a>c。(3)因为在一定温度下，溶液越稀电离程度越大，因此c点的电离程度最大。(4)在醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH>0。由此可知加热以及加固体KOH、加Zn粒均可使平衡正向移动，且[CH3COO－]增大。加入很稀的NaOH溶液、加水虽也可使平衡正向移动，但因溶液冲稀，所以[CH3COO－]减小。加入固体CH3COONa，平衡逆向移动，但因加入了较多的CH3COO－，故使其浓度增大，因此答案为A、C、E、F。(5)在稀释过程中，CH3COOH的电离程度增大，因而H＋个数肯定增多，CH3COOH分子数不断减少，＝，所以不断增大，因而选B、D。18.在常温下，下列四种溶液中：①0.1mol/LNH4Cl

②0.1mol/LCH3COONH4

③0.1mol/LNH4HSO4

④0.2mol/LNH3·H2O和0.2mol/LNH4Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性

（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是

（用离子方程式表示）,其离子浓度由大到小的排列为_______________________（2）比较上述四种溶液中NH4+的浓度大小

（填序号）（3）常温下，测得溶液②的PH=7,则说明CH3COO--的水解程度

（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH4+的水解程度，CH3COO--与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO--）

c（NH4+）。（4）在溶液④中，

离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和NH4+离子的物质的量浓度之和为

mol/L。参考答案：略19.（1）(4分)一支试管中盛放了两种已分层的无色液体。请同学们设计简便的方法，检验出哪一层是水层，哪一层是有机层。

（2）写出下列反应的化学方程式：

(a)实验室制乙烯

。

(b)苯酚钠溶液中通入

。

(c)溴乙烷与氢氧化钾醇溶液反应

（d）溴乙烷与氢氧化钾水溶液反应

（e）制取TNT炸药

（f）乙醇的催化氧化

参考答案：(1)（4分）①滴加蒸馏水，与其互溶的是水层，产生界面的是有机层②滴加四氯化碳，与其互溶的是有机层，产生界面的是水层

③加入一小粒碘，较易溶碘的是有机层，较难溶碘的是水层④加入一小粒高锰酸钾，易形成紫色溶液的是水层，难溶的是有机层浓硫酸170℃

（2）（每条方程式2分，共12分。）（a）C2H5OH

C2H4+H2O

OH+NaHCO3

+H2O+CO

ONa

（b）