2021-2022学年河南省焦作市沁阳海泉中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年河南省焦作市沁阳海泉中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中位置是

A

第三周期第0族

B.

第三周期第ⅦA族

C．第三周期第ⅠA族

D.

第ⅠA族第四周期

参考答案：D略2.下列反应的离子方程式中，错误的是A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑参考答案：AB3.区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”——《本草经集注》。下列说法不正确的是A.KNO3属于钾盐也属于硝酸盐B.“紫青烟”是NO2C.“紫青烟”是因为钾元素的焰色反应D.灼烧朴消会看见黄色的烟参考答案：B【详解】A.KNO3根据阳离子分类属于钾盐，根据阴离子分类又属于硝酸盐，故A正确；B.钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为透过蓝色钴玻璃观察为紫色，则“紫青烟”不是NO2，故B错误；C.钾元素焰色反应为透过蓝色钴玻璃观察为紫色，所以“紫青烟”是因为钾元素的焰色反应，故C正确；D.因为钠元素焰色反应为黄色，朴消为Na2SO4，所以灼烧朴消会看见黄色的烟，故D正确；答案：B。4.如图所示，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH溶液C．X是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液参考答案：C略5.对溶液中的离子反应有下列说法，其中不正确的是①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③有可能是置换反应④不可能有分子参加A.①②④

B.③

C.②③

D.①③④参考答案：A①离子反应中可能存在元素的化合价变化，如氯气和氯化亚铁的反应，属于氧化还原反应，①错误；②复分解反应是离子反应，但有些离子反应不是复分解反应，②错误；③金属与酸的反应为离子反应，则可能为置换反应，③正确；④离子反应中，弱电解质、水均为分子，如氯气和水的反应生成HClO、HCl，可能有分子参加，④错误；答案选A。6.向MgC12和AlC13的混合溶液中，逐滴滴加1mol/L的氨水至过量，下列关系图中最合理的是（）A． B． C． D．参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物．【解答】解：MgC12和AlC13都能与氨水反应，分别生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀。氢氧化镁是中强碱，可溶于酸或酸性溶液；氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶于酸，又可溶于强碱，但不能溶于氨水。当氨水过量后，两种沉淀都不会被氨水溶解，所以D最合理。7.X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3＜H2Y＜HZ，下列说法中正确的是A.原子序数：X＞Y＞Z B.非金属性：X＜Y＜ZC.原子半径：X＜Y＜Z D.离子的还原性：X3-＜Y2-＜Z-参考答案：B【详解】A、X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数说明X、Y、Z为同一周期，同一周期元素气态氢化物的稳定性逐渐增强，气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3＜H2Y＜HZ，故原子序数为X＜Y＜Z，故A错误；B、同一周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性为X＜Y＜Z，故B正确；C、同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径X＞Y＞Z，故C错误；D、同一周期从左到右元素原子的氧化性增强，对应离子的还原性逐渐减弱，还原性X3－＞Y2－＞Z－，故D错误；答案选B。

8.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（

）A．是否为大量分子或离子的集合体

B．分散质微粒的直径大小不同C．能否通过滤纸或半透膜

D．是否均一、稳定、透明参考答案：B9.如下图，下列装置能产生有效电流的是

（

）

参考答案：C略10.在酸性溶液中，可大量共存的离子是AK＋

Na＋

OH-

SO42-

B

Mg2＋

SO42-

NH4+

Cl-C

K＋

Na＋

HCO3-

Cl-

D

K＋

Na＋

NO3-

CO32-参考答案：B略11.下列各组物质中，互为同素异形体的是

A、甲烷和乙烷

B、丙烯和环丙烷

C、金刚石和石墨

D、35Cl和37Cl参考答案：C12.分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“H2CO3”的分类不正确的是（）A．二元酸 B．强电解质 C．含氧酸 D．弱酸参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】H2CO3是一种酸，可以根据电离程度分为强酸、弱酸；依据电离出的氢离子数分为一元酸、二元酸等；依据是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸．【解答】解：A、H2CO3是一种酸存在两步电离，可以成为二元酸，故A不符合；B、H2CO3是一种酸存在两步电离平衡，是弱电解质，故B符合；C、H2CO3是一种含氧酸，故C不符合；D、H2CO3是一种酸存在两步电离平衡，属于弱酸，故D不符合；故选B．13.下列有关化学用语正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Cl的电子式：C．F的原子结构示意图：D．中子数为20的氯原子：Cl参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．球表示原子大小，棍表示化学键；B．Cl离子应利用中括号，并标出最外层电子；C．F的质子数为9，质子带正电；D．质子数为17，中子数为20，则质量数为37．解答：解：A．甲烷分子的球棍模型中应中间的为C，且C原子半径比H原子半径大，故A错误；B．氯化铵是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，电子式为，故B错误；C．F的原子结构示意图为，故C错误；D．中子数为20的氯原子为Cl，故D正确；故选D．点评：本题考查化学用语，涉及电子式、结构示意图、原子的表示方法及比例模型等，注重化学用语的规范应用及区别，题目难度不大，选项C为易错点14.下列叙述不正确的是（

)A．苯与氢气反应属于加成反应

B．苯与硝酸的反应是加成反应C．苯与液溴生成溴苯

D．苯能够萃取溴水中的溴参考答案：B略15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是A.原子半径的大小顺序为X<W<Y<Z

B.WX2、YX2和ZX2均只含共价键C.W、X、Y、Z最外层电子数之和为20

D.Z的气态氢化物比Y的稳定参考答案：A分析：Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y为Si元素；W与Y位于同主族，W的原子序数小于Y，W为C元素；W与X可形成共价化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，X为O元素，Z为S元素。根据元素周期律、原子结构和化学键等知识作答。详解：Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y为Si元素；W与Y位于同主族，W的原子序数小于Y，W为C元素；W与X可形成共价化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，X为O元素，Z为S元素。A项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径由小到大的顺序为X＜W＜Z＜Y，A项错误；B项，WX2、YX2、ZX2分别为CO2、SiO2、SO2，这三种物质中均只含共价键，B项正确；C项，W、X、Y、Z的最外层电子数分别为4、6、4、6，最外层电子数之和为4+6+4+6=20，C项正确；D项，非金属性Z（S）＞Y（Si），Z的气态氢化物比Y的稳定，D项正确；答案选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验．回答有关问题：

(1)按图示连接好装置，打开止水夹a，在B中可观察到的现象是：________，A中发生反应的化学方程式是

；(2)反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可观察到的现象有：________，B中发生反应的离子方程式是：________。参考答案：(1)_有气泡放出__，_Fe+H2SO4=FeSO4+H2__↑__；(2)_有白色沉淀生成_，_Fe2+_+_2OH-=Fe(OH)2↓

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为________________。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。（4）已知常温常压下，34gX2M在氧气中完全燃烧，放出热量akJ，请写出X2M燃烧反应的热化学方程式：______________________________________________________。（5）ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出氢气的化学方程式为___________。参考答案：（共10分）⑴第二周期第ⅥA族（2分）

⑵HClO4

H2S（2分）⑶Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）（2分）⑷H2S(g)+O2(g)＝SO2(g)+H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1（2分）或2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－2akJ·mol－1⑸Na+[]－（1分）

NaH+H2O＝NaOH+H2↑（1分）略18.实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、

、

．（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是

；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是

．参考答案：（1）250ml容量瓶、胶头滴管（2）BCAFED（3）ABC（4）①⑥考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（4）根据用托盘天平称量固体时应左物右码、定容时应平视来分析．解答：解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需的玻璃仪器有：250ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：250ml容量瓶、胶头滴管；（2）配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低；C、加蒸馏水时