2021-2022学年河南省驻马店市上蔡县杨集镇联合中学高一化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年河南省驻马店市上蔡县杨集镇联合中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为A．32

B．32g·mol－1

C．64g·mol－1

D．64参考答案：C略2.取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是（）A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴C．试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液D．试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴参考答案：B3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（

）A.水 B.三氟化硼 C.四氯化碳 D.五氯化磷参考答案：C【分析】分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断。【详解】A．氢原子的化合价是+1价，H原子最外层有1个电子，1+1=2，所以H原子不满足8电子结构，A项错误；

B．BF3中B元素的化合价为+3，B原子核外电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，F原子满足8电子结构，B项错误；

C．CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，C项正确；

D．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，D项错误；答案选C。4.将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（

）A.

B.C.

D.参考答案：D向装a的试管中加入少量CuSO4溶液，则锌和硫酸铜发生置换反应，生成铜，则可以构成原电池，锌是负极，加快反应速率。但由于消耗了部分锌，则生成的氢气减少，答案选D。点睛：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，综合性强，侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确原电池原理，并能结合题意灵活运用即可。5.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（

）A.分散质粒子大小都在1～100nm之间

B.都有丁达尔效应C.分散质粒子都能通过滤纸

D.都呈红褐色参考答案：C分散质微粒直径在1nm----100nm之间的分散系为胶体，它具有丁达尔效应，分散质粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子均能透过滤纸和半透膜，氯化铁溶液显黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，综上所述，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是分散质粒子都能通过滤纸，C正确；正确选项C。6.两种气态烃的混合气体共1L，在空气中燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气(气体体积均在相同状况下测定)，关于该混合气体的说法正确的是()A．一定含有甲烷B．一定含有甲烷，不一定含乙烷C．一定含有乙烷，不一定含有甲烷D．不一定含有甲烷参考答案：A略7.把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标况下），则这3.36L气体的质量是()A.3.8g

B.4.8g

C.5.6g

D.6.0g参考答案：D过氧化钠与CO2反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，假设4.48LCO2全部与过氧化钠反应产生O2的体积为2.24L<3.36L，说明CO2过量，设有xmolCO2参与反应，生成O2的物质的量为x/2mol，因此有(4.48/22.4－x＋x/2)=3.36/22.4，解得x=0.1mol，即反应后CO2物质的量为0.1mol，O2的物质的量为0.05mol，气体质量为(0.1×44＋0.05×32)g=6.0g，故选项D正确。8.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100mL2mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减小参考答案：D解析：铁在浓硫酸中会发生钝化，A项错误；加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减小，B项错误；升高温度，反应速率增大，C项错误。9.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（

）

①Na和H2O

②NO2和H2O

③Cl2和H2O

④Na2O2和H2O

A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④参考答案：D略10.下列说法不正确的是

A、不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B、配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸C、不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D、鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射参考答案：B略11.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分解C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应参考答案：C【详解】A.石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分，然后以重油为原料经减压蒸馏得到石蜡油，A正确；B.碎瓷片作催化剂，降低了反应的活化能，从而加快了石蜡油分解的速率，B正确；C.能酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙烯，酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油分解生成了烯烃，C错误；D.石蜡油分解得到烯烃和烷烃，其中烯烃和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，D正确；故合理选项是C。12.下列物质可用来刻蚀玻璃的是（

）A.盐酸

B.氨水

C.氢氟酸

D.纯碱参考答案：C试题分析：氢氟酸能够与玻璃的成分SiO2发生反应产生SiF4和水，其余的物质都不能与玻璃的成分发生反应，因此不能刻蚀玻璃，答案选C。13.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（

）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略14.下列对于“摩尔”的理解正确的是(

)A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.22.4LO2中所含氧气分子数为1NA个C.1mol氧含6.02×1023个O2D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol参考答案：D【详解】A.摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，故错误；B.22.4LO2因为没有说明温度和压强，不能计算其物质的量，故错误；C.1mol氧的说法中没有说明微粒的名称，故错误；D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故正确。故选D。【点睛】在使用物质的量时一定要注明微粒的名称或用化学符号表示，对于气体的体积换算物质的量，一般能计算标况下的物质的量，没有说明标况下，不能计算其物质的量。15.关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移情况

。（2）C处盛放的试剂

（填名称），其作用是

。（3）E处盛有

（填名称），发生反应的离子方程式为

。（4）实验结束时，应先熄灭

处酒精灯。参考答案：（9分）（3分）（2）浓硫酸（1分）

干燥气体（1分）（3）氢氧化钠（1分）

2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

（2分）

（4）D（防止倒吸）（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A

，B

，C

，D

，E

（2）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：

。（3）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）

。参考答案：（14分）（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（各2分，共10分）（2）Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

（2分）（3）HCl＞PH3＞SiH4

（2分）略18.(1)乙烯的结构简式为：

；(2)写出下列反应的化学方程式①乙烯使溴水褪色______________________________

反应类型______________；②苯与液溴的反应_________________________________反应类型______________。参考答案：

(1)CH2=CH2(2)①CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br加成反应②略

取代反应略19.在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：(1)该反应的化学方程式是________________________________________________。(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是____________。(3)X的转化率是________。(4)关于该反应的说法正确的是________。A．到达t时刻该反应已停止B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等(5)将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0．06mol·L－1·s－1，则在2s时，容器中有________molA，此时C的物质的量浓度为________________。参考答案：(1)2X3Y＋Z

(2)0.6/tmol/(L·min)

(3)33．3%

(4)BC

(5)8．8

0．08mol·L－1分析：（1）化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，以此书写化学方程式；（2）根据v=△c/△t计算反应速率；（3）根据X变化的物质的量与起始物质的量之比计算．（4）A、可逆反应是动态平衡；B、可逆反应，V正=V逆时，处于平衡状态；V正＞V逆时，向正反应方向进行；V正＜V逆时，向逆反应方向进行，据此判断；C、化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等；D、反应到达平衡的本质是V正=V逆，其外在表现为反应中各物质的物质的量不变化，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变。（5）由反应速率和时间求出消耗的A的物质的量，根据变化的物质的量之比等于化学计量数之比求出生成的C的物质的量，即得到容器中C的物质的量，浓度c=n/V。详解：（1）由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，作为Y、Z为生成物，当反应到达2min时，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化