2021-2022学年湖南省衡阳市泉溪中学高三化学模拟试题含解析

2021-2022学年湖南省衡阳市泉溪中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（

）

A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入

少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性参考答案：C略2.如图试验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②参考答案：

考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分层；B．CCl4提取碘水中的碘，发生萃取，水在上层；C．用FeCl2溶液吸收Cl2，导管应长进短出；D．粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质．解答：解：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分层，则选择分液法分离，即图中③装置，故A错误；B．CCl4提取碘水中的碘，发生萃取，水在上层，则选择萃取、分液装置，即图中③装置，故B正确；C．用FeCl2溶液吸收Cl2，导管应长进短出，应利用洗气瓶图中⑤来实现，故C正确；D．粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质，然后蒸发即可，则选择过滤、蒸发装置，即选①和②，故D正确；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法及选择、实验基本操作等为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3.（08山东临沂质检）下列三种有机物是某些药物中的有效成分

下列说法正确的是（）A.三种有机物都是芳香烃B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C.将等物质的量的三种物质加入NaOH溶液中，阿司匹林消耗NaOH最多D.1mol对羟基桂皮酸最多可以和1molBr2反应参考答案：答案：C4.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），

下列有关说法不正确的是（

）

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B．过程②中结晶出的MgCl2·6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D．过程①中除去粗盐中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2C03溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：D略5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②

B．③⑥

C．②④

D．⑤⑥参考答案：C略6.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（

）A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：

(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)参考答案：A略7.常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)B．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH>7的溶液中：c(Cl—)=c(Na+)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)C．浓度分别为0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中：CH3COO—离子浓度前者大于后者的10倍D．PH=11的Na2CO3溶液中：c(Na+)-2c(CO32—)-c(HCO3—)=10-3-10-11参考答案：D8.一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是

（）A．B4C是一种分子晶体

B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体

D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成参考答案：答案：C9.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）

△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是

A．若生成1molFe，则放出akJ热量

B．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100mol/L，则c（CO2）=0．0263mol/L参考答案：D10.下列说法正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D．“血液透析”利用了胶体的性质参考答案：D11.下列叙述正确的是A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D．淀粉KI试纸、红色石蕊试纸及pH试纸使用前均需用蒸馏水润湿参考答案：C略12.下列化学用语或名称正确的是A．S原子的结构示意图：

B．乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3C．CH4Si的结构式：

D．

的名称：2—甲基乙醇参考答案：C略13.可逆反应2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）+Q在温度分别为T1、T2，压强分别为p1、、p2的条件下，测得SO3的量（nSO3）与时间t的关系如下图所示，由图可知A、T2＞T1，p2＞p1t

B、T2＜T1，p2＜p1C、T2＞T1，p2＜p1D、T2＜T1，p2＞p1参考答案：B略14.分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种

参考答案：答案：B解析：C5H10的烯的同分异构体主要有碳链异构、官能团异构、位置异构、顺反异构，本题主要考查了同分异构体的书写，要注意包括顺反异构。

15.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A．简单离子半径：Y>X>W

B．单质的氧化性:W>Y>ZC．化合物YW2具有强氧化性

D．化合物W中只含共价键参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题。(1)实验室中制取并收集少量氨气，可选用上述____________(填装置序号)装置，氨气应从收集装置的____________(填字母序号)导管进气。(2)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，正确的连接顺序为___________________(用接口字母表示)，装置乙的作用是____________，丙中产生NO的离子方程式为____________________________。(3)二氧化氯(C1O2)是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丁装置制备C1O2。①在烧瓶中放入KClO3和草酸(H2C2O4)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应生成ClO2、CO2和K2SO4，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为_________；②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸。在反应开始前将烧杯中的水加热到80％，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是_______________________；③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式________________。参考答案：（1）甲、戊；e；

（2）abce；利用碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳除去装置中的空气；3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑（3）①1：1；②温度计；③5H2S＋8ClO2＋4H2O=18H＋＋5SO42－＋8Cl－解析：（1）实验室制备少量氨气可用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成，用甲装置，不能用乙，可用向下排空法收集，即用装置戊，从e口进气；

（2）装置乙是制取二氧化碳，然后用二氧化碳除去装置中的氧气，丙是制备NO、戊是排液发一氧化氮气体（反应是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO），因此接口顺序是abce。（3）①KClO3中的Cl元素化合价由+5→+4，草酸(H2C2O4)C的化合价由+3→+4，因此CO2和ClO2的物质的量之比是1：1，②由于保持在60℃～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是温度计；③根据题意二氧化氯将硫化氢氧化为硫酸，反应方程式为5H2S＋8ClO2＋4H2O=18H＋＋5SO42－＋8Cl－三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的

▲

（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第②步反应的离子方程式是□

+□ClO3—+□

=□MnO2↓+□Cl2↑+□

。（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、

▲

、

▲

。已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有

▲

（写化学式）。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要

▲

molNaClO3。参考答案：（14分）（1）MnO和MnCO3

（2）5Mn2+

2

4H2O

5

1

8H+

（3）蒸发皿

玻璃棒

NaCl

（4）0.02

（每空2分）略18.CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2．77．67．64．07．7完全沉淀3．79．69．25．29．8

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式

。（2）NaClO3的作用是

。（3）加Na2CO3调pH至5．2所得沉淀为

。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是

；其使用的适宜pH范围是

。A．2．0~2．5

B．3．0~3．5

C．4．0~4．5（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是

。（答一条即可）参考答案：（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O

（2）将Fe2+氧化成Fe3+

（3）Fe（OH）3

Al（OH）3