2022山西省忻州市黄咀农中学高三化学测试题含解析

2022山西省忻州市黄咀农中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012kg12C中所含的碳原子数为NAD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

参考答案：C2.下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（

）

A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO-2-（非电解质）

B．液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）

C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）

D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）参考答案：答案：B3.下列关于合金的说法错误的是

A.

镁铝合金的熔点比镁和铝都髙B.

镁铝合金的硬度比镁和铝都大C.

合金比纯金属用途更广泛D.

青铜、硬铝、钢都是合金参考答案：A略4.某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是（

）

参考答案：D略5.（2006·江苏卷）15.下列关于晶体的说法一定正确的是A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B惰性气体都是单原子分子，电价的晶体中不存在共价键，A不正确；在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有：个O2-，故B正确；在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，C不正确；金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，D不正确。

6.下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（）A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钾C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

如表：配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐参考答案：答案：A

解析：根据食盐的食用方法是烹饪时待食品熟后加入碘盐，这是因为食盐中的KIO3在加热时会分解从而导致碘的损失，所以A选项正确；根据食盐中含有KIO3可知KIO3不能将Cl－氧化，所以B选项错误；因食盐中含有的KIO3而不是碘单质I2，所以不能用淀粉进行检验，要检验食盐中的碘应在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液，因此C选项错误；食盐中碘的含量为35±15mg/kg，指的是碘元素的含量而不是KIO3的含量，所以D选项错误。高考考点：日常生活中的化学问题，碘元素的有关性质。易错提醒：将食盐中碘元素的含量误认为是KIO3的含量而错选D选项。备考提示：解答这种题目的关键是读懂题目所给的信息，从中提取出有用的信息，然后结合所学的知识逐项分析各选项的正误。7.能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是：（

）

A．Na+、H、C1-、NO3-

B．K+、Ba2+、OH-、I-

C．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

D．Cu2+、S2-、Br-、ClO-参考答案：C略8.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．氧化还原反应参考答案：C解析：装置内没有单质出现，故不存在置换反应。化合反应为SO2+CaO=CaSO3，分解反应为：CaCO3=CaO+CO2，氧化还原反应为：2CaSO3+O2=2CaSO4。9.(1998·上海卷)钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti中，中子数不可能为(

)A.30

B.28

C.26

D.24参考答案：A略10.下列离子方程式中正确的是（）A．铝片和氢氧化钠溶液反应：Al+2OH一=AIO2－+H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO4－+Ba2+=BaSO4↓C．硫化钠溶于水中：S2一+2H2O=H2S↑+2OH—D．苯酚钠溶液中通人少量CO2：一O－+CO2+H2O→－OH+HCO3参考答案：答案：D11.下列叙述错误的是

（

）A．纤维素的水解实验操作为：把一小团棉花放入试管中，加入几滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花捣成糊状，小火微热，至成亮棕色溶液B．向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体NaCl会出现分层现象，此分层过程发生的主要是物理变化C．只用滴管、试管和水就能鉴别乙二醇、溴代烃、乙醛D．已知苯与苯酚的沸点差异较大，故一定能用蒸馏的方法分离苯与苯酚的混合液参考答案：CD略12.下列关于有机物的说法错误的是

A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应参考答案：D【解析】CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正确；石油和天然气的主要成分都是烃，B正确；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液分别现象为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，C正确；苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，D错误。

13.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4LNO气体参考答案：C略14.一种新型燃料电池，是用两根金属钼做电极插人KOH溶液中，然后向两极上分别通人H2和O2。下列说法不正确的是A.通人H2的电极为负极B.随着放电的进行，负极附近PH上升C.通入O2的一极电极反应为D.标准状况下通人5.6LO2完全反应后有1mol电子转移参考答案：B略15.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于

（

）（A）8.64g

（B）9.20g

（C）9.00g

（D）9.44g参考答案：B分析：铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量．解答：896mL的NO2气体的物质的量为=0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为=0.03mol．所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×（5﹣4）+0.03mol×2×（5﹣4）=0.46mol．所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol=7.82g．所以金属的质量为17.02g﹣7.82g=9.2g．

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：A.氯化钠

B.硫化钠

C.亚硫酸钠

D.硫代硫酸钠

E.硫酸钠

F.碳酸钠。向此溶液中加入适量稀H2SO4，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。(1)不能使品红试液褪色，说明该气体不含

(填分子式)。(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母)。第一种情况

，第二种情况

，第三种情况

，第四种情况

(可不填满，也可补充)。参考答案：(1)SO2(2)B

D

F，B

C

F略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。(1)目前合成氨技术原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4kJ·mol－1。①673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是

。A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d和点e处的n(N2)相同D.773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大②在容积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K=

。K值越大，表明反应达到平衡时

(填标号)。A.H2的转化率一定越高

B.NH3的产量一定越大C.正反应进行得越完全

D.化学反应速率越大(2)1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H＋），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式

。(3)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2(g)＋3H2O(1)2NH3(g)＋O2(g)。△H=akJ·mol－1进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

T/K303313323NH3生成量/(10－6mol)4.85.96.0

①此合成反应的a

0；ΔS

0，（填“＞”、“＜”或“=”）②已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H=－92.4kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6kJ·mol－1则N2(g)＋3H2O(1)=2NH3(g)＋O2(g)

△H=

kJ·mol－1。参考答案：(1)①AC

②16/15(或1.07或1.1)

C(2)N2＋6H＋＋6e－=2NH3(3)①＞、＞；

②＋765kJ·mol－1

略18.已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2等物质均能与水发生反应，生成两种物质。下表中所列四种物质都易与水反应。（1）在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式：Li3NNaNH2SiBr4Mg2Si

（2）写出这四种物质与水反应的产物中，分子构型为正四面体的结构式

（3）由氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺H2NCl，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为__________________，电子式为_____________。参考答案：（1）LiOH、NaOH、H4SiO4（或H2SiO3）、Mg(OH)2

H（2）H-Si-H

H（3）三角锥形

略19.Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。（1）X在周期表中的位置：

，其原子核外有

种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是

（用元素符号表示）。（2）ZYQ的电子式是_______________。（3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）（4）Q与R两元素组成的分子构型可能是