2022年云南省大理市宾川县城镇初级中学高一化学联考试卷含解析

2022年云南省大理市宾川县城镇初级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列方法中，不能用于实验室制取氨的是A.加热试管中的氯化铵固体B.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D.将烧瓶中的浓氨水加热参考答案：A【详解】A、氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方法不能够用于实验室制氨气，故A选；B、熟石灰和氯化铵混合后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故B不选；C、利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3·H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3·H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3·H2O+CaO＝NH3↑+Ca（OH）2，能用于实验室制氨气，故C不选；D、加热浓氨水，一水合氨受热分解可以制取氨气，反应的化学方程式为：NH3·H2ONH3↑+H2O，故D不选；故答案选A。【点睛】本题考查氨气的实验室制法，要掌握实验室制取氨气的反应原理，并会根据反应原理选择实验装置。2.耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是A．二氧化硅和金刚石

B．石墨和氯化镁C．氧化镁和氧化铝

D．碳酸钙和氧化铝陶瓷参考答案：C3.右图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是A．三颈烧瓶中左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶

C．锥形瓶中的导管口出现大量白雾D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系参考答案：略4.有甲、乙、丙三种气体，甲为无色，可由两种气态单质化合而成。在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后其溶液的pH>7，丙溶于水后其溶液的pH<7。则甲和乙依次为()A.NH3、NO B.NO2、NOC.NH3、NO2 D.NO、NO2参考答案：A解析：甲溶于水后，其溶液的pH>7，则甲为NH3，NH3能氧化为NO，且NO不溶于水，NO能氧化为NO2，故乙为NO，丙为NO2，所以A项正确。5.化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是A.炒菜时加碘食盐最好最后放B.明矾可用于水的杀菌消毒C.雾霾天气中可以产生丁达尔现象D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施参考答案：B6.氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水．将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g?cm﹣3的氨水．求所得氨水的物质的量浓度

．参考答案：4mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；氨的物理性质．专题：计算题．分析：根据n=计算出氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气的质量，水的质量为100g，根据V=计算溶液的体积，再根据c=计算所得溶液的物质的量浓度．解答：解：氨气的物质的量==0.5mol，氨气的质量为：m=17g/mol×0.5mol=8.5g，水的质量为100g，则氨水的体积为：V===125mL=0.125L，该氨水的物质的量浓度为：c==4mol/L，故答案为：4mol/L．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，本题中正确计算溶液体积为解答关键，需要明确溶液体积需要根据V=计算，试题培养了学生的化学计算能力．7.现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（

）A．过滤

B．蒸发

C．分液

D．萃取参考答案：A略8.下列说法，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡的标志是A.1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键形成B.1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂C.1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键形成D.1molN≡N键断裂的同时，有2molN-H键断裂参考答案：C【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。【详解】A.1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键形成均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，A错误；B.1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，B错误；C.1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键形成，反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态，C正确；D.1molN≡N键断裂的同时，有2molN-H键断裂，反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，D错误。答案选C。9.已知A＋、B2＋、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：

①B2＋>A＋>C－>D2－、

②C－>D2－>A＋>B2＋、③B2＋>A＋>D2－>C－、④D2－>C－>A＋>B2＋。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是

A．①④B．④①C．②③D．③②参考答案：B略10.电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A.锌 B.汞 C.石墨 D.二氧化锰参考答案：B【详解】电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A.锌虽是重金属，但是对环境没有太大的影响，且锌是生物体必需的元素；

B.汞是一种毒性很大的重金属，会严重污染环境；

C.石墨无毒，对环境无影响；

D.二氧化锰无毒，对环境无影响。综上所述，本题选B。

11.下列离子方程式正确的是

A、碳酸钡溶于稀硫酸：BaCO3＋2H+==Ba2+＋CO2↑十H2OB、铁片投入稀硫酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑C、醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D、铜片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag参考答案：B略12.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（

）

A．100mL0．5mol/L的乙酸溶液中，乙酸分子的数目为0．05NA

B．食用醋酸能溶解水瓶胆中的水垢

C．0．8mol乙烷中含4．8NA个氢原子

D．电解氯化铜溶液时，若阴极增重64g，则阳极产生NA个氯气分子参考答案：A略13.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．乙酸和水

B．液溴和苯

C．苯和水

D．乙醇和水参考答案：C14.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（

）A.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LB.该气体中每个分子含有2个原子C.若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30LD.该温度和压强可能是标准状况参考答案：D略15.有下列五种说法：①相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④离子化合物中不能存在共价键；⑤某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键，其中正确的是A．①②

B．②③④

C．②④⑤

D．①②③④⑤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

③实验过程实验Ⅰ：把红色干布放入充满干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色实验Ⅱ：________________________________________________；（1分）实验Ⅲ：把红色布条放在水里，布条不褪色。④得出结论：_______________________________________________（1分）(3)用量筒量取20mL氯水，倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞，充分振荡，静置于铁架台上(如下图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是

(填“上层液”或“下层液”下同)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是

（每空1分）

(4)这套制取氯水装置的缺点是

，（1分）请在上面的方框中画出改进部分的实验装置图。（2分）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫酸是一种常见的强酸，你能写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。

(1)铁________________________________________________________；

(2)氧化铜______________________________________________________；

(3)碳酸钠________________________________________________________；

(4)氢氧化钡溶液___________________________________________________；

(5)氯化钡溶液____________________________________________________。参考答案：(1)Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

(2)CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O(3)CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

(4)Ba2++2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O(5)Ba2++SO42－＝BaSO4↓

略18.（6分）实验室常加热氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气，写出该反应的化学方程式：

，可用

来检验氨气，现要制得2.24L（标况）氨气，理论上需要氯化铵固体

g。（相对原子质量：N-14

H-1Cl-35.5）参考答案：（共6分，每空2分），湿润的红色石蕊试纸（或蘸有浓盐酸的玻璃棒），5.35略19.元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。（1）以上9种元素中金属性最强的元素是_______（填元素符号）。（2）元素的非金属性：M______R（填“>”或“<”）。（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_____________。（5）表中M、R、N元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_____________（用离子符号表示）。参考答案：(1)K

(2)＜

(3)HClO4

(4)

(5)S2－＞Cl－＞K＋【分析】由元素在周期表中的位置可知，A为H，D为C，F为O，G为Na，Q为Al，M为S，R为Cl，N为K，T