2.1 化学能与热能 第二课时-人教版高中化学必修2课件(共25张PPT)

化学能与热能第二课时反应物总能量和生成物总能量与化学反应中能量变化的关系 化学键与化学反应中能量变化的关系旧化学键断裂吸收的能量＞新化学键形成释放的能量为吸热反应，反之为放热反应。反应物的总能量＞生成物的总能量为放热反应；反之为吸热反应。一、化学反应中能量变化的主要形式请同学们自行阅读课本33页内容2、化学反应中能量变化的主要形式是

。1、化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如

和

。3、化学反应中有些是放热反应，有些是吸热反应。放热反应是指

的反应；吸热反应是指

的反应。热能

电能

热量

放出热量

吸收热量

化学反应中能量变化的主要形式是热量。（1）放热反应：放出热量的反应（2）吸热反应：吸收热量的反应二、两条基本的自然规律质量守恒定律：在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.这个规律就叫做质量守恒定律。自然界的物质可以发生相互转化，但是总质量保持不变质量守恒定律反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量能量守恒定律一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量可以不同，但是体系包含的总能量不变，即总能量是守恒的，这就是“能量守恒定律”。三、化学能与热能的相互转化的探究实验一在一支试管中加入2-3mL6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。现象结论铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应放出热量，放热反应：化学能转化为热能。实验二将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下，试着用手拿起烧杯，观察现象。现象结论有刺激性气味的气体生成；用手触摸杯壁变凉，用手拿起烧杯，发现玻璃片随着烧杯粘在一起。该反应为吸热反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O吸收热量，吸热反应，热能转化为化学能酸碱中和反应放热还是吸热？酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应。在两支50mL的烧杯中分别加入20mL2mol/L的硝酸和盐酸，测量温度；另准备40mL2mol/L的氢氧化钠溶液，测量温度。并分成两等份分别加入到两支烧杯中，测量温度。过程中不断用玻璃棒搅拌，观察反应中温度的变化，并做好记录。实验三反应物HCl和NaOHHNO3和NaOH混合前温度室温室温混合后温度T1T2结论两个反应都为放热反应上述实验中两个反应的反应物不同，但温度升高幅度相同，即放出的热量相同，为什么？定义：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量称为中和热。中和热中和热可以测量吗？如何测量才能使结果更加准确？测量中和热需注意的地方：（1）增强隔热措施，减少实验过程中热量的损失（2）酸碱的浓度以及体积要准确（3）用精确度较高的温度计（4）注意控制反应时间（5）多次测量求平均值，以减小误差四、常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧(与O2的反应）大部分化合反应（生石灰和水）物质的缓慢氧化中和反应活泼金属与水或酸的反应等等C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2·8H2O+2NH4ClCaCO3高温分解等等五、化学能与热能之间的相互转化的应用（1）化学能转化为热能：利用热量进行生活、生产和科研。（2）热能转化为化学能：利用热能使很多化学反应得以发生。两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确吗？为什么？课后习题小结化学能与热能的相互转化能量守恒定律放热反应吸热反