电解池应用第1课时课件

电解池的应用（1）(2)避免生成物H2和Cl2混合,因为:

.(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯,反应方程式

.第一个问题:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇强光爆炸导氯碱工业：惰性电极，电解饱和食盐水（1）阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。

（2）离子交换膜的作用：a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸；b、避免氯气和氢氧化钠反应，而影响氢氧化钠的产量。氯碱工业:离子交换膜法制烧碱导小组讨论：1.对比氯碱工业的两幅装置图，总结：优缺点、描述实验现象、各出口产品2.结合电镀、精炼铜的两幅装置图，找出异同点小组讨论1.先展示自己存在的疑惑2.板展：电镀、精炼装置图、电极方程式3.口展：氯碱工业装置图分析激情展示激情展示1.电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气

（氯碱工业）2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通电

阴极

阳极检验两极产物方法评石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，电源正负极？消毒液的主要成分？评用石墨电极电解500mL饱和食盐水和少量NaOH的混合液，当电解一段时间后，溶液中还存在NaCl时，溶液的pH由10上升到14，阴极上产生的气体的体积在标准状况下的体积?

2、电镀⑴定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。⑵电镀材料的选择：阴极——镀件（待镀品）阳极——镀层金属电镀液——含镀层金属离子的溶液⑶举例：CuSO4溶液阳极（铜）阴极（铁）铁上镀铜阳极（Cu）:阴极（Fe）:Cu–2e–=Cu2+

Cu2++2e–=Cu⑷电镀的特点：电镀液的浓度基本不变。阳极参加反应，评Zn–2e–

=Zn2+Fe–2e–=Fe2+Ni

–2e–=Ni2+Cu–2e–=Cu2+

ZnFeNiCuAgAu阳极泥阳极：粗铜纯铜阴极CuSO4溶液阴极：Cu2++2e–=Cu阳极①比铜活泼的金属：Zn、Fe、Ni只溶解，不析出；②比铜不活泼的金属：Ag、Au不溶解，而以单质沉积形成阳极泥；③电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变。评三、电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）制取金属钠电解熔融状态的氯化钠。通直流电后，阳极2Cl-

－2e-==Cl2↑阴极：2Na++2e-==2Na总反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑结论：电解法是冶炼金属的一种重要方法，是最强有力的氧化还原的手段。评1.活泼金属(如KCaNaMgAI)

电解法:2Al2O3（熔融）

=4Al+3O22.一般金属(如ZnFeSnPbCu)

热还原法:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO23.较稳定金属(如HgAg)

直接加热法:2HgO=2Hg+O24.稳定金属(如PtAu):直接以单质形式存在通电高温加热四、冶炼金属的常用方法评整理：电解池的应用氯碱工业、电镀、电精炼、电冶金阳离子交换膜的作用当堂检测当堂检测金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)(

)A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋