2021届安徽合肥高考化学零模试卷附答案详解

2021届安徽省合肥市高考化学零模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）.化学与生产、生活息息相关，以下说法正确的是（）A.煤的气化、液化都属于物理变化B.蛋白质水解的最终产物是单糖C.石油裂化可以提高轻质油的产量和质量D.米饭、马铃薯等食物中的主要营养成分都是纤维素.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础，下列有关表述中正确的一项是（）A.蔗糖与醋酸的最简式相同16。与18。互为同位素，为6。、巧6。、为8。、巧8。互为同素异形体S汨4、CH4、N?■二粒子的空间构型为正四面体型；C02、C2H2均为直线型分子D.以2的结构示意图为,D.以2的结构示意图为；NH/Z的电子式为HC' 4II-.化合物a、b是合成药物的中间体（结构简式及转化如图所示），下列叙述正确的是（）A.化合物a、b均易溶于水a—b的转化属于酯化反应a、b中均至少有8个碳原子共平面a的含苯环的同分异构体中与a含有相a同取代基的还有4种（不考虑立体异构）.下列实验装置设计不恰当的是（）.钾的燃烧实验

B.■产♦用强碱滴定强酸C.D.铁与h2。（为反应探究温度对平衡移动的影响5.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A.Ca2、NaB.■产♦用强碱滴定强酸C.D.铁与h2。（为反应探究温度对平衡移动的影响5.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A.Ca2、Na、N03、COfC.K、Cl、HC03、N036.下列离子方程式正确的是（）A.金属铝溶于氢氧化钠溶液：AIB.Mg2、ci、NHa、S024 4D.Ca2、Na、Fe3、N03H2T20H=^102B.钠与水的反应：Na2H2。=NaC.铜片跟稀硝酸的反应：CuN03D.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe27.20H H2TNOT2H20C12=2Fe3 2CI4H=Cu2利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是。（A.用图1所示装置制取氨气B.用图2所示装置证明非金属性强弱：S>C>SiC.用图3所示装置证明酸性强弱：硝酸>碳酸>硅酸D.用图4所示装置制备少量的乙酸乙酯.已知下列元素的原子半径:事元素NS0Si原子半径/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是()A.0.80x1010mB.1.10x1010mC.1.20x1010mD.0.70x1010m.已知2sO2(g)+O2(g)=2SO3(g)4H=196.64k/•加。〃。下列说法正确的是()1moZS(s)在纯氧中燃烧放出的热量大于在空气中燃烧放出的热量1moZSO2(g)与足量的。2反应生成so3(g)，放出热量小于98.32划C.使用催化剂，可以减少上述反应放出的热量D.1个SO2和1个。2分子储存的能量之和小于1个SO3分子.“单质一氧化物一酸或碱一盐”，以下单质不能完成这种一步转化的是()D.钙®StPH城盐水 ②食盐水A.硫 B.碳 C.铜D.钙®StPH城盐水 ②食盐水.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A.配制"。3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸B.保存FeS04溶液时常在溶液中加入少量铁粉C.实验室中常用排饱和食盐水的力法收集a2D.合成氨工业采用高压条件.结合如图判断，下列叙述正确的是()A.①和②中铁的腐蚀均被加速B.①和②中负极反应均是Fe2e=9。2+C.②中碳棒上反应是。2+2H2。+4e=40HD.①装置中溶液pH会升高，②装置中溶液碱性增强.下列各表述与示意图一致的是()如图表示25℃时，用0.16。1"1盐酸滴定20mL0.16。2•〃液，溶液的pH随加入酸体积的变化B.L1如图表示10mL0.01mol•B.L1如图表示10mL0.01mol•。KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol-H2c2。4溶液混合时，n（Mn2）随时间的变化D.图中表示分别稀释10mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中如图表示ch3cooh溶液中通入八月3至过量的过程中溶液导电性的变化b>100.某温度下，碘在某液态有机物M和水之间的分配比。=85（分配比D=有机相中被萃取物的总浓度/水相中被萃取物的总浓度），向两个装有20mL0.1mo//L12的水溶液的锥形瓶中各加入206小40mLM，充分振荡后静置。下列说法正确是（）A.锥形瓶中水层为无色，M层为紫色20mL中M层的12浓度约为0.099moZ/L12单质溶于有机物M时需要断裂化学键40mL中M层的12浓度大于20mL中M层的12浓度。二、流程题（本大题共1小题，共15.0分）.蛋壳的主要成分是CaC%，含有少量的Si%、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图所示：已知：CaC204、MgC204都难溶于水。回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是 。(2)①②操作时，加入饱和(NH4)2c2。4溶液和氨水的作用是 。(3)洗涤最好选用(填“冰水”或“0.16。/草酸铵溶液”)，其目的是 。(4)在一定温度下，向2L的密闭容器中放入足量的草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应：CaC2O4(s)#CaO(s)+CO(g)+CO2(g)，若前56讥内生成Ca。的质量为11.2g，则该段时间内v(CO)=。(5)滴定操作是用标准酸性高镒酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。步骤1：将溶液4加蒸馏水稀释至250mL。步骤2：取稀释后的溶液25.00他于锥形瓶中，加稀4S04酸化。步骤3：用0.01906。2"1KM九。4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消杵KM九04溶液匕加乙。步骤4：重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：实验编号KM九。4溶液的浓度(moZ/L)KM九。4液滴入的体积(mL)10.0190匕=20.0220.0190V2=20.0030.0190匕=19.9840.0190V=20.804①KM九。4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为 。②滴定终点的现象是 。③该蛋壳中CaC4的质量分数=%，则此法求得的钙含量 实际值(填“>”“=”或“<”)三、实验题(本大题共1小题，共14.0分).实验室用碳酸钠晶体配制0.5006。2〃的Na/%溶液10063回答下列问题：(1)所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、、。(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na/O3•10H2。)^。(3)①如果定容时仰视会导致溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同)；②容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，会导致溶液浓度 。四、简答题(本大题共3小题，共37.0分).某温度时，在2L密闭容器中用内和SO2合成SO?,它们的物质的量随时间的变化如图甲所示.(1)列式并计算该反应在0-36仇内产物SO3的平均反应速率.(2)该反应达到平衡时反应物S。2的转化率a等于.(3)计算在该温度下反应的平衡常数K=.(保留小数点后一位数字)(4)已知，合成5。飞是放热反应；图乙所示是改变实验条件后(温度、压强、催化蒯得到的S0§物质的量随时间变化的曲线，则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①，②，(D•18.2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。TOC\o"1-5"\h\zLiFePO^聚乙二醇、IAPFqLSsf；和口CZ等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题：4 o o(l»e的价层电子徘布式为。(2)口、F、P、4s四种元素的电负性由大到小的顺序为 c(3)乙二醇(HOCH2cH2°”)的相对分子质量与丙醇①"3cH2cH2°")相近，但沸点高出10CTC,原因是 O(4)电池工作时，Li沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质□P"或"加底的阴离子结构如图乙所示(X=P、加)。均串 怛乙均串 怛乙①聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是 、。②从化学键角度看，加迁移过程发生 (填“物理变化”或“化学变化”)0中P的配位数为O④相同条件，Li在 (填“口P1"或)中迁移较快，原因是 (5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl-3H2。属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.72九加、1.0nm,0.56九或如图为沿%轴投影的品胞中所有CZ原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中CZ原子的数目为。LiCl-3H2。的摩尔质量为Mg•6。〃，设Na为阿伏加德罗常数的值，则LiCZ7^。晶体的密度为g.cm3(列出计算表达式)。apm•— • -(o,o.7j.o)科工口风।册(ij.im.Uk孔也j>Jji(05A3.D.5J.L%O.3.0.S)•J• • 1fl.D.QlJO)19.芳香族化合物水杨酸、冬青油，、阿司匹林都是常用西药.它们的结构简式如下表:有机物水杨酸冬青油阿司匹林结构简式匕CGQH(]JIcoon(1)水杨酸分子中式量较大的含氧官能团名称是.(2)水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酎(CH3c0)20反应生成阿司匹林，反应的化学方程(3)水杨酸在一定条件下可以聚合成高分子化合物聚水杨酸，聚水杨酸的结构简式为：.(4)写出冬青油的一种同分异构体结构简式：异构体符合以下条件：①芳香族化合物；②苯环上一个氢原子被氯取代，有两种可能的产物；③在足量氢氧化钠溶液中充分反应消耗等物质的量氢氧化钠.CHj工O-CHr玉0(5)效更佳的长效缓释阿司匹林( ，「口j )在人体内可缓慢释放出阿司匹林分子，L H]LH1/IIjCCOO^反应的化学方程式为，反应类型为.参考答案及解析1.答案：C解析：解：4煤的气化、液化过程都有新物质生成，都属于化学变化，故A错误；B.蛋白质水解最终产物为氨基酸，故B错误；C.石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量和质量，故C正确；D.米饭、马铃薯等食物中的主要营养成分都是淀粉，故D错误；故选：C。A.有新物质生成的变化为化学变化；B.蛋白质水解最终产物为氨基酸；C.石油裂化的目的主要是提高汽油的产量和质量；D.米饭、马铃薯富含淀粉。本题为综合题，考查了物理变化与化学变化的区别，煤的干馏和石油裂化的原理和产物，物质成分组成，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。.答案：C解析：试题分析：4蔗糖的最简式为C12H2201v醋酸的最简式为C%。，最简式不同，错误；B、蚂6。、巧6。、丝8。、巧8。不是同素异形体，错误；C、S汨4、CH4,二一二中心原子均为sp3杂化，粒子的空间构型为正四面体型；。。2、。24中心原子均为印杂化，为直线型分子，正确；d、nh4a的电子数漏掉了。广的最外层电子，错误。考点：本题考查化学用语。.答案：C解析：解：4b含有酯基，具有酯类的性质，难溶于水，故A错误；B.a不含羟基，生成b的反应不是酯化反应，故B错误；C.苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则a、b中均至少有8个碳原子共平面，故C正确；D.a的含苯环的同分异构体中与a含有相同取代基，为位置异构，共有6种同分异构体，除a外，还有5种，故D错误。故选：C。a含有两个竣基，脱去一分子水生成小结合有机物的结构特点解答该题。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质及应用，题目难度不大。4.答案：A解析：解：4灼烧固体用坩埚，不能用烧杯，故A错误；B.耐强酸强碱的滴定管可盛放氢氧化钠溶液，故B正确；C.湿棉花可产生水蒸气，肥皂泡可检验氢气，故C正确；口.已知2八02#N204AH<0,根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故D正确.故选A.A.灼烧固体用坩埚；B.耐强酸强碱的滴定管可盛放氢氧化钠；C.湿棉花可产生水蒸气；口.已知2八02#N2O4△H<0,根据颜色的变化判断.本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见仪器的使用、铁与水反应与温度对平衡移动的影响的探究等，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，题目难度不大..答案：B解析：A.在酸性条件下C。2不能大量共存，故A错误；B.溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C.在酸性条件下hco3不能大量共存，故C错误；D.Fe3有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误。故选B。.答案：D解析：解：4金属铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2H2O2AI2OH=2AIO23H2T，故A错误；B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OH H2T,故B错误；C.铜片跟稀硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Ca2NO38H=3Cu22NOT4H2O，故C错误；D.氯气通入氯化亚铁溶液中发生的反应为：2Fe2 Cl2=2Fe3 2CZ,故D正确；故选：DoA.离子方程式两边负电荷不相等；B.离子方程式两边总电荷不相等；C.离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；D.氯气与硫化亚铁溶液反应生成氯化铁.本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）..答案：C解析：解：4浓氨水与Ca。混合可制备氨气，图中固液反应装置可制备氨气，故A正确；.发生强酸制取弱酸的反应，由最高价含氧酸的酸性可比较非金属性，故B正确；C.浓硝酸易挥发，硝酸与硅酸钠反应，则图中装置不能比较碳酸、硅酸的酸性，故C错误；D.乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，且导管口在液面上可防止倒吸，故D正确；故选：C。A.浓氨水与Ca。混合可制备氨气；.发生强酸制取弱酸的反应；C.浓硝酸易挥发，硝酸与硅酸钠反应；D.乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、非金属性与酸性比较、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。答案：B解析：本题旨在考查学生对元素周期律的应用。N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以P的原子半径大于N的原子半径，Si、P、S是同一周期的元素，且0的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，则磷元素的原子半径可能为1.10X1010m,B符合题意。故选B。答案:B解析：解：41moZS(s)在纯氧中燃烧放出的热量等于在空气中燃烧放出的热量，故A错误；B.根据热化学方程式2sO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=196.64kJ/mol的含义，可知26。5。2和1molO2完全反应生成26。5。3时放出的热量为196.64划，所以充入16。石。2和足量。2充分完全反应后放出的热量为98.32划，但是由于是可逆反应，16。5。2和足量。2不能完全反应，所以放出的热量小于98.32划，故B正确；C.催化剂不影响平衡移动，所以使用催化剂，不能改变上述反应放出的热量，故C错误；D.由2sO2(g)+O2(g)=2SO3(g)4H=196.64k/-mo/1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以26。5。2(幻和1moZO2(g)分子储存的能量之和大于2moZSO3分子，而热化学方程式的化学计量数只表示物质的量而不表示几个分子，故D错误；故选：B。A.1moZS(s)在纯氧中燃烧放出的热量等于在空气中燃烧放出的热量；B.根据可逆反应的不完全性，放出的热量小于按极限法计算放出的热量，据此判断；C.催化剂不影响平衡移动；D.由2sO2(g)+O2(g)=2SO3(g)4H=196.64k/-mo/1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量。本题考查热化学反应方程式的判断，明确反应热与物质具有的能量即可解答，题目难度不大。.答案：C解析：解：4硫燃烧生成二氧化硫，溶于水形成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，故A不选；B、碳燃烧生成二氧化碳，溶于水形成碳酸，碳酸酸与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故B不选；C、铜加热生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不能形成碱，故C不能一步转化，故C选；D、钙与氧气生成氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，故D不选；故选C.A、硫燃烧生成二氧化硫，溶于水形成亚硫酸，可以和碱反应生成盐；B、碳燃烧生成二氧化碳，溶于水形成碳酸，可以和碱反应生成盐；C、氧化铜不溶于水，据此分析解答；D、氧化钙溶于水，据此分析解答.本题考查物质的转化，熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识基础，比较简单..答案：B解析：解：A.FeCl3溶液水解呈酸性，为可逆过程，加入稀盐酸可抑制铁离子的水解，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B.FeSO.具有还原性，可被空气中氧气氧化生成硫酸铁，加入铁粉，反应生成硫酸亚铁，可防止硫酸4亚铁被氧化，不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C.氯气在水中发生a2+H2o=H++a+HCZ。，在饱和食盐水中，ci浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D.工业合成氨的反应为可逆反应，增大压强，有利于平衡向正反应分析移动，故D不选.故选B.勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用.本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应..答案：C解析：解：4①中铁作正极而被保护，故A错误；B.①中铁电极上发生的反应为：2H++2e=H2T，故B错误；C.②中铁发生吸氧腐蚀，碳棒作正极，碳棒上的反应是02+2H20+4e=40H，故C正确；D.①为锌的析氢腐蚀，pH会增大，②为钢铁的吸氧腐蚀，装置中溶液碱性不变，故D错误；故选C.两个装置都是原电池，①中电解质溶液呈酸性，锌作负极，铁作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以该装置中金属发生析氢腐蚀;②中电解质溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应.本题考查原电池原理，注意电极反应式的书写、正负极的判断等知识点，为易错点.13.答案：D解析：解：4用盐酸滴定氢氧化钠溶液，当恰好中和时溶液的M=7,酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，题中图象变化与实际不相符，故A错误；B.向CH3COOH溶液中通入八月3生成醋酸铵，体积不变，自由移动离子浓度变大，导电性开始应该增强，而不是减弱，图象与实际不符，故B错误；C.该反应是放热反应，反应生成的M九2对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，不是恒定速率，图象与实际不符，故C错误；D.醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，且盐酸稀释至pH=4,a=100,而醋酸稀释体积大于盐酸，即b>100,故D正确；故选：D。A.当溶液pH=7时，氢氧化钠就与氯化氢恰好反应，滴定曲线应该有一个滴定突变；B.向CH3COOH溶液中通入八月3生成醋酸铵，自由移动离子浓度变大，导电性开始应增强；C.该反应是放热反应，反应生成的MM对该反应有催化作用，故反应速率越来越快；D.醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，稀释后pH相同时，醋酸溶液加入水的体积大于盐酸。本题考查较综合，涉及中和滴定、弱电解质的电离、pH及导电性等，注重高频考点的考查，题目难度中等，把握图中纵横坐标的含义及点、线、面的含义是解答本题的关键，注意相关化学反应原理的应用。14.答案：B解析：解：4液态有机物M和水之间的分配比。=85,说明水中还溶解一部分碘单质，水层不是无色，故A错误；1％y=0.1f工器UB.设有机相的浓度为汽，设水相中碘的浓度为y,列出方程组：｛x=86解j9光（WOLI,故Bly正确；C.12单质溶于有机物M是物理变化，/2单质还是单质分子，没有断裂化学键，故C错误；D.单质碘在有机层的总量基本差不多，40mL中M层的12浓度约为20mL中M层的12浓度的一半，故D错误；故选：BoA.液态有机物M和水之间的分配比。=85,说明水中还溶解一部分碘单质，水层不是无色；B.设有机相的浓度为口设水相中碘的浓度为y，利用。=85和0.1mol/L12的水溶液的列出方程组可解；C.12单质溶于有机物M是物理变化，/2单质还是单质分子，没有断裂化学键；D.单质碘在有机层的总量基本差不多，40海中M层的12浓度约为20海中M层的12浓度的一半。本题考查了物质的量的浓度计算和碘单质的物理性质，题目创新在萃取的基础上，需要利用守恒的思想，灵活运用公式求解，要有灵活的应变能力。15.答案：(1)SiO2(2)保持较大的CO友浓度，使Ca2沉淀完全24(3)0.1moZ/L草酸铵溶液减少草酸钙固体的溶解(4)0.02moZ"1-mini(5)①2M九046H 5H2c204=2M九2 10co2T8H/②当加入最后1滴高镒酸钾溶液时，溶液颜色由无色变成紫红色，且30s内不褪色③95.00>解析：解：蛋壳的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，1.00g蛋壳研磨后加入盐酸酸浸，过滤得到溶液为氯化钙、氯化镁溶液，二氧化硅不溶于盐酸，滤渣成分为二氧化硅，滤液加入饱和草酸铵溶液、氨水溶液调节溶海H=7.08.0,过滤洗涤得到固体4为草酸钙和草酸镁，加入稀硫酸溶解得到溶楹为草酸溶液，用高镒酸钾溶液滴定测定含量，(1)分析可知滤渣为二氧化硅，化学式为。。2，(2)①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是：保持较大的C2册浓度，使Ca2沉淀完全，(3)洗涤最好选用0.1moZ/L草酸铵溶液，其目的是：减少草酸钙固体的溶解，(4)CaC2O4(s)UCaO(s)CO(g)CO2(g)，若前56讥内生成Ca。的质量为11.2g，物质的量=匚：；297二"2"'。］，生成CO物质的量0.2加。1，则该段时间内u(CO)=—尤一=0.02moZ-L1-min1，56glm°l 5min⑸①KM九。4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为：2M九04 6H 5H£。4=2M九2 10co2T8H20，②利用高镒酸钾溶液的紫红色指示反应终点，滴定终点的现象是：当加入最后1滴高镒酸钾溶液时，溶液颜色由无色变成紫红色，且30s内不褪色，③表中数据实验4误差大舍去，计算平均消耗高镒酸钾溶液的体积=20.0220.0019.98ml=20.00m/,32M九046H 5H2c2O4=2M九2 10co2T8H2。得至U：5CaC。？〜5或口。4。)〜5居、O4〜2M九0爪，3 24 224 452n 0.0200LX0.01900mo//Lx^°25n=0.0095moZ,该蛋壳中CaC03的质量分数=a0095^；^100。/.^x100%=95.00%,由于CaC204、M°C204都难溶于水，则此法求得的钙含量＞实际值，本题考查了物质制备、物质提纯、物质含量的测定方法、滴定实验基本操作等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。.答案：100而容量瓶；玻璃棒；14.3；偏低；无影响解析：解：(1)用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；所以缺少的仪器：100mL容量瓶、玻璃棒；故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒；(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na/2•10H2。)的质量为=0.1LX0.5mo/"1X286^/mo/=14.3°。故答案为：14.3；(3)①如果定容时仰视，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；②容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；故答案为：无影响。(1)用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，据此选择需要的仪器，判断缺少的仪器；(2)根据钠原子守恒可知Na2c。3与八。2co3•104。的物质的量相等，根据加="M计算所需Na2c。3・104。的质量；(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=患解答。V本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项。.答案：(1)0.083mo//(L.min)；(2)90%；(3)294.5L-mo/i；(4)升高温度；加入催化剂；增大压强解析：解：(1)据图可知，SO3在3加讥时为0.50加。2,而容器容积为23所以“(SO)=萃=号二=3At3min0.083moZ/(L-min)，故答案为：0.083moZ/(L-min)；(2)据图可知，第9m讥时开始达平衡，此时S02为0.1moZ，所以参加反应的△九(S02)=(1.00.1)mo/=0.9moZ，转化率=参加反应的物质的量x100%=093x100%=90%，故答案为：90%；反应初始物质的量 1.0馆。2(3)据图可知，第96讥时开始达平衡，S。,为0.1moZ，0.为0.55moZ，SO?为0.9moZ，c(SOj="皿=2 2 3 22L0.05mo//L>c(02)=055皿'=0.275mo//L>c(SO3)=092mL=0.45加。2/3化学平衡常数K=―045x045—L.mo/1=294.5L-mo/1，(0.05)2x0,275故答案为：294.5L-mo/1；(4)由题目所给图象可知，①改变实验条件后，反应速率加快，平衡时S03的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，应为升高温度所致；②改变实验条件后，平衡时so3的物质的量与原平衡相同，但速率加快，条件为加入催化剂；③改变实验条件后，平衡时so3的物质的量大于原平衡的物质的量，平衡正向移动，且速率加快，故条件应为加压.故答案为：升高温度；加入催化剂；增大压强.(1)据图可知，S03在36讥时为0.506。2,而容器容积为23所以”(S03)=莘;(2)据图可知，第9加讥时开始达平衡，此时S02为0.1moZ,所以参加反应的△九(S02)=(1.00.1)mo/=0.9moZ,转化率=参加反应的物质的量x100%；反应初始物质的量(3)据图可知，第96讥时开始达平衡，S02为0.1moZ,02为0.55moZ,S03为0.9moZ,c(SO2)=01产=0.05mo//L>c(02)=0,55皿'=0.275mo//L>c(SO3)=02sL=0.45moZ/3根据化学平衡常数公式计算该温度下的平衡常数；(4)①改变实验条件后，反应速率加快，平衡时S03的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动；

②改变实验条件后，平衡时S03的物质的量与原平衡相同，但速率加快；③改变实验条件后，平衡时S03的物质的量大于原平衡的物质的量，平衡正向移动，且速率加快.本题以图象分析为载体考查化学平衡有关计算、化学平衡移动影响因素等知识点，涉及平衡常数的计算、转化率的计算、反应速率计算，根据公式分析解答即可，第4)题要根据反应时间及产物物质的量变化分析解答，题目难度中等.子间作用力较大s03杂化Sp3杂化18.子间作用力较大s03杂化Sp3杂化化学变化6LiAsF6PF6的半径比初工的小，PF6与〃的作用力就比4sl用力就比4sl的强，迁移速度就慢4MX1027O.72X1.OXO.56XN{解析:解：(1)/e的价层电子为最外层加上次外层d能级上的电子，所以价层电子为排布式为3d64s2,26故答案为：3d64s2；(2)同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小，故电负性：尸>P>4s>口，故答案为：尸>P>4s>口；(3)由于乙二醇分子中羟基比丙醇的多，分子间的氢键比丙醇的多，分子间作用力较大，故其沸点较故答案为：乙二醇分子中羟基比丙醇的多，分子间的氢键比丙醇的多，分子间作用力较大；(4)①聚乙二醇分子中，碳、氧的价层电子对个数均为4,杂化类型均为：sO3杂化，故答案为：S03杂化；S。3杂化；②从图甲看出，"迁移过程生成了新物质，发生了化学变化，故答案为：化学变化；③配体原子为P,所以配体数为6,故答案为：6；④因为P%的半径比4s4的小，P4与〃的作用力就比4s4的强，迁移速度就慢，6 6 6 6故答案为：LSs"；P/的半径比4s%的小，P%与〃的作用力就比4s纥的强，迁移速度就慢；(5)原子分数坐标为(0.5,0.2,0.5)的CZ原子位于晶胞体内，原子分数坐标为(0,0.3,0.5)及(1.0,0.3,0.5)的CZ原子分别位于晶胞的左侧面、右侧面上，原子分数坐标为(0.5,0.8,1.0)及(0.5,0.8,0)的a原子分别位于晶胞的上底面、下底面，原子分数坐标为(0,0.7,1.0)及(1.0,0.7,1.0)(0,0.7,0及(1.0,0.7,0)的a原子位于晶胞平行于y轴的棱上，则晶胞中a原子数目为：14X；4xj=4,根据Cs守恒有“〃a・3H。)=n(C/)=4-mo,晶胞的质量加=nM=4^^,晶胞体积，=。尻X1027cm3=0.72X1.0X2 也 也0.56X1027cm3,

晶体密度P=m= 宙 = 4MX1027 g・cm3,V 0.72X1.0X0.56X1027cm3 0.72X1.0X0.5