2022年度山东省潍坊市槐林中学高二化学上学期期末试题含解析

2022年度山东省潍坊市槐林中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是

A．用冰箱保存食物

B．H2O2分解时，用MnO2作催化剂

C．合成氨气时采用高温条件

D．将块状固体药品研细混匀后进行反应参考答案：A略2.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

A、通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B、黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D、电子云图是对运动无规律性的描述参考答案：B3.下列有机物的结构简式和名称相符的是A.

3—甲基—2—乙基戊烷B.

2，3—二甲基—3—丁烯C.

4，4—二甲基—2—戊炔D.

1—甲基—5—乙基苯参考答案：C【分析】根据有机物的系统命名法分析。【详解】A.主链的选择错误，应该选择最长的碳链为主链，主链是6个碳，正确的名称为3,4-二甲基己烷，A项错误；B.主链编号起点错误，应该从离双键最近的一端开始编号，正确的名称为2,3-二甲基-1-丁烯，B项错误；C.符合系统命名法原则，结构简式和名称相符，C项正确；D.不符合侧链位次之和最小的原则，正确的名称为1-甲基-2-乙基苯，D项错误；答案选C。4.下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是

Ａ．CuSO4

Ｂ．CS2

Ｃ．Ar

Ｄ．CsCl参考答案：BC5.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的浓度为0.2mol／L，Cl－的浓度为1.3mol／L，要使Mg2+全部沉淀分离出来，至少需要4mol／L的NaOH溶液的体积是A．40mL

B．72mL

C．80mL

D．120mL参考答案：C略6.A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为(

)

A．A>B>C

B．B>C>A

C．C>A>B

D．B>A>C

参考答案：D略7.下列各物质的沸点按由高到低顺序排列的是①乙醇

②乙烷

③丙烷

④乙二醇

⑤1,2,3-丙三醇A．①③④②⑤

B．①④⑤③②

C．⑤④①③②

D．⑤①③④②

参考答案：C略8.反应C(s)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，升高温度

D．压强不变充入N2使容器体积增大参考答案：A略9.化学科学研究需要借助化学用语描述。下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．溴乙烷的电子式为：

C．乙炔分子的球棍模型：D．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋参考答案：C略10.通常把原子总数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列说法中正确的是(

)A、CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°。B、NO3-和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构。C、H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形。D、B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道。参考答案：B略11.下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关参考答案：C考点：化学能与热能的相互转化．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，反应一定伴随能量变化；B．反应速率与反应是吸热还是放热无关；C．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；D．△H的单位“每摩尔”是指每摩尔反应，其大小与热化学方程式的计量系数有关．解答：解：A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；B．反应速率与反应是吸热还是放热无关，故B错误；C．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，根据盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D．△H的大小与热化学方程式的计量系数有关，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选C．点评：本题考查化学变化特征、影响反应速率的因素、盖斯定律、热化学方程式等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．12.下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（

）①无色溶液中：K＋、Cl—、Na+、HCO3－、OH－②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AIO2－③水电离产生的c(H＋)=10－12mol／L的溶液中：ClO－、CO32－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－A．①③

B．②④⑤

C．①②⑤

D．③⑥参考答案：B略13.瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉(LeanMass)作用非常好。瘦肉精让猪肉的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，其结构简式为：关于瘦肉精下列说法正确的是A．分子式为C12H18Cl2N2O

B．该有机物核磁共振氢谱有7种类型氢原子的吸收峰C．该有机物不能发生氧化反应

D．该有机物所含官能团有羟基、氯原子、苯环参考答案：略14.下列各化合物的命名中正确的是（

）参考答案：D略15.北京时间2008年9月25日晚9时10分，中国自行研制的第三艘载人飞船神舟七号，在酒泉卫星发射中心载人航天发射场由“长征二号F”运载火箭发射升空。从发射现场可以看到：从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体，关于这种红棕色的认识正确的是：A.是氯气，可以喷洒NaOH溶液吸收；

B.是NO2，可以喷洒NaOH溶液吸收；C.是硫粉，可以喷洒CS2溶液吸收；

D.是过氧化钠粉末，可以喷洒稀硫酸溶液吸收；参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g·cm-3，根据以上信息回答：（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO40.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因

（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO410mL与铜片反应。观察到右边试管中溶液褪色，这是因为

；若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的现象是

；在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有：

①

，原因是

②有白色固体在试管底部析出，原因是

；（3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂

（填写编号）。A．锌粉

B．银粉

C．氯化钡溶液

D．碳酸氢钠溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，

同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为

，在X极附近观察到的现象是

。②Y电极上的电极反应式为

，检验该电极反应产物的方法是

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是

，电极反应式是

②Y电极的材料是

，电极反应式是

参考答案：

略18.已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)D是元素周期表中第

周期，第

族的元素；其基态原子的外围电子排布式为

。(2)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。(3)由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为____________。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是___________________。(4)D能与AC分子形成D(AC)5，其原因是AC分子中含有________。D(AC)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(AC)5晶体属于

（填晶体类型）。(5)SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______个Si原子，______个O原子。参考答案：(1)四

Ⅷ

3d64s2

(2)

O

(3)sp、

NH3分子间能形成氢键

(4)孤对电子、分子晶体

(5)

8

16

略19.在一定条件下，xA+yB?zC的反应达到平衡．（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是

；（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向

移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是

态物质．（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是

（填“放热”或“吸热”）反应．参考答案：（1）x+y＞z；（2）左；（3）固或液；（4）放热．考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：（1）减压后平衡向着气体系数和增大的方向移动；（2）固体或液体对平衡移动无影响，增压后平衡向着气体系数和减小的方向移动；（3）固体或液体对平衡移动无影响；（4）若升高温度C的质量分数减少，平衡向吸热方向