2022年度河南省驻马店市店镇教管站联合中学高三化学期末试卷含解析

2022年度河南省驻马店市店镇教管站联合中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：参考答案：C【解析】A项，硫原子的原子结构示意图应为

所以A项错误，B项，是由

离子构成，由于是阴离子，必须写出电子式，C项，表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子D项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。

2.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

（

）①在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-②有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-③有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-④在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－⑤含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－⑥含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－A．④

B．①②④

C．②④⑤⑥

D．①③⑤参考答案：A略3.下列说法正确的是()。A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖参考答案：D略4.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是

()A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B.碱性氧化物全部都是金属氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物C.依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物参考答案：A略5.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.6.0

g

SiO2

中含有0.1NA个SiO2分子B.标准状况下，向1L

密闭容器中充入46

g

NO2

气体，容器中的分子数为NAC.过氧化钠与水反应,每生成0.1mol

氧气，转移电子的数目为0.4NAD.常温常压下，7.0

g

由丁烯与丙烯组成的混合物中含有氢原子的数目为NA参考答案：DA.二氧化硅是由原子构成的原子晶体，不含有SiO2分子，故A错误；B.46

g

NO2

气体的物质的量是1mol，因NO2

会发生反应：2NO2N2O4，使分子数减少，所以容器中的分子数目小于NA，故B错误；C.由2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2可知，该反应是歧化反应，每生成1mol氧气，转移2mol电子，则生成0.1mol氧气，转移电子0.2mol，转移电子的数目是0.2NA，故C错误；D.乙烯与丙烯的最简式同为CH2，最简式的物质的量为7.0g÷14g/mol=0.5mol，故H原子物质的量为1mol，含有H原子数目为NA，故D正确；答案选D。点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数，试题整体难度不大。本题的易错点是A项，解题时要特别注意二氧化硅是原子晶体，不是分子晶体，所以二氧化硅中不含有SiO2分子。6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NAB．标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的Cl原子数目为4NAC．标准状况下，22.4升H2O中所含分子数大于NAD．常温常压下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．分析：A．依据n=计算物质的量，结合有机物C2H6O存在同分异构体分析；B．标准状况，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；C．标况下水为液体，其摩尔体积小于22.4L/mol；D．常温常压下，33.6L氯气物质的量小于1.5mol，56g铁为1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依据化学方程式定量关系分析，铁过量，电子转移依据反应的氯气计算．解答：解：A．46gC2H6O的物质的量为：=1mol，有机物C2H6O存在同分异构体，若为乙醇含有极性键的数目为7NA，若为甲醚含有极性键的数目为8NA，故A错误；B．标准状况，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L四氯化碳物质的量，故B错误；C．标况下水为液体，其摩尔体积小于22.4L/mol，则22.4L水的体积一定大于1mol，所含分子数大于NA，故C正确；D．常温常压下，33.6L氯气物质的量小于1.5mol，56g铁为1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依据化学方程式定量关系分析，铁过量，电子转移依据反应的氯气计算转移的电子数小于3NA，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意分子式C2H6O可能为乙醇或二甲醚，注意气体摩尔体积的使用对象．7.正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH一般小于5.6。下列有关酸雨的论述不正确的是A．空气中硫和氮的氧化物随雨水降下成为酸雨B．正常雨水也有微酸性，这是由于溶有CO2的缘故C．酸雨中因含有亚硫酸，其pH会慢慢下降到一定值D．酸雨和正常雨水的样品煮沸后酸性都减弱参考答案：D8.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（）A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L﹣1C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、依据实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子；B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml﹣100ml=10ml，氢氧化钠的浓度==5mol/L；C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，依据离子反应过程金属分析判断，氢氧化铝形成最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10ml；D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量．【解答】解：A、实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，故A正确；B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml﹣100ml=10ml，氢氧化钠的浓度==5mol/L，故B正确；C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，生成氢氧化铝最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，开始消耗氢氧化钠体积为aml，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正确；D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量，故D错误；故选D．【点评】本题考查了图象分析的方法掌握，物质性质的分析应用，定量计算和图象中的定量分析是解题关键，题目难度较大．9.下列变化，是通过取代反应来实现的是

（

）A．CH3CH2OH→CH3CHOB．C2H4→C2H4Br2C．D．CH3CH2OH→CH2＝CH2参考答案：CA项乙醇生成乙醛的反应为氧化反应；B项属于加成反应；C项为取代反应；D项属消去反应。10.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–483.6kJ·mol–1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol–1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=–57.4kJ·mol–1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2则△H1>△H2参考答案：C略11.若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（）A．Al

B．Mg

C．Fe

D．Zn参考答案：答案:A12.下列各组在溶液中反应，无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是

A．FeBr2与Cl2

B．Ba（OH）2与H2SO4

C．CO2与NaOH

D．Ca（HCO3）2与NaOH参考答案：B略13.实验室将18.7g量的Al和Fe2O3混合粉末发生铝热反应之后，反应后的固体混合物恰好能溶于1L

0.7mol/L的盐酸，与此同时放出了标况下1.12L的H2，则有关该混合粉末Al和Fe2O3的说法不正确的是（

）A．粉末中含有的Al和Fe2O3的物质的量之比为1:1B．铝热反应后的固体混合物只有Al2O3和Fe

C．溶于盐酸后所得的溶液中只有FeCl2和AlCl3D．若将该Al和Fe2O3粉末直接投入到足量的氢氧化钠中可产生3.36LH2参考答案：B略14.将mol钠和mol铝一同投入g足量水中，所得溶液密度为g·mL－1，该溶液的溶质质量分数为

A．

B．％

C．％

D．％

参考答案：C略15.在反应aBrF3+bH2O==cHBrO3+dHBr+eHF+fO2(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若0．3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）

A．0．15mol

B．0．2mol

C．0．3mol

D．0．4mol参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。⑥测量收集到气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？。（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：____________（请填写步骤代号）。（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？。（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃，1.01×105Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）＝_________________________________________。参考答案：（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（2）②①③

（3）慢慢将量筒下移

（4）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。（1）下列项目：色度、浊度、pH、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物、

、生化需氧量等都是评价水质需要检测的项目，其中生化需氧量主要是检测水体中

（填“哪类物质”）消耗氧气的量。（2）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是________（填字母编号，可多选）。选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含纯碱的废水加石灰水反应化学法（3）下图是某市污水处理的工艺流程示意图：①下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂）使用的是

（填字母编号，可多选）。A.偏铝酸钠

B.氧化铝

C.碱式氯化铝

D.氯化铁②混凝剂除去悬浮物质的过程是

（填字母编号）。

A．只是物理过程

B.只是化学过程

C.是物理和化学过程（4）在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O

再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：口KOCN+口KOH+口Cl2→口CO2+口N2+口KCl+口H2O若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯

g。参考答案：（1）溶解氧（或DO）

耗氧有机物（或有机物）（2）C（3）①B

②C

（4）2，4，3，2，1，6，2

35.5略18.下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

请回答：1)反应①是

（填“吸热”或“放热”）反应。(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式

。(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=

（用K1、K2表示）。(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有

________(填写字母序号)。A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________；t8时__________________。

②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。参考答案：（14分）（1）吸热

（2分）（2）（2分）

（3）K2×

（2分）（4）C．E（错选不得分，漏选得1分）（2分）（5）①升高温度或增大CO2的浓度（增大H2的浓度）（2分）使用催化剂或加压(减小容器的体积)（2分）②（2分）略19.（15分）A、B、D、E、G、J六种短周期主族元素，原子半径依次减小。A、F、G位于相邻的不同周期，有机化合物均含有E元素。EG

BD（1）常见发酵粉、加碘盐