2022年江苏省淮安市杨口中学高一化学模拟试卷含解析

2022年江苏省淮安市杨口中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（

）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内有amolA生成，同时生成3amolB；

（3）A、B、C的浓度不再变化；

（4）混合气体的总压强不再变化；

（5）混合气体的物质的量不再变化；

（6）单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；

（7）υA:υB:υC为1:3:2。

A．（2）（4）（5）

B.（2）（7）

C.（1）（3）（4）

D.（5）（6）（7）参考答案：B略2.下列有关实验操作能达到相应目的的是A.证明该装置气密性良好B.观察Fe(OH)2的生成C.干燥Cl2D.比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性参考答案：B3.C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为

A.同位素

B.同素异形体

C.同分异构体

D.同一物质参考答案：B略4.衡量石油化工发展水平的标志是（

）。

A．乙烯产量

B．丙烯产量

C．汽油产量

D．丁二烯产量参考答案：B略5.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是参考答案：B6.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断不正确的是A．一定有甲烷

B．可能有乙烯

C．一定有乙炔

D．一定没有乙烷参考答案：C略7.短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，下列有关A、B、C三种元素的叙述中正确的是（）A

B

CA．A是一种活泼金属元素B．C的最高价氧化物的水化物是强酸C．B的氢氧化物是强碱D．C的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，结合元素周期表结构可知，A为H元素，B为Be元素、C为Al元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，结合元素周期表结构可知，A为H元素，B为Be元素、C为Al元素，A．根据分析可知，A为H元素，属于非金属元素，故A错误；B．C为Al元素，其最高价氧化物对应水合物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，碱性较弱，故B错误；C．B为Be元素，与Mg位于同一主族，氢氧化镁为中强碱，则氢氧化铍为弱碱，故C错误；D．C的最高价氧化物对应水合物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选D．8.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(

)A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B.保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大C.反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大参考答案：C【详解】A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，物质的浓度增大，反应速率加快，A错误；B.保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，由于反应体系的物质浓度不变，所以反应速率不变，B错误；C.反应达平衡状态时任何物质的浓度不变，用同一物质表示的反应速率相同，v(H2O)正=v(CO)正=v(H2O)逆，则v(H2O)正=v(H2O)逆，C正确；D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量，由于C是固体，物质的浓度不变，所以反应速率不变，D错误；故合理选项是C。

9.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化．下列有关说法正确的是（）A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．铝土矿、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱参考答案：A【考点】电解质与非电解质．【分析】A．在水溶液里全部电离的是强电解质；B．碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物；C．混合物中至少含有两种物质；D．碱在水中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子．【解答】解：A．H2SO4、NaOH、NaNO3在水溶液里全部电离，属于强电解质，故A正确；B．Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，故B错误；C．铝土矿都是混合物，而小苏打为纯净物，故C错误；D．烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱（Na2CO3）属于盐，故D错误．故选A．10.（8分）标准状况下，1.68L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水．得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

(1)计算燃烧产物中水的质量：_______________

(2)若原气体是单一的烃类气体，通过计算推断它的化学式：______________________

(3)若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物，请写出它们的结构简式(要求写出两组符合条件的物质的结构简式)：______和______、________和_______参考答案：（8分）（1）2.7g（2）C2H4

(3)CH4C3H4

C2H2C2H6略11.如图是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外电子层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A．X元素的氢化物水溶液呈碱性B．气态氢化物的稳定性：Y＞ZC．最高氧化物对应水化物的酸性：W＞ZD．阴离子半径从大到小排列的顺序：Y＞Z＞W参考答案：D解：X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素、Y为O元素、X为N元素，A．X为氮元素，其氢化物氨气溶于水，溶液呈碱性，故A正确；B．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故氢化物稳定性：Y＞Z，故B正确；C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故C正确；D．电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，所以离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故D错误，故选D．12.实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释：

参考答案：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O13.观察下图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是()

A．100mL烧杯 B．50mL烧杯C．100mL量筒 D．50mL量筒参考答案：D解析：选取计量仪器时要选取比所量液体体积大，且最接近的，误差小，当加液体快到刻度时改用胶头滴管精确滴加。1L水代表地球上的总水量，根据图示，淡水量为30mL，所以选取的计量仪器的容积为50mL量筒(因烧杯没有精确刻度)。14.下列说法正确的是（

）A.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C.化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化D.断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放参考答案：A略15.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

A．温室效应——二氧化碳

B．光化学污染——二氧化氮

C．酸雨——二氧化碳

D．臭氧层破坏——氟氯烃参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分，每空2分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个

（填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是

（填代号）A.进行实验时的气温B.装置的保温隔热效果C.实验所用酸碱溶液的体积③如果用0.5

mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是

。参考答案：环形搅拌器（或环形玻璃棒）

偏小

B

偏大

固体NaOH溶于水放热

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中氧化剂是________________（填化学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为____________。（填数字）（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。②每生成1molFeO42-转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______________mol。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________________________。（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________________________（用含a、b的代数式表示）。参考答案：Ⅰ．(1)Na2O2

-1

(2)①2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

②3

0.15

Ⅱ．(1)I-、Fe2+

n（I-）=2moln（Fe2+）=2mol

(2)c=【详解】Ⅰ（1）FeSO4中Fe元素化合价由+2价变为+6价,化合价升高，失去电子，作还原剂；、Na2O2中O元素化合价由-1价变为0价,得到电子，作氧化剂，所以Na2O2是氧化剂，过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为-1；（2）①湿法制备高铁酸钾K2FeO4时,Fe（OH）3失电子被氧化生成K2FeO4,则ClO－作氧化剂被还原生成Cl－,氢氧化铁必须在碱性条件下存在,所以该反应是在碱性条件下进行,该离子反应为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；②Fe（OH）3中Fe元素化合价由+3价变为+6价，所以1molFeO42-转移3mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物Cl-的物质的量为0.15mol；Ⅱ.（1）在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性的强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－，所以氯气首先氧化的是I－，然后氧化Fe2＋，最后是Br－；根据电子得失守恒可知，2mol氯气能氧化2molI－和2molFe2＋；（2）根据电子得失守恒可知，2c=2a+(a+b)，即c=。18.(1)1.5molNH3的质量为________，其中含有________个氢原子。(2)5molCO2在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为________________；所含氧原子的数目约为____________。(3)322gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是______mol，的物质的量是________mol，所含H2O分子的数目是______________个。(4)等质量的CO2和CO的碳原子数之比为________，氧原子数之比为________，含氧的质量之比为________，标况下所占的体积比为_____。(5)3.01×1022个OH－与

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