2022湖南省永州市明星实验学校高一化学测试题含解析

2022湖南省永州市明星实验学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是()A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出参考答案：B2.下列对有机物结构的叙述中不正确的是

（

）A．甲烷是所有原子都在同一平面B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．正戊烷中的碳原子呈一条直线，而新戊烷中的碳原子呈十字形参考答案：AD略3.下列说法不正确的是①共价化合物含共价键，也可能含离子键②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金属性C＜S③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键A.①③⑤

B.②④⑥

C.①②④⑥

D.①③⑤⑥参考答案：C分析：含有离子键的化合物是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键。由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物。也可能是离子化合物。据此判断进行解答。详解：共价化合物含共价键，不含离子键，故①错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，S对应的是硫酸，故②错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，故③正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，故④错误；离子化合物在熔融状态可以导电，故⑤正确；由分子组成的化合物中不一定存在共价键，如稀有气体分子中不存在共价键，故⑥错误。点睛：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是利用好排除法，逐一排除即可。本题考查化学键和化合物的知识。如含有离子键的化合物是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键；共价化合物含有共价键，不含有离子键。由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物。4.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．S2﹣和Al3+ B．CO和N2 C．H3O+和OH﹣ D．NH3和NH4+参考答案：A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】阴离子的电子数=质子数+电荷数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，原子或分子中质子数=电子数，以此来解答．【解答】解：A．S2﹣和Al3+的电子数分别为16+2=18、13﹣3=10，故A选；B．CO和N2中电子数均为14，故B不选；C．H3O+和OH﹣的电子数分别为11﹣1=10、9+1=10，电子数相等，故C不选；D．NH3和NH4+的电子数分别为7+1×3=10、7+1×4﹣1=10，故D不选；故选A．5.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．【解答】解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．6.下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．工业上利用N2和H2合成氨，实现人工固氮

B．实验室用NH4Cl和Ca(0H)2制备NH3

C．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板

D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂参考答案：B7.下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是A．黄绿色的气体

B．密度比空气小

C．能溶于水

D．有刺激性气味参考答案：B8.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法中错误的是（

）A．高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降参考答案：C9.在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是（

）

A.原子半径：丙>乙>甲>丁

B.气态氢化物的稳定性：甲>丙

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲

D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质参考答案：B略10.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（

）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③

C．②④

D．③④参考答案：C略11.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③

B．①④C．②③

D．②④参考答案：B略12.下列有关钠的叙述正确的是

（

）①钠在空气中燃烧生成氧化钠

②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中③钠在自然界中以化合态形式存

④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜A．②④

B．①②③

C．②③

D．②③④参考答案：C略13.现有三种常见治疗胃病药品的标签：

①

②

③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（

）A．①＝②＝③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①参考答案：C略14.关于卤素的描述，下列说法正确的是A．用X表示卤素，则卤素单质与水反应的化学方程式可写成X2+H2O=HX+HXOB．氯、溴、碘的单质在水中的溶解度远大于在有机溶剂中的溶解度C．氟、氯、溴的单质均可从碘化钾溶液中置换出碘单质D．液氯可贮存在钢筒中参考答案：D15.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4 B．反应前后的气体质量之比一定是1：4 C．在生成物C中，A的质量分数为50% D．C中A、B两元素的原子个数比为3：1 参考答案：B【考点】阿伏加德罗定律及推论． 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】根据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量和原子个数之间的关系． 【解答】解：A、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量，故A错误； B、容器的体积固定，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，所以反应前后的气体质量之比一定是1：4，故B正确； C、根据阿伏加德罗定律可知，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，反应前后的气体质量之比为1：4，化学反应遵循质量守恒定律， 则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，故C错误； D、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定C中A、B两元素的原子个数比，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意根据题意只能确定气体的物质的量关系和质量关系，但不能确定固体与气体的物质的量的关系． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：

（2）试管B中盛放的溶液是

，其主要作用是

。（3）装置中通蒸气的导管不能插入试管B的溶液中，目的是。（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。（5）做此实验时，往往还向大试管A中加入几块碎瓷片，其目的是。（6）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是。A．44g

B．29.5g

C．74.8g

D．88g参考答案：1）CH3COOH+C2H5OH

=

CH3COOC2H5+H2O

（2分）（2）饱和Na2CO3溶液；降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的醇和酸，利于分层。（1+3分）（3）倒吸（1分）

（4）分液（1分）

（5）防止暴沸（1分）（6）B（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分：根据要求回答下列问题：（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是__________________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_____________________。（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是______________（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________。（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是______________。高温灼烧该化合物时，火焰呈______________色。（4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式_____________、________________。（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：__________________________________________。参考答案：(1)Ar

C

(2)NaOH

HClO4

(3)

黄

(4)2K+2H2O＝2K++2OH—+H2↑

Cl2+H2O＝Cl—+H++HClO

(5)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【分析】根据元素在周期表中的位置，首先判断出元素种类，然后根据元素周期律并结合有关物质的性质分析解答。【详解】根据元素在周期表中的位置可知A～R分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、N、F、Ar。则（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar。化合物中最多的是有机物，则形成化合物种类最多的元素是C。（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4。（3）I元素跟A元素形成化合物是NaF，含有离子键的离子化合物，电子式是。含有钠元素，则高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色。（4）B、G两种单质分别是钾和氯气，和水反应离子方程式分别是2K+2H2O＝2K++2OH—+H2↑、Cl2+H2O＝Cl—+H++HClO。（5）元素A和F能形成两种化合物，其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的是过氧化钠，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

18.（1）将下列离子Na+、Ag+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组。A组显酸性，除H+外还有

、

、

离子B组显碱性，除OH－外还有

、

、

离子（2）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是

；反应的化学方程为

。参考答案：（1）A组显酸性，除H+外还有Cu2+、Ag+

、

NO3-

离子

B组显碱性，除OH