2022年福建省龙岩市官田中学高一化学期末试卷含解析

2022年福建省龙岩市官田中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ参考答案：C略2.某化学反应过程如图所示。由图得出的判断，错误的是()A．生成物是乙醛B．乙醇发生了还原反应C．铜是此反应的催化剂D．反应中有红黑颜色交替变化的现象参考答案：B乙醇在铜作催化剂的条件下被O2氧化为乙醛，在此过程中乙醇发生氧化反应，催化剂呈现了红黑颜色交替变化的现象。3.下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（

）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解参考答案：D4.以下化学用语使用不正确的是A.Cl原子结构示意图：

B.甲烷的结构式：

C.硫离子的电子式：

D.氯化氢的电子式：

参考答案：C略5.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是（

)

A.X＞Z＞W＞Y

B.Z＞X＞Y＞W

C.X＞Y＞Z＞W

D.Y＞W＞Z＞X参考答案：A略6.某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A.K+、Mg2+、Cl-、SO42－ B.Na+、NH4+、SO42－、HCO3－C.Na+、K+、SO42－、Cl-

D.K+、Na+、NO3－、CO32－参考答案：C解析：该溶液可能为酸性溶液，也可能为强碱性溶液。A项，Mg2+不能在强碱性溶液中大量存在；B项，NH4+不能在强碱性溶液中大量存在，HCO3－在酸性溶液、强碱性溶液中均不能大量存在；D项，CO32－在酸性溶液中不能大量存在。7.2018年12月8日，我国嫦娥四号月球探测器在西昌卫星发射中心发射，踏上茫茫奔月之路,其中用到了一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是()A.正极，并被还原 B.负极，并被还原C.负极，并被氧化 D.正极，并被氧化参考答案：A【分析】根据化合价变化可知Ag元素化合价降低被还原，应为原电池的正极，在正极上得电子被还原。【详解】由电极反应可知该高能电池的反应中Zn为还原剂、氧化银为氧化剂，故Zn为负极被氧化、氧化银为正极被还原。答案选A。【点睛】本题考查原电池知识，题目难度不大，注意原电池两极上的变化以及原电池原理。

8.下列变化过程不能直接实现的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→② B．②→③C．③→④ D．④→⑤参考答案：D解析：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，故A、B、C项可以实现；HClO比H2CO3的酸性弱，D项不能实现。9.用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是（

）A、MnO2

B、FeO

C、Cr2O3

D、V2O5参考答案：B略10.某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中A．一定含有SO42—

B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+

D．可能含有CO32—参考答案：C略11.下列与Cl2有关的说法正确的是

（

）A．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子B．1molFe与1molCl2反应转移3mol电子C．含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2D．Cl2与HBr、NH3不能共存参考答案：D略12.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是物

质氧

气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528x

A．根据质量守恒定律，x的值应为0

B．反应后的生成物是二氧化碳和水C．物质W只含碳和氢两种元素

D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素参考答案：C略13.下列有关化学用语使用正确的是A．硫原子的原子结构示意图：

B．纯碱的化学式：NaOHC．原子核内有8个中子的氧原子：O

D．氯化镁的电子式：参考答案：D14.下列关于苯的说法中，正确的是()A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同参考答案：D解析苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键是介于单键和双键之间的一种特殊的、完全相同的化学键。15.已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（

）A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D．萃取参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测其溶液的pH为10，则碳酸氢钠溶液呈

性。实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性：[查阅资料]

碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。[进行实验]

为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有

。（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式

。（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。①他们猜想的依据是

。②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行。若两行都写，按第一行计分）：实

验

操

作预期实验现象结

论

固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。

固体产物是NaOH，而不是Na2CO3。

[拓展应用]

碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是

。参考答案：

碱(1)水滴生成

(2)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(3)①元素守恒（或质量守恒定律）②取固体产物于试管中，加入适量盐酸有气泡产生取固体产物于试管中，加入适量盐酸无气泡产生产生气体，加重病情

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e﹣→NO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

．（2）反应中硝酸体现了

、

的性质．（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是

mol．参考答案：（1）14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；（2）酸性；氧化性；（3）0.6．【考点】氧化还原反应．【分析】KMnO4、Na2CO3、Fe2（SO4）3中Mn、C、Fe元素都处在最高价，则具有氧化性，只有Cu2O中Cu处在较低价，则具有还原性，在NO3﹣+4H++3e→NO+2H2O中发生的氧化剂被还原的反应，则该氧化还原反应为Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O，Cu元素由+1价升高到+2价，N元素由+5价降低到+2价，由电子守恒及质量守恒定律，配平的化学反应为3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O，结合氧化还原反应基本概念来解答．【解答】解：（1）KMnO4、Na2CO3、Fe2（SO4）3中Mn、C、Fe元素都处在最高价，则具有氧化性，只有Cu2O中Cu处在较低价，则具有还原性，在NO3﹣+4H++3e→NO+2H2O中发生的氧化剂被还原的反应，则该氧化还原反应为Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O，Cu元素由+1价升高到+2价，N元素由+5价降低到+2价，由电子守恒及质量守恒定律，配平的化学反应为3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O，故答案为：14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；（2）生成硝酸铜体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性，故答案为：酸性；氧化性；（3）若产生0.2mol气体，则转移电子为0.2mol×（5﹣2）=0.6mol，故答案为：0.6．18.某学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的烧杯中，用150mL水使之完全溶解得到浓溶液；将溶解后的浓溶液全部转移入不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100mL溶液，恰好使20mL0.100mol/L的AgNO3溶液完全反应。则该不规则容器的体积是_________L。参考答案：则该不规则容器的体积是30

L。略19.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

。(2)漂白粉的有效成分是（填化学式）

。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方为