2022年陕西省榆林市玉林实验中学高三化学联考试卷含解析

2022年陕西省榆林市玉林实验中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是铝热反应（2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是

A．a为镁条

B．b为氧化铁与铝粉混合物

C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子

D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2参考答案：AB中b为氯酸钾；C中1mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子；D中还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：1。2.将aL（标准状况）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（

）A．a=3.36时，CO2+2OH-=CO32-+H2OB．a=4.48时，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OC．a=6.72时，CO2+OH-=HCO3-D．a=8.96时，3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O参考答案：D略3.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）A．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YB．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z（Al）＞W（S）＞Q（Cl）＞X（N）＞Y（O），故A错误；B．氯气能与氨气反应得到氮气、HCl（或氯化铵），属于置换反应，故B正确；C．N元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故C正确；D．非金属性Cl＞S，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D正确，故选A．【点评】本题结构位置性质关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，B选项为易错点，利用氧化还原反应理解，难度中等．4.生活中的化学无处不在，根据所学的化学知识判断下列说法错误的是（

）

A．去年以来，我国北方多省市遭遇严重干旱，气象部门密切监视天气变化，抓住有利天气时机组织开展人工增雨（雪）作业。干冰和碘化银都可用于人工增雨（雪）

B．新装修的房屋不宜立即入住，因为装修材料会释放出对人体有害的甲醛等气体

C．卫生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严格禁止在食品中使用任何食品添加剂

D．车用乙醇汽油的推广使用不仅可以减少环境污染，还可以缓解我国石油短缺的局面，将成为我国可持续发展的一项长期战略参考答案：C略5.已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)ΔH＝－Q2kJ·mol－1(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)A、Q1>Q2B、Q1＝Q2

C、Q1<Q2

D、无法确定参考答案：A略6.下列各组离子一定能大量共存的是（

）A．在无色溶液中：、Cu2＋、、

B．在含Fe3＋的溶液中：、Na＋、Cl－、OH－C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、D．在强酸性的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、参考答案：C7.（2010·浙江卷）7.下列说法中正确的是A.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B.开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D.阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献参考答案：CA、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂来自高中化学课本体系的不同位置，但，都是所在部分的重点识记的知识内容。考察学生化学知识面的宽度，考察基础知识的巩固程度和重点知识的敏感度。光导纤维主要成分是SiO2。棉花是天然纤维，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有机高分子，ABS树脂是合成有机高分子。B、核能、太阳能、甲醇汽油、无磷洗涤剂分据不同章节，和社会生活热点息息相关。但低碳经济，低碳生活并不是书本知识。要了解低碳的含义，更要明确化学知识对低碳的实际意义。考察学生的应用化学知识解决生活问题或关注与化学有关的社会问题的应用积极性。其中无磷洗涤剂不能直接降低碳排放。C、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪是研究有机物结构的基本实验仪器，课本集中在选修模块中。考察重点实验方法，体现重点知识与化学强调实验的特点。D、阴极射线、-粒子散射现象、布朗运动同样是实验方法，但，分别出现在课本的不同单元和模块中。阴极射线在物理中出现，-粒子散射实验研究和提出原子的核式结构模型，布朗运动设计分散系知识，是悬浊液特有现象。教与学提示：要重视实验、重视实验原理的解释。本题极具迷惑性的选项是D，因为D中的实验学生不会很熟悉，所以无所适从。和大学接轨的分析探究性实验是重点，注重分析、研究问题的手段的运用。强调学以致用，强调运用化学知识解决和解释生活热点问题。重视基础知识的掌握。8.氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，ΔH在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是

(

)A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01mol·L－1·min－1B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于αC．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0D．若起始时向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行参考答案：BD解析：A．在化学方程式中，NO与NaNO3的计量系数相等，故10min时生成的NO的物质的量为0.1mol，反应速率v(NO)＝0.005mol·L－1·min－1，错误；B．因此反应是气体体积减小的反应，在恒容容器中反应时，压强随反应的进行会逐渐减小，如在恒压下进行该反应，相当于在题目中的平衡时增大压强，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率大于α，正确；C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH<0，错误；D．若起始时向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)开始

0.4mol

0.2mol

0.1mol平衡时0.2mol

0.1mol

0.05mol转化

0.2mol

0.1mol

0.05mol容器体积为2L，故可以计算得到此反应的化学平衡常数K=0.625；若在起始时向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol，则这三种物质的浓度积小于化学平衡常数，故反应应向逆反应方向进行，正确。9.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是

（

）

A．是4He的同分异构体

B．比4He多一个中子

C．是4He的同位素

D．比4He少一个质子参考答案：C略10.亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图7。下列有关叙述正确的是A．亮菌甲素分子式为C12H11O5B．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2molNaOHD．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子参考答案：B略11.已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（

）选项ABCDn(CO2)（mol）2345n(沉淀)（mol）2232参考答案：C解析：A．通入2mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余的1mol二氧化碳与氢氧化钠反应，错误；B．当通入的n（CO2）=3mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH-+CO2=CO32-+H2O、2[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，所以产生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol（1molBaCO3和2molAl（OH）3），故B错误；C．通入4mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳与Na[Al（OH）4]发生反应2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，生成2mol氢氧化铝沉淀，故生成沉淀总物质的量为3mol，故C正确；D．当通入5mol二氧化碳，分别发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，生成1mol碳酸钡、2mol氢氧化铝沉淀，2mol碳酸氢钠，1mol碳酸钠，消耗4mol二氧化碳，剩余的1mol二氧化碳与生成的1mol碳酸钠发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以最后剩余沉淀的物质的量为3mol，错误。故选C。12.图标所警示的是（）

A．当心火灾——氧化物

B．当心火灾——易燃物质

C．当心爆炸——自然物质

D．当心爆炸——爆炸性物质参考答案：答案：B13.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可发生水解参考答案：C略14.短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是()A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族B．B离子与C离子具有相同的电子层结构C．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性D．B、C可以形成BC2型化合物参考答案：B略15.（08上海12校第二次联考）2008年1月8日，2007年度国家科学技术奖励大会在北京隆重举行，石油化工催化剂专家闵恩泽获得国家最高科学技术奖，他取得的荣誉和成绩，并不是他比别人聪明，只不过是他一辈子都在不停地钻研催化剂的事。有关催化剂的说法正确的是

（

）

A．催化剂不参与化学反应过程

B．在合成氨中加入催化剂是为了提高氨的百分含量

C．使用催化剂加快化学反应速率

D．催化剂在反应前后的化学性质和质量不发生改变参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na2SO3）．某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量．（已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）（1）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式

．（2）组装仪器前，甲同学用装置B、C检验产生的气体，则装置C中应盛有

，观察到现象为

．（3）乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验．①组装好上述仪器后，应首先进行的实验操作是

；②为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有

和

．③装置B中滴入过量稀H2SO4且充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间，其目的是

．④若实验前后装置C的质量分别为m2g、m3g，装置D的质量分别为m4g、m5g，则求样品中Na2SO3的质量分数（设为a）的计算式为

．参考答案：（1）Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；（2）品红，品红溶液褪色；（3）①检查装置气密性；②氢氧化钠溶液，浓硫酸溶液；③将装置中的二氧化硫排除以被D完全吸收；④=+；

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成二氧化硫、硫、硫酸钠和水（2）反应生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色检验二氧化硫的存在；（3）①分析装置图是利用D吸收生成的二氧化硫计算，需要检查装置气密性；②为了准确测定二氧化硫气体的质量，需要防止空气中的二氧化碳、水蒸气对测定结果的干扰，利用空气通入把生成的气体全部赶入装置D中吸收，需要先通过氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，生成的气体中含有水蒸气需要通过装置C中的浓硫酸干燥；③充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间是为了把生成的气体全部赶入装置D中完全吸收；④依据装置D吸收气体质量变化计算生成的二氧化硫质量，二氧化硫是亚硫酸钠和硫代硫酸钠于硫酸反应生成列式计算；【解答】解：（1）硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na2SO3），Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故答案为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；（2）硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na2SO3），Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，可以检验二氧化硫的存在，装置C中应盛有品红溶液；故答案为：品红，品红溶液褪色；（3）①分析装置图是利用D吸收生成的二氧化硫计算，需要检查装置气密性；故答案为：检查装置气密性；②为了准确测定二氧化硫气体的质量，需要防止空气中的二氧化碳、水蒸气对测定结果的干扰，利用空气通入把生成的气体全部赶入装置D中吸收，需要先通过氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，生成的气体中含有水蒸气需要通过装置C中的浓硫酸干燥，装置A、C中应分别盛有；氢氧化钠溶液，浓硫酸溶液；故答案为：氢氧化钠溶液，浓硫酸溶液；③充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间是为了把生成的气体全部赶入装置D中完全吸收，减少测定误差；故答案为：将装置中的二氧化硫排除以被D完全吸收；④依据装置D吸收气体质量变化计算生成的二氧化硫质量，二氧化硫是亚硫酸钠和硫代硫酸钠于硫酸反应生成列式计算，装置D的质量分别为m4g、m5g，吸收的二氧化硫质量为m5g、m54g，；样品中Na2SO3的质量分数为a，则硫代硫酸钠的质量=m1（1﹣a）g，亚硫酸钠的质量为m1ag，依据硫元素守恒计算生成的二氧化硫物质的量：=+，故答案为：=+；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

和

；

和

。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有： 、

。参考答案：

答案：(6分)(1)N2

CO；

CO2

N2O

(2)SO2、

O3

18.[选修3-物质结构与性质]（15分）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。

（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2+基态的电子排布式可表示为____，NO-3的空间构型为____

（用文字描述）；

（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根据等电子原理，CO分子的结构式为

，1molCO2中含有的σ键数目为____；

（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如下图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为____，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为____；

（4）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积（如图），边长为361pm，又知铜的密度为9.00g/cm3，则铜晶胞的体积是

cm3、晶胞的质量是

g，阿伏加德罗常数为

（列式计算）；

（5）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是

.参考答案：略19.（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。⑴下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：

。（填字母）

a．减少化石