上海历城中学2022年度高一化学联考试题含解析

上海历城中学2022年度高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.乙烯发生的下列反应中不属于加成反应的是A.与氢气反应生成乙烷B.与水反应生成乙醇C.与溴水反应使之褪色D.与高锰酸钾酸性溶液反应使之褪色参考答案：D2.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈C.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱参考答案：B【分析】同主族元素，从上到下，随核电荷数的增加，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱。【详解】A项、元素金属性越强、金属单质与水或与酸反应越剧烈，同主族元素，钾的金属性强于钠，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故A正确；B项、氯元素非金属性强于溴元素，但氯单质与水的反应比溴单质与水的反应更剧烈，故B错误；C项、同主族元素，从上到下，随核电荷数的增加，原子半径依次增大，则碱金属元素和卤素的原子半径随核电荷数的增加都逐渐增大，故C正确；D项、同主族元素，从上到下，随核电荷数的增加，原子半径依次增大，金属性依次增强，失去最外层电子的能力依次增强，则碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱，故D正确。故选B。【点睛】本题考查同主族元素性质的递变性，侧重考查灵活运用元素周期律的知识解决实际问题的能力，注意位、构、性三者之间的关系，明确金属性、非金属性的比较方法是解答关键。

3.已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

(

)

A．X的原子序数比Y的小

B．X原子的最外层电子数比Y的大

C．X的原子半径比Y的大

D．X元素的最高正价比Y的大参考答案：C略4.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是A.Y的单质与水反应时，Y的单质既是氧化剂又是还原剂B.X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以反应生成盐C.X、Y、Z元素形成的单质，常温下Z单质的沸点最低D.单质的氧化性：Y＜Z参考答案：B分析：短周期元素X、Y、Z处在二、三周期，上下相邻元素原子序数的差值是8，已知X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数，若设X的原子序数是a，则Y是a+2，Z是a+9，所以a+a+2＝a+9，解得a＝7，因此X、Y、Z分别是N、F、S，结合元素周期律和相关物质的性质解答。详解：根据以上分析可知X、Y、Z分别是N、F、S。则A.Y的单质是氟，具有强氧化性，与水反应时，单质氟是氧化剂，水是还原剂，A错误；B.X的最高价氧化物对应水化物硝酸与其气态氢化物氨可以反应生成盐硝酸铵，B正确；C.常温下X单质和Y单质都是气体，Z单质是固体，Z单质的沸点最高，C错误；D.F是最活泼的非金属，则单质的氧化性是Y＞Z，D错误。答案选B。5.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是A．浓硫酸与水

B．生石灰与水

C．熟石灰与水

D．氯化钠与水参考答案：B6.氧化还原反应的本质是

(

)A.元素化合价的升降

B.电子的转移

C.有氧元素参加的反应

D.原子的重新组合参考答案：B氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选B。7.印染工业常用亚氯酸钠（）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成、、，其中是漂白剂的有效成分，是有毒气体。各组分含量随pH变化如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为

A.3.0

B.4.0~4.5

C.6.5~7.0

D.9.0参考答案：B略8.元素的性质呈周期性变化的根本原因是

A、随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B、元素的原子半径呈周期性变化C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化D、元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案：C略9.关于Cu-Zn原电池装置的叙述，正确的是(

)A.

原电池是把电能转化为化学能的装置

B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片

D.氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略10.酸雨的形成主要是由于（）A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B．含硫化石燃料的大量燃烧C．大气中二氧化碳的含量增大D．大量使用化肥参考答案：B解：A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境，能引起泥石流、滑坡等地里灾害，且空气中二氧化碳含量增大，能引起温室效应，但不能引起酸雨，故A错误；B．化石燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧化生成硫酸，硫酸随雨水降落到地面而形成酸雨，所以二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一，则含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因，故B正确；C．大气中二氧化碳含量增大会导致温室效应，而不是酸雨，故C错误；D．大量使用化肥，不仅浪费资源，还对土壤、空气、水资源造成污染，但不能形成酸雨，故D错误；故选B．11.下列过程中，不涉及化学变化的是（

）A.浓硫酸加入蔗糖固体中

B.四氯化碳萃取碘水中的碘C.SO2使品红溶液褪色

D.氨气溶于水，水溶液呈碱性参考答案：B略12.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是()A．AgNO3溶液

B．酚酞试液

C．紫色石蕊试液

D．饱和食盐水参考答案：C略13.常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装SO2的是(

)A.

B.C.

D.参考答案：A【详解】在质量相等的情况下，用n=分别计算四种气体的物质的量，因为M(摩尔质量)各不相同，（SO2）（CO2）(O2)(CH4)，所以，当质量相同时有：n(CH4)>n(O2)n（CO2）n（SO2），二氧化硫的物质的量最小，体积最小，故选A。所以本题答案为A。【点睛】由阿伏伽德罗定律可知，在相同的温度、压强条件下，气体的体积和物质的量成正比。物质的量越大，气体体积越大，物质的量越小，气体体积越小。14.已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-若向100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24L标况下的氯气，充分反应后，有l／5的Br-被氧化成Br2,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A．1．4mol／L

B．2.5mol／LC．5．0mol／L

D．无法计算参考答案：A15.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在,下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应生成的黑色物质可能是CuO

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变,还是HClO的漂白性所致参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：(1)Cu、Fe过滤洗涤（2）Cu、Fe过滤洗涤两个方案较好的是_______________（填序号），理由是______________________________。你是否有简便的方法，若有，请写出做法:__________________________________________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.几种有机物的相互转化图如下：请回答：（1）Y的结构简式是______________。（2）反应①的反应类型是______________。（3）X→Y的方程式是______________。（4）X+Z→W的方程式是______________，实验室常用下图所示的装置实现这一转化。①试管b中一般加入_________________________溶液。②从试管b中分离出W的方法是_______。参考答案：(1)CH3CHO

(2)加成反应

(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(4)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

①饱和碳酸钠溶液

②分液解析：CH2=CH2与水发生加成反应①得X为CH3CH2OH，反应②发生氧化反应，得Y为CH3CHO，再氧化生成Z为CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应，得W为CH3COOCH2CH3.（1）Y的结构简式是CH3CHO；（2）反应①的反应类型是加成反应，（3）X→Y的方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；①碳酸钠溶液的作用：一是可以吸收没有反应的乙酸和乙醇,所以有的书中称之为用碳酸钠溶液洗涤；二是乙酸乙酯在饱和的碳酸钠溶液中溶解度小,损失的产物少.试管b中一般加入饱和碳酸钠溶液；②利用两种溶液密度不同,且互相不溶的特点，用物理方法将他们分离，从试管b中分离出W的方法是分液。18.（10分）、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙

F

（2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应

②D和G的水溶液反应

（3）检验G溶液中阳离子的操作

，将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在

之间，验证的简单方法是：

。参考答案：（1）Cl2

FeCl2（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

（3）取少量G试液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明含有Fe3+

1—100nm

，是否有丁达尔现象【Ks5u解析】(1)黄绿色气体为Cl2，与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的为碱为NaOH，D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe(OH)3；

（1）由以上分析可知，乙为Cl2，F为FeCl2；

（2）①金属A为钠和水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑②物质D为NaOH和G为FeCl3反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

（3）检验Fe3＋通常用KSCN溶液，操作为取少量G试液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明含有Fe3+

，根据胶体的概念和性质，可知该液体中的分散质粒子直径在1—100nm之间，验证的简单方法是：是否有丁达尔现象。

19.全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。(1)、地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应。主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）:?、H2O（l）=2H+(aq)+1/2O2(g)+2e-

△H＝+284kJ/mol?、CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)=2C3+(s)

△H＝+396kJ/mol?、12C3+(s)+12e-

=

C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)

△H＝－1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式

。⑵降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇：为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+

3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

△H＝－49.0kJ/mol测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)；②氢气的转化率＝

；③该反应的平衡常数为K=