北京燕化附属中学2022年高三化学模拟试卷含解析

北京燕化附属中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NAB．常温常压下，金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2mol电子发生转移C．常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子D．标准状况下，1LH2O约含有1/22.4mol的H2O分子参考答案：D略2.在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：

3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+=N2+3SnClxy-+4H2O。关于该反应的说法都正确的是（

）

①氧化剂是HNO2

②还原性：Cl->N2

③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol

④x为4，y为2

⑤SnClxy-是氧化产物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．②③⑤参考答案：A略3.在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）

A.两种气体的压强相等

B.O2比O3的质量小

C.两种气体所含的质子数目相等D.两种气体的分子数目相等．参考答案：C略4.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。

下列说法的是（

）

A．起始滤液常温下pH

=

7B．试剂Ⅰ为

Ba(NO3)2溶液C．上图过程须经2次过滤D．步骤③目的是除去

CO32－参考答案：D试题解析：

A、样品中含有少量K2CO3，强碱弱酸盐水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，其水溶液呈碱性，则起始滤液常温下pH

＞

7，故A不正确；

B、试剂Ⅰ不能用Ba(NO3)2溶液，引入新杂质硝酸根离子，应选用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子，且不引入新杂质，故B不正确；

C、试剂Ⅰ选用氯化钡溶液除去硫酸根离子和碳酸根离子，同时生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，需过滤除去；试剂II可选用碳酸钾溶液，除过量氯化钡，同时生成沉淀，也需过滤除去；试剂III选用适量盐酸出去过量碳酸钾，之后需冷却浓缩蒸发结晶，再过滤以得到纯净的KCl晶体，共需3次过滤操作，故C不正确；

D、步骤③选用盐酸，发生反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，除去CO32－，故D正确。5.下列说法中，不正确的是（）①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂．A．①③④⑦⑧

B．②③④⑤⑧

C．③④⑤⑦⑧

D．①③⑤⑥⑦参考答案：C考点：同位素及其应用；金属的电化学腐蚀与防护；强电解质和弱电解质的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：物质的分类专题．分析：①质子数相同中子数不同的原子互为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素．②化学键含有离子键、共价键、金属键等，离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成，原子间可以通过共价键形成物质，如原子晶体、分子晶体．③金属原子失去电子被氧化．④Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中的离子浓度无关．⑤铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O．⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应，如铝热反应、Fe与水蒸气反应．⑦干冰和氨属于根据化合物，溶液水自身不能电离出离子，而是与水反应生成的碳酸、一水合氨电离出的离子，使溶液导电．⑧汽油属于烃，花生油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于油脂．解答：解：①质子数相同中子数不同的原子互为同位素，所以同一元素的不同核素互称为同位素，故正①确；②化学键含有离子键、共价键、金属键等，离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成，原子间可以通过共价键形成物质，如原子晶体、分子晶体，故②正确；③金属原子失去电子被氧化，不是被还原，故③错误；④Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中的离子浓度无关，故④错误；⑤铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，负极质量增加，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，正极质量增加，故⑤错误．⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应，如铝热反应、Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，故⑥正确；⑦干冰和氨属于根据化合物，溶液水自身不能电离出离子，而是与水反应生成的碳酸、一水合氨电离出的离子，使溶液导电，是碳酸、一水合氨电解质，干冰与氨是非电解质，故⑦错误；⑧汽油属于烃，花生油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于油脂，故⑧错误．故③④⑤⑦⑧．故选：C．点评：题目综合性较大，涉及同位素、化学键、金属腐蚀、溶度积常数、原电池、电解质与非电解质、油脂与烃、元素化合物性质等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的全面掌握情况．6.参考答案：BC7.空气中氮氧化物的存在可促进硫酸型酸雨的形成,其原因是发生了反应：某密闭容器中发生上述反应，其他条件不变，改变横坐标表示的反应条件X，测得SQ2的转化率变化如图所示，则横坐标X赫的可能是A增大压强

B.充入O2

C.升高温度

D.充入SO2参考答案：B略8.56号元素在元素周期表中的位置是A.第六周期IIA族 B.第四周期IVA族C.第五周期IIA族 D.第五周期IVA族参考答案：A【详解】稀有气体Xe，原子序数为54，位于第五周期零族，所以56号元素是第六周期第二种元素，故56号元素位于第六周期ⅡA族，故答案为A。【点睛】明确元素周期表的大致结构是解题关键，记住稀有气体也就是0族元素的质子数(或碱金属族元素的质子数)。这些元素分别是每个周期最后(或开始)一种元素，He﹣﹣2，Ne﹣﹣10，Ar﹣18，Kr﹣36，Xe﹣54，Rn﹣86．这些元素分别是每个周期最后一种元素，再根据原子序数之间的差值确定。9.参考答案：D10.一定时间内开始聚沉所需要电解质的浓度（mmol·L-1）称为“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。实验表明，聚沉能力主要取决于与胶粒相反电荷的离子所带的电荷数。电荷数越大，聚沉能力越大。则向氢氧化铁胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是（）A．NaCl

B．AlCl3

C．K2SO4

D．Na3PO4参考答案：答案：D11.一定温度下，向10

mL

0.40

mol·L-1

H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)

如下表所示。t/

min0246V(O2)

/

mL09.917.222.4

资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++

H2O=2Fe2++O2↑+2H+②

H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是（

）A.0~6

min

的平均反应速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L-1·min-1B.Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率C.反应①是吸热反应、反应②是放热反应D.反应2H2O2(aq)=2H2O(l)

+

O2(g)的△H=E1-E2<

0参考答案：DA.0~6min内，生成氧气的物质的量为=0.001mol，根据总反应2H2O2(aq)=2H2O⑴+O2(g)，则分解的过氧化氢的物质的量为0.002mol，则H2O2的平均反应速率：v(H2O2)==0.033mol·L-1?min-1，故A正确；B.根据反应①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，可知Fe3+是双氧水分解的催化剂，可以增大过氧化氢的分解速率，故B正确；C.根据图像，反应①中反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应、反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故C正确；D.反应2H2O2(aq)=2H2O⑴+O2(g)的△H与中间产物的能量有关，根据图像数据，无法确定该反应△H的数值，根据始态和终态物质的总能量，只能判断△H<0，故D错误；故选D。12.下列说法或表示正确的是()A．将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多B．由C(石墨)===C(金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定C．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式为：H＋＋OH－===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．在25℃、101kPa时，1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝285.8kJ·mol－1参考答案：A略13.如右图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42ˉ等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（

）

A．a是电解池的阳极B．b电极上发生还原反应C．a电极附近有白色沉淀出现D．b电极上有无色气体产生参考答案：C略14.为实现2008年北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，它可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如图所示。下列叙述中正确的是（

）A．该物质可以视为酚类，能与FeCl3溶液发生显色反应B．在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，生成3种互为同分异构体的产物C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．该物质分子中的所有碳原子均共面参考答案：C略15.向200mL1.5mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．6.4g

B．2.4g

C．4.8g

D．1.6g参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(2012河南平顶山一调)碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料。可用复盐作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示),按一定的液固比加入蒸馏水,开启搅拌器同时加入预定的氨水,待温度到达40℃时开始热解,此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水,保持10分钟,一段时间后过滤洗涤,滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品。(1)①搅拌的目的是

,②选择水浴加热方式,其优点是:

。(2)40℃复盐开始热解生成该反应的化学方程式为:

。(3)40℃时,开始滴加卤水的目的是

。(4)碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w(Mg)]越高,产品质量越好,氯的质量分数越高,产品质量越差。分析含量采用滴定法,先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解,经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。①测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外,还必须用到的玻璃仪器有:

。②已知某温度时,一些银盐的K如下表:

难溶盐AgClAgBrAgI

K

5.8.

颜色白色淡黄色黄色砖红色则滴定时,可用作指示剂的是

(选填序号:a.NaBr

b.NaI

c.。且滴定时,应将溶液调成中性,不能是强酸性或强碱性,其中不能是强碱性的原因是

。(5)若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag,要确定其组成(不考虑微量杂质),还必需的数据有:

。①充分灼烧后,剩余固体的质量②灼烧时,测得的二氧化碳的体积(已换算成标准状况)③灼烧时的温度和时间④碱式碳酸镁的密度参考答案：(1)①使反应物充分接触,提高反应速率

②反应物均匀受热↑↑(3)吸收复盐热解放出的和部分(4)①容量瓶(一定规格)、胶头滴管②c

碱性条件下硝酸银会生成氧化银(或氢氧化银)沉淀(5)①②三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L－1，则：(1)反应前O2的体积是________。(2)化合物XY2的摩尔质量是________。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。参考答案：(1)672mL(2)76g·mol－1(3)CS略18.（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①NH3分子的空间构型是

；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是

．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若该反应中有4molN﹣H键断裂，则形成的π键有

mol．（2）ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：①H2Se的酸性比H2S

（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为

，SO32﹣离子的立体构型为

．②请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：

．参考答案：（1）①三角锥型；sp3；②3；（2）①强；平面三角形；三角锥形；②H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+．考点：判断简单分子或离子的构型；物质的量的相关计算；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：（1）①根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型，根据中心原子价层电子对数判断杂化方式；②根据化学方程式计算产生的氮气的物质的量，再根据每个氮分子中含有2个π键计算；（2）①非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱；根据价层电子对互斥理论确定气态SeO3分子的立体构型、SO32﹣离子的立体构型；②根据中心元素Se的化合价可以判断电性高低，电性越高，对Se﹣O﹣H中O原子的电子吸引越强，越易电离出H+．解答：解：（1）①在NH3分子中，有3个N﹣H键，和一对孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型为三角锥型，在N2H4中，氮原子价层电子对数为=4，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：三角锥型；sp3；②反应中有4molN﹣H键断裂，即有1molN2H4参加反应，根据化学方程式可知产生的氮气的物质的量为1.5mol，而每个氮分子中含有2个π键，所以形成3molπ键，故答案为：3；（2）①非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱，非金属性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S强；气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其立体构型为平面三角形；SO32﹣离子中S原子价层电子对个数=3+（6+2﹣3×2）=4且含有一个孤电子对，所以其立体构型为三角锥形，故答案为：强；平面三角形；三角锥形；②H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性强，故答案为：H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+．点评：本题主要考查了原子核外电子排布、分子空间构型、原子杂化方式、化学键的计算等知识，难度不大，（1）解题中注意对分子结构的分析．19.(14分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H1＝－akJ·mol-1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)

△H2＝＋bkJ·mol-1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H3＝－ckJ·mol-1请写出CO除SO2的热化学方程式

。（2）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH