吉林省四平市伊通第二中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

吉林省四平市伊通第二中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（

）A.①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦参考答案：D略2.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述Ⅱ判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对；Ⅱ对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I对；Ⅱ错；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；Ⅱ对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对；Ⅱ对；有参考答案：CD略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）

A．18gD2O中含有质子的数目为NA

B．0.1mo1C12完全反应,转移的电子数一定为0.2NA

C．室温下,46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为NA

D．1L1mo1·L－1的Na2CO3溶液中,阴离子总数为NA参考答案：C略4.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－==4OH－B.以NaOH溶液为电解质时，负极反应为Al＋3OH－－3e－==Al(OH)3↓C.以NaOH溶液为电解质时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：AA、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中氢氧化铝继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C错误；D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误；故选A。点睛：铝空气燃料电池中负极反应为Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为4Al+4OH--+3O2═4AlO2-+2H2O，要注意铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应。5.25°C时向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和N&S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积如下表：下列叙述不正确的是A.

沉淀转质就是沉淀溶解平衡的移动B.

溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C.

250C时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D.

25°C时，在饱和AgCl、AgI,Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度均不相同参考答案：C略6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2OB.向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D.FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-参考答案：A略7.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子3倍。下列说法正确的是A．原子半径：R>W>Z

B．氢化物的热稳定性：W>RC．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D．最高价氧化物对应的水化物酸性：W>Y参考答案：D略8.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NAB．0.5mol重水D2O中含有共价键数为NAC．1mol氦气含有的原子数为2NAD．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2NA参考答案：答案：B9.下列说法正确的是A.根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质B.根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C.根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强D.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸参考答案：B略10.我国三峡工程建成后的提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能。因此三峡工程有助于控制环境污染。但下列各项中，不属于三峡工程能控制的污染是：A、温室效应

B、大气污染

C、白色污染

D、酸雨参考答案：C11.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是

A．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－

B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－

C．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl- D．水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－参考答案：A略12.下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（

）

A．HF的电子式：

B．Cl－离子的结构示意图：C．8个中子的碳原子的核素符号：

D．CH4分子的球棍模型：参考答案：C略13.化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（

）A.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B.我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D.误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒参考答案：C氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故B错误；钾元素的焰色是紫色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D错误。14.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

参考答案：C略15.短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2—与D+的核外电子数相等。

则下列说法正确的是

A．B与A只能组成BA3化合物

B．第三周期中，D原子的原子半径最大

C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物

D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的工艺如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）实验室用18.4mol·L―1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需

▲

。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有

▲

、

▲

。（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―，写出此反应的离子方程式：

▲

。

（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7——————沉淀完全时的pH3.711.189（＞9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有▲；但溶液的pH不能超过8，其理由是

▲

。（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是

▲

。（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式

▲

。参考答案：（15分）（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）（2）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（3点中答到2点即给2分）（3）2Cr3++3H2O2+H2O＝

Cr2O72—+8H+（2分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（3分）pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2－，最终影响Cr(III)回收与再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2+2Na2CrO4+12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH（2分，或3SO2+2CrO42－+12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+SO42－+2OH－）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是

．（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣12SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为

．②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是

．（3）提高2SO2+O2?2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是

．②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是

（填字母）．a．温度和容器体积不变，充入1.0molHeb．温度和容器体积不变，充入1.0molO2c．在其他条件不变时，减少容器的体积d．在其他条件不变时，改用高效催化剂e．在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。①电解饱和食盐水的化学方程式是 ．②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是

．③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是

．参考答案：（1）SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；（2）①NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ?mol﹣1；②减小；（3）①2；②bc；（4）①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）；③SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．【考点】化学平衡的影响因素；热化学方程式；化学平衡的计算；电解原理；二氧化硫的污染及治理．【分析】（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸是首先二氧化硫与水反应生成亚硫酸，然后亚硫酸发生氧化反应；（2）根据盖斯定律来求解，正反应如果是吸热反应，温度越高K值越大；（3）①用三行式来求平衡常数，②外界条件改变导致平衡正向移动；（4）①电解饱和食盐水所得溶液为氢氧化钠溶液和氯气以及氢气；②二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3；③阳极区产生的气体氯气的溶液与二氧化硫发生氧化还原反应．【解答】解：（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸是首先二氧化硫与水反应生成亚硫酸，然后亚硫酸发生氧化反应SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4，故答案为：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；（2）①根据盖斯定律来求解，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1①；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1②然后用（②﹣①）÷2得：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ?mol﹣1，故答案为：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ?mol﹣1；②因为正反应为放热反应所以升高温度平衡常数减小，故答案为：减小；（3）①则1L密闭容器在5min内各物质浓度发生的变化如下：

2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），起始浓度（mol/L）2

1

0变化浓度（mol/L）1

0.5

1平衡浓度（mol/L）1

0.5

1该反应的平衡常数为K==2故答案为：2；②a．温度和容器体积不变，充入1.0molHe，平衡不移动，SO2的转化率不变，故a不选；b．温度和容器体积不变，充入1.0molO2，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故选b；c．在其他条件不变时，减少容器的体积，相当于增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故选c；d．在其他条件不变时，改用高效催化剂，平衡不移动，SO2的转化率不变，故d不选；e．在其他条件不变时，升高体系温度，平衡逆向移动，SO2的转化率变小，故e不选；故答案为：bc；（4）①电解饱和食盐水所得溶液为氢氧化钠溶液和氯气以及氢气，2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3，SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O），故答案为：SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）；③阳极区产生的气体氯气的溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣，故答案为：SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．【点评】本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，主要涉及了转化率的计算、化学平衡常数的计算，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力．18.已知元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增。A与D相邻，D元素的M层电子数是其K层电子数的2倍，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E的原子序数为29。请回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是

①

D的单质常可制取光导纤维；②