四川省绵阳市江油实验中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析

四川省绵阳市江油实验中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A．溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H+的数目越多B．由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH-C．0.1mol·L-1的醋酸PH为a,0.01mol·L-1的醋酸PH值为b,则a+1>bD．已知酸性HF〉HAC，pH相等的NaF与KAC溶液中，[c(Na+)－c(F-)<c(K+)－c(AC-)]参考答案：C略2.下列说法正确的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别参考答案：C解：A．乳酸薄荷醇酯（）中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生取代反应（H氢原子被卤素原子取代），故A错误；B．乙醛和丙烯醛（）的结构不同，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，故B错误；C．淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，故C正确；D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但是二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同，可以用1H﹣NMR来鉴别，故D错误；故选C．3.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A、在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放B、“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2.5在空气中有可能形成胶体D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理参考答案：D【知识点】化学与生活【答案解析】D解析：在汽车排气管上加装“催化转化器”可以将一氧化碳和氮氧化合物转化为二氧化碳和氮气，从而减少有害气体的排放，A正确；B正确；直径小于2.5微米的颗粒物可能是胶体微粒，则C正确；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不少对已经产生的污染进行治理，D错误。【思路点拨】“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，有氧化性。4.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法不正确的是

()A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子参考答案：D维生素C能使＋5价砷类物质转化为＋3价砷类化合物，所以维生素C具有还原性，＋5价砷类物质作氧化剂，砷元素发生还原反应，＋5价砷转化为＋3价砷时，得到电子，故D项错误．5.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

（

）参考答案：D略6.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是（

）A.原子半径：C>B>A B.气态氢化物的热稳定性：E>CC.最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E D.化合物DC与EC2中化学键类型相同参考答案：C【详解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，制冷剂为氨气，所以A为氢元素，B为氮元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，为镁元素，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，所以C为氧元素，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍，则E为硅元素。A.根据同周期元素，从左到右原子半径减小，故原子半径：B>C>A，故错误；B.氧的非金属性比硅强，所以气态氢化物的热稳定性：C>E，故错误；C.氮的非金属性比硅强，所以最高价氧化对应的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正确；D.氧化镁含有离子键，二氧化硅含有共价键，故错误。故选C。7.把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是

（

）

A．钠浮在水面上

B．钠熔化成小球

C．溶液中产生较多的气泡

D．水溶液变成红色

参考答案：C略8.有关下图所示化合物的说法不正确的是(

)

A.既可以与的溶液发生加成反应,又可以在光照下与发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性溶液褪色D.既可以与溶液发生显色反应,又可以与溶液反应放出气体参考答案：D略9.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的说法不正确的是

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼，冶炼方法与其活泼性有关参考答案：D略10.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法不正确的是

A．500s内，N2O5的分解速率为2.96×10mol

B．若T1温度下的平衡常数K1=125，则平衡时N2O5的转化率为50%

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若，T1>T2

则K1<K2

D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则参考答案：C11.aL（标准状况）CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是（）A．a=3.36时，CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2OB．a=4.48时，2CO2+3OH﹣→CO32﹣+HCO3﹣+H2OC．a=5.60时，3CO2+4OH﹣→CO32﹣+2HCO3﹣+H2OD．a=6.72时，CO2+OH﹣→HCO3﹣参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】少量二氧化碳，发生CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，足量二氧化碳，发生CO2+OH﹣=HCO3﹣，结合反应的物质的量关系判断．【解答】解：n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol，A．a=3.36时，n（CO2）=0.15mol，发生CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，故A正确；B．a=4.48时，n（CO2）=0.2mol，由C原子守恒及电荷守恒可知，发生2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，故B正确；C．a=5.60时，n（CO2）=0.25mol，3CO2+4OH﹣→CO32﹣+2HCO3﹣+H2O中，不符合物质的量关系，故C错误；D．a=6.72时，n（CO2）=0.3mol，发生CO2+OH﹣=HCO3﹣，故D正确；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与量有关的判断，题目难度不大．12.（2003·辽宁卷）28.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A.不变

B.增大

C.减少

D.无法判断参考答案：A

略13.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

abcAAl2O3AlCl3Al（OH）3BNH3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl3

参考答案：D14.浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A.

BaCl2

NaOH

NaHCO3

B.

Na2CO3

MgCl2

H2SO4C.

AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D.

Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4参考答案：Ｂ15.下列物质中,不属于合金的是（

）

A.硬铝

B.水银

C.黄铜

D.钢铁参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：⑴B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为______________，C中反应的离子方程式为：__________________________________________________。⑵为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：_______________________________________________________________________（任写一点即可）。⑶E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/LBaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32－或SO42－。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体_____________________________________________________________________________________________。__________________________________________________________________步骤3：__________________________________________________________________________________________________________________________。__________________________________________________________________参考答案：

⑴品红溶液

（1分）

SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+（2分，电荷不守恒0分；化学式任错一个0分）⑵①不用加热，安全性能高。②易于控制反应进行，反应更充分。（任写一个，合理答案均给1分）实验操作预期现象与结论步骤2：滴入1滴（或少量）品红（1分），再滴入过量2mol/L盐酸，振荡（1分）若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在SO32-。（1分）步骤3：用试管取适量滤液（1分），向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡（1分）。若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在HSO3-。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电解原理在工业生产中有广泛的应用。⑴如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是

。A．直流电源的左侧为负极B．从E口逸出的气体是H2C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性D．从C口出来的溶液为NaOH溶液E．每生成22.4L

Cl2，便产生2mol

NaOHF．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3溶液G．该离子交换膜为阳离子交换膜⑵双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为

，阴极的电极反应式为

。⑶高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为

。②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为

。参考答案：（共15分）每空3分⑴ABDEF⑵3H2O-6e-=O3+6H+，O2+2e-+2H+=H2O2⑶4FeO42-＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑，Fe2O3＋10OH--6e－=2FeO42－＋5H2O⑴电解池中的阳离子移向阴极，因此右边电极是阴极，生成氢气，OH-离子在右侧生成，氯气在左侧生成，直流电源的右侧为负极，A、B错误，C正确，从D口出来的溶液为NaOH溶液，D错误，由于没有给出氯气所处的外界条件，则不能根据其体积求算物质的量，E错误，粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时氯化钡加在Na2CO3溶液之前，这样过量的氯化钡可被碳酸钠除去，F错误；G正确。⑵根据3H2O+3O2O3+3H2O2知阳极发生氧化反应，电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+，阴极发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2。⑶根据高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡知生成氢氧化铁和氧气，而且根据电子得失知二者的比为4：3，该过程的离子方程式是4FeO42-＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑，Fe2O3作阳极制得的高铁酸钾，电极反应为：Fe2O3+10OH--6e-=2FeO42-+5H2O。18.某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。实验①：含有

；不含

；实验②：含有

；不含

；实验③：含有

；不含

；（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是

。参考答案：（1）①含有I－

不含Fe3+

(每空1分，有任何错误一律不得分)②含有CO32－、Na+

不含SO32－和Ba2+

(每空1分，有任何错误一律不得分)③含有SO42－

(2分，可以答成“含有CO32－和SO42