山东省威海市荣成第二中学2022高二化学上学期期末试卷含解析

山东省威海市荣成第二中学2022高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是（）A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C（Na+）=c（CH3COO﹣）B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．若2amol?L﹣1HCN与amol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则混合溶液pH＞7D．含0.1molNaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）参考答案：B考点：离子浓度大小的比较．分析：A、醋酸与醋酸钠的pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），再结合电荷守恒判断c（CH3COO﹣）、c（Na+）的相对大小；B、某温度下，pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液；C、若2amol?L﹣1HCN与amol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液，溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），根据电荷守恒确定氢离子和氢氧根离子浓度的大小，判断酸碱性；D、根据溶液中的电荷守恒来回答判断．解答：解：A、醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒得：c（CH3COO﹣）=c（Na+），故A正确；B、某温度下，pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B错误；C、若2amol?L﹣1HCN与amol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液，溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），根据电荷守恒c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（OH﹣）＞c（H+），则混合溶液pH＞7，故C正确；D、0.1molNaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D正确．故选B．点评：本题考查了离子浓度大小的比较，注意电荷守恒确定混合溶液酸碱性，根据电荷守恒来分析解答为易错点．2.右图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是

①．与甲酸发生酯化反应

②．与足量NaOH水溶液反应③．与银氨溶液作用只发生银镜反应

④．催化剂作用下与H2反应A、①②③④

B、①③

C、②④

D、以上反应都不成立参考答案：C略3.下列过程中不涉及化学反应的是（）A．从海带中制取单质碘I2

B．无水硫酸铜遇水变蓝C．废弃的干冰放在通风处自然升华

D．白色污染的处理：回收后高温裂解参考答案：C考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：解：A．从海带中制取单质碘I2有新物质I2生成，属于化学变化，故A错误；B．无水硫酸铜遇水变蓝有新物质五水硫酸铜生成，属于化学变化，故B错误；C．升华是状态的变化没有新物质生成，物理变化，故C正确；D．裂解是大分子变为小分子有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．4.如右图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）A．g?cm﹣3 B．g?cm﹣3C．g?cm﹣3

D．g?cm﹣3参考答案：C考点：晶胞的计算．分析：晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，相邻顶点上Cs+核间距离最近，为acm，即晶胞的棱长为acm，体积V=a3cm3，该晶胞中Cs+个数=8×=1，Cl﹣个数为1，根据晶胞密度公式ρ=计算氯化铯密度．解答：解：晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，相邻顶点上Cs+核间距离最近，为acm，即晶胞的棱长为acm，体积V=a3cm3，该晶胞中Cs+个数=8×=1，Cl﹣个数为1，根据晶胞密度公式ρ===g?cm﹣3=g?cm﹣3，故选C．点评：本题考查晶胞计算，侧重考查分析计算、空间想象能力，知道每个Cs+被几个晶胞共用，知道密度公式中的含义是解本题关键，题目难度中等．5.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如右图所示。下列有关说法正确的是.A．在300℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡B．在500℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1)mol/LC．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小D．由图像说明该反应的正反应为放热反应参考答案：D略6.C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是

(

)

A．同时增大

B．同时减少

C．v1增大，v2减少

D．v1减少，v2增大参考答案：A略7.在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为A．10mol和10%

B．20mol和20%

C．20mol和40%

D．30mol和80%参考答案：C略8.由—CH3、—OH、—COOH和—C6H5四种基团中的不同基团两两结合所形成的有机物中，具有酸性的有机物有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略9.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A、在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B、电子由Ag20极经外电路流向Zn极C、Zn是负极，Ag2O是正极

D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：C略10.下列化学用语书写正确的是A．甲烷的电子式：

B．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．乙醇的结构式：

参考答案：A略11.海水资源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能淡化海水的是（）A．蒸馏法

B．过滤法

C．电渗析法

D．离子交换法参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；海水资源及其综合利用．.专题：化学实验基本操作．分析：淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等，以此解答．解答：解：A．因水的沸点较低，可用蒸馏法得到蒸馏水，实现海水淡化的目的，故A不选；B．过滤不能除去海水中的可溶性盐，不能达到淡化海水的目的，故B选；C．利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故C不选；D．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故D不选．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．12.下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（

）

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B．与互为同分异构体的芳香族化合物有5种

C．含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物有3种

D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物参考答案：C略13.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g)2c(g)；△H<0

x(g)＋3y(g)2z(g)；△H>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，叙述错误的是A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高，c的物质的量改变C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变，混合气体平均摩尔质量不一定增大D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大，z的质量分数增加参考答案：A略14.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键参考答案：A略15.从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8种可供选择的操作，其中合理的操作是①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量金属钠⑤通过足量CO2⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓硫酸混合液加热⑧加入足量的三氯化铁溶液A．④⑤③

B．⑦①

C．①

D．⑥①⑤③参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右.校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告，请填写有关空白.(1)测定目的：测定××片牌软包橙汁维生素C含量(2)测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H+2I-(3)实验用品及试剂①仪器和用品：自选②指示剂

(填名称)，浓度为7.50×10-3mol/L标准溶液，蒸馏水.(4)实验过程：①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用.②打开橙汁包装，用

(填仪器名称)，向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂.③用左手控制滴定管的

(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

直到滴定终点.滴定至终点的现象是

(5)数据记录与处理.(设计数据记录表格和数据处理的表格，不必填数据)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量是

mg/L.(6)问题讨论：①滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?②从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?

(填编号)A.是

B.可能是

C.不是制造商可能采取的做法是

A.加水稀释天然橙汁B.橙汁已被浓缩C.将维生素C作为添加剂对上述做法，你的意见是

A.同意

B.不同意

C.调查后再作结论参考答案：(3)②淀粉溶液

(4)②酸式滴定管

③活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化及滴定管中液体流下的速度；溶液变蓝色且在半分钟内不褪去.(5)滴定次数待测液体积(ml)标准碘液体积(ml)滴定前刻度滴定后刻度实际体积平均值1

2

990mg/L

(6)①不能，因为若剧烈摇动，会增大溶液与空气的接触面积，使之被氧化，影响测定结果

②C；C；C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液的电解实验，如图所示。

回答下列问题：(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为

。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中a电极上得到的是

，电解氯化钠溶液的总反应方程式为

。(3)若甲烷通入量为2L(标准状况)，且反应完全则最多能产生的氯气体积为

L(标准状况)。参考答案：(1)CH4

+10OH--8e-==CO32-+7H2O(2)Cl2

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(3)8略18.由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示：请回答下列问题：（1）写出以下物质的结构简式：B

，G

，D

．（2）写出以下反应的反应类型：X

，Y

．（3）写出以下反应的化学方程式：A→B：

；B+D→E：

；（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为

．参考答案：（1）HOCH2CH2OH；CH2=CHCl；HOOCCOOH；（2）酯化反应；加聚反应；（3）CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O；（4）+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH

【考点】有机物的推断．【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A，A的结构简式为：CH2BrCH2Br，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，B被氧气氧化生成C，C的结构简式为：OHCCHO，C被氧气氧化生成D，D的结构简式为：HOOCCOOH，B和D发生酯化反应生成E，E是环状酯，则E乙二酸乙二酯；A和氢氧化钠的