云南省大理市云龙中学2021年高二化学期末试卷含解析

云南省大理市云龙中学2021年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确次序是A、c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B、c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C、c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D、c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)参考答案：B2.下列反应中，属于消去反应的是A.B.C.D.参考答案：D略3.近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI+H2O→KIO3+H2↑。下列有关说法中，正确的是(

)A．电解时，石墨做阴极，铁作阳极

B．电解时，在阳极上产生氢气C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体参考答案：D略4.下列物质属于混合物的是

A．氯水

B．液氯

C．氧气

D．氯化氢参考答案：A5.中和c（H+）相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，所消耗的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是（） A．V1＞V2=V3 B．V3＞V2=V1 C．V1＞V2＞V3 D．V1=V2=V3参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：硫酸和盐酸是强酸，pH相同、体积相同的H2SO4、HCl溶液中氢离子物质的量相同，需要氢氧根离子物质的量相同，CH3COOH溶液是弱酸存在电离平衡，相同pH时，醋酸溶液浓度大于硫酸和盐酸，和氢氧化钠反应需要的氢氧根离子多．解答：解：等体积、等pH的H2SO4、HCl中，c（H+）相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但CH3COOH为弱酸，等pH时，其浓度大于HCl，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，弱酸继续电离产生氢离子，则消耗碱多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，故选B．点评：本题考查酸碱混合的计算，明确pH与浓度的关系及强酸、弱酸的判断、弱酸的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等．6.右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图，下列叙述正确的是A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

B．X、Y、Z均为气态C．上述可逆反应的正反应为放热反应

D．上述反应的逆反应的△H>0参考答案：A略7.将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则（

）A．溶液颜色不变

B．溶液变蓝C．有H2生成

D．有O2生成参考答案：C略8.若要检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是

（

）A．生石灰

B．金属钠

C．浓硫酸

D．无水硫酸铜参考答案：D略9.卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料，1mol气态肼在适量氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出534KJ的热量。下列说法中，正确的是A．1molN2H4(g)的能量比1molN2(g)的能量高534KJB．1molN2H4(g)的能量比1molN2(g)的能量低534KJC．1molN2H4(g)与1molO2(g)的总能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的总能量和高534KJD．1molN2H4(g)与1molO2(g)的总能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的总能量和低534KJ参考答案：C10.关于图所示的原电池，下列说法正确的是（

）A．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C．铜电极上发生的电极反应是2H++e—→H2↑D．电子从锌电极通过检流计流向铜电极参考答案：D略11.下列各组酸中，酸性依次增强的是（

）A、H2CO3、H2SiO3、H3PO4B、HNO3、H3PO4、H2SO4C、HI、HCl、H2SD、HClO、HClO3、HClO4参考答案：D略12.可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A.反应①的正反应是吸热反应B.达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡（I）时，X的转化率为5/11D.在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等参考答案：C略13.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时,所得到的溶液呈A.弱酸性

B.强酸性

C.碱性

D.中性参考答案：D14.工业品MnCl2溶液中含有cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS

A．溶解度大于CuS、PbS

B．溶解度小于CuS、PbS

C．溶解度与CuS、PbS相同

D．无法确定MnS与CuS、PbS溶解度的相对大小参考答案：A略15.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)

ΔH＜0右图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t2时加入了催化剂

B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强

D．t4～t5时间内转化率最低参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从

色变为

色时，停止滴定。（2）该小组在步骤①中的错误是

，由此造成的测定结果

(偏高、偏低或无影响)。（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL。（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为

。参考答案：（8分）（1）浅红（粉红）

无

（2）

锥形瓶不能用待测液润洗(1分)偏高(1分)（3）22.60

（4）0.1250mol·L-1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：（1）甲中含氧官能团的名称为

。（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应Ⅰ的反应类型为

，反应Ⅱ的化学方程式为

（注明反应条件）。（3）已知：由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：①下列物质不能与C反应的是

（选填序号）A．金属钠

B．Br2

C．Na2CO3溶液

D．乙酸②写出F的结构简式

。③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式

。A．苯环上连接着三种不同官能团

B．能发生银镜反应C．能与Br2/CCl4发生加成反应

D．遇FeCl3溶液显示特征颜色④综上分析，丙的结构简式为

参考答案：（8分）⑶①

c

（1分）②

（1分）

③

（1分）

④

（1分）略18.一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。（1）每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_____，阴离子周围距离最近的阳离子数_____。（4）已知A的离子半径为rm，则该晶胞的体积是___________m3。参考答案：略19.氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。（1）写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式

。（2）NH2－的电子式为

。（3）N3－有

个电子。（4）写出N3－等电子体物质的化学式

。（一种）（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型

。（6）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5