云南省大理市宾居镇中学2022年高三化学月考试题含解析

云南省大理市宾居镇中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．吸滤操作中，吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸B．“硝酸钾晶体的制备”实验中，溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越大C．容量瓶、量筒、滴定管上都具体标明使用温度，容量瓶有标线无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用时容量瓶水洗后不用润洗，量筒、滴定管水洗后还需润洗

D．溴水中加入苯，溴水褪色了是因为溴与苯发生了取代反应，溴水中通入乙烯，溴水褪色了是因为溴与乙烯发生了加成反应参考答案：A略2.铅蓄电池放电时发生下列变化：

负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4

正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1．6g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为

A．0．025mol

B．0．05mol

C．0．1mol

D．0．2mol参考答案：B略3.下列表示对应反应的离子方程式正确的是

A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2OB．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+C．碳酸氢钠的水解：HCO3—

+H2OCO32—+H3O+

D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl—+2H2O====H2↑+Cl2↑+2OH—参考答案：A4.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A．质谱

B．红外光谱

C．紫外光谱

D．核磁共振谱参考答案：A试题分析：A．质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，A项正确；B．红外光谱是用于鉴定有机物中所含的各种官能团的，双键，三键，羟基，羧基羰基等等，B项错误；C．紫外光谱是为了了解未知物的初步的化学结构，从光谱信息中得到该物质的基团或者化学键产生的吸收情况，初步判断该物质的结构信息，C项错误；D．核磁共振是检验不同环境的H的数量，有多少种不同的H，就有多少个峰，各个峰的高度大致上能显示各种H的数量比例，D项错误；答案选A。【名师点睛】本题考查各种光谱的使用，难度不大，平时注意知识的积累。质谱仪其实是把有机物打成很多小块（有规律的，按照各官能团打开，所以一般有点经验的也能从小数字看出这种物质大概含有哪些官能团），会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量。5.下述实验不能到达预期目的的是编号实验内容实验目的A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热检验蔗糖是否已水解B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯气与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积、不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：AD略6.某物质中含有两种元素，此物质不可能是A．单质

B．纯净物

C．化合物

D．混合物参考答案：A略7.下列离子方程式书写正确的是（

）①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①③④

B．①③

C．②④

D．①②③参考答案：B略8.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.Fe3+、OH-、SO2-4、CO2-3

B.Cu2+、Fe2+、H+、NO-3C.Ag+、Na+、SO2-4、Cl-

D.K+、H+、CO2-3、MnO-4参考答案：B略9.屠呦呦等科学家用乙醚从青蒿中提取出青蒿素，其结构如图所示，已知结构中含有与H2O2相似的过氧键。下列说法正确的是（）A．青蒿素的结构中含有过氧键受热容易分解

B．乙醚的结构简式为：CH3OCH3C．青蒿素溶于热水，所以应加热加快溶解

D．乙醚易溶于水，不能用分液的方法分离参考答案：A试题分析：H2O2易分解，青蒿素的结构中含有过氧键受热容易分解，故A正确；乙醚的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3，故B错误；过氧键受热容易分解，不能加热，故C错误；乙醚不溶于水，故D错误。10.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（

）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O参考答案：A试题分析：A，根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；B，在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；C，原电池中阳离子向正极移动，正确；D，电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选A。考点：考查对原电池反应的判断11.下列实验方案能达到预期目的的是①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂A．①②④B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④参考答案：C略12.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A．标准状况下，11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2NA

B．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移2NA个电子

C．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－数为NA

D．常温常压下，1gH2含有中子数目为NA参考答案：B略13.

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)参考答案：D略14.40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况下都不改变的是（）A、Ca(OH)2的溶解度

B、溶液的质量C、溶质的质量分数

D、溶液中Ca2+数目参考答案：答案：C15.下列离子方程式不正确的是

A．AlCl3溶液中投入过量Na：

Al3++4Na＋2H2O==AlO2-＋4Na++2H2↑B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－C．硫化钠的水解反应：

S2－＋H2OHS—＋OH—D．NaClO溶液中通入过量SO2：

ClO-＋SO2+H2O==HClO+HS03-参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：（提示：无色气体B遇空气显红棕色）(1)甲方案②中常用

做指示剂。若需配制80mL0.001mol·L-1的Na2S2O3标准溶液。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①50mL烧杯②胶头滴管③天平④80mL容量瓶⑤100mL容量瓶⑥玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A.③①⑤⑥② B.③①⑥④②

C.③①⑥⑤②

D.③①④⑥②请写出配制Na2S2O3标准溶液时定容的操作

(2)已知酸性条件下MnO4—被还原为Mn2+，请写出乙方案①的离子方程式

(3)若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至溶液紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.则1kg样品中NaNO2的质量为_______mg.(4)若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长，则会导致测定出的NaNO2含量

（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）(5)小组经过讨论，认为

方案更佳，原因是

。

参考答案：(1)淀粉溶液

C

向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至平视时凹液面与刻度线相平为止。

(2)2MnO4—+5NO2—+6H+==5NO3—+2Mn2++3H2O

(3)690／a

(4)偏低

(5)乙，没有污染性气体排放

（1）在甲方案中生成了碘单质，故可以用淀粉做指示剂。配制一定物质的量浓度的溶液需要秤取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，称取固体时需要用到天平，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，定容时需要用到100mL容量瓶和胶头滴管，故仪器的先后顺序排列正确的是③①⑥⑤②。配制Na2S2O3标准溶液时定容的操作向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至平视时凹液面与刻度线相平为止。（2）依据氧化还原反应元素化合价变化，锰元素化合价从+7价变化为+2价锰离子，氮元素化合价从+3价变化为+5价，依据化合价变化升降相同和原子守恒配平写出离子方程式为：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O（3）依据反应过程和离子方程式得到

MnO4-

+

5Fe2+

+

8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，

1

5

2×10-6mol

0.0010mol/L×0.01L

与亚硝酸根离子反应的高锰酸钾物质的量=0.012.00L×0.0005mol/L-2×10-6mol=4×10-6mol；

2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O；

2

5

4×10-6mol

10-5mol

ag样品含NaNO2的质量为69g/mol×10-5mol=6.9×10-4g；

1000g样品中含NaNO2的质量=6.9×10?4mol×1000g/ag=690/amg；

（4）若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长，(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+会被氧化为Fe3+，消耗的高锰酸钾的量减少，使(NH4)2Fe(SO4)2使用量增多，在计算时导致与亚硝酸根离子反应的高锰酸钾物质的量减少，使测定出的NaNO2含量偏低。（5）经分析可以得到方案乙中没有污染性气体排放，方案更佳。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

（1）甲中官能团的名称为

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应Ⅰ的反应类型为

，反应Ⅰ的目的是：________________反应Ⅱ的化学方程式为

（注明反应条件）。（3）写出符合下列条件的甲的同分异构体：ⅰ.能发生银镜反应；ⅱ.有一个－CH3且直接与苯环相连

参考答案：（1）碳碳双键、羟基（3分）（2）加成反应

（3分）

避免碳碳双键被氧化（3分）

18.某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：①A是相对分子质量为92的烃；④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和反应条件为____________。(2)写出C→D的反应方程式：_________________________________________。(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。①能发生银镜反应

②能使FeCl3溶液发生显色反应。(4)检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为(5)H的结构简式为_____________________________________。参考答案：（1）C7H8

(2分)

Cl2、FeCl3

(2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)（2）+3NaOH