四川省乐山市高桥中学2021年高三化学下学期期末试题含解析

四川省乐山市高桥中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（

）

物质杂质试剂方法A二氧化碳二氧化硫NaOH溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C氧化铁氧化铝氨水过滤D氯化钠溶液碘化钠四氯化碳萃取

参考答案：B二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都会被NaOH溶液吸收，A项错误；在氯化铁溶液中加入过量铁粉发生氧化还原反应生成氯化亚铁，采用过滤法制得纯净的氯化亚铁溶液，B项正确；由于氧化铁、氧化铝都不能与氨水溶液反应，C项错误；四氯化碳不能萃取出氯化钠溶液中的碘化钠，D项错误。2.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将煤气化或液化，获得清洁燃料

C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物属于胶体参考答案：D略3.下列实验设计不能达到实验目的的是

实验目的实验设计A比较Al2O3和Al的熔点铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D证明Cl2没有漂白性，HClO有漂白性将Cl2依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条

参考答案：B【详解】A、铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，Al2O3熔点一定高于Al单质，选项A正确；B、碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，选项B错误；C、可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，选项C正确；D、干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，因为氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO，选项D正确。答案选B。4.三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量Na2SO4后进行电解，电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化成三价镍。以下说法正确的是

A．可用铁做阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式为：2Cl-2e-=Cl2↑

D．1mol二价镍全部转化成三价镍时，外电路中通过了2mol电子参考答案：C5.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br－、SiO32－

B．K+、Ca2+、Cl－、NO3－C．H+、Fe2+、SO42－、Cl2

D．K+、Ag+、NH3.H2O、NO3－参考答案：B6.下列各组溶液中所含溶质的物质的量相等，将其充分混合后不会产生沉淀的是

（

）

A．CaCl2、NaHCO3、KOH

B．MgCl2、Ba（OH）2、HCl

C．FeCl3、H2S、HCl

D．NaAlO2、K2CO3、NH2·H2O

参考答案：答案：D7.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：D．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑参考答案：D考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．分析：A．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水；B．氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．解答：解：A．碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水，离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+2H2O，故A错误；B．氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式为：C6H5O++CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故C错误；D．钠与水反应，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意反应物的用量对反应的影响8.下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

参考答案：A【详解】A.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；B.将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，则发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；D.向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分震荡后，加1滴KSCN溶液，因震荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；答案选A。

9.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO)=0.8mol·L-1,,则c(K+)为A.0.15

mol·L-1

B.0.2mol·L-1

C.0.3

mol·L-1

D.0.4mol·L-1参考答案：C略10.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)

A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl参考答案：B略11.下列叙述中，正确的是（

）

A．将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应

B．除去苯中少量乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇

C．变质的油脂有特殊难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应

D．高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C5H12一定是纯净物参考答案：A略12.下列有关化学用语正确的是A.二氧化碳的电子式B.次氯酸的结构式为H—Cl—OC.用于考古断代的中子数为8的碳原子为146CD.2，4，6—三硝基甲苯的结构简式为参考答案：CA．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故A错误；B．次氯酸中O最外层有2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为H-O-Cl，故B错误；C．中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子可以表示为：146C，故C正确；D．甲苯与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯，则三硝基甲苯的结构简式为：，故D错误；故选C。点睛：本题考查了常见化学用语的判断，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键。注意二氧化碳和次氯酸的电子式的书写，常见的错误有、。本题的易错点为D，注意硝基的书写方法。13.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡酸性：CH3COOH＞H2CO3

B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CC向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性：Br2＞Fe3+D用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液在阴极附近溶液呈现红色离子移动方向：OH－移向阴极参考答案：A略14.下列变化不能说明发生了化学变化的是A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成

C．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了D．变化时释放出能量参考答案：D15.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（

）A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NAB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6NAC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8NAD．适量铜粉溶解于1L0.5mol·L－1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4NA参考答案：B【Ks5u解析】A.羟基和NH3都是10电子微粒，所以1mol羟基与17gNH3所含电子数都为10NA，错误；C、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；每2mol过氧化钠反应转移电子数为2mol，生成1mol氧气，则反应0.4mol过氧化钠，则转移电子数为0.4mol，错误；D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2.24LNO等于0.1mol，生成0.15mol硝酸铜，总共消耗硝酸0.5mol，也就是硝酸完全反应，溶液中的氮原子完全以硝酸根的形式存在，其物质的量为硝酸铜物质的量的2倍，为0.3mol，即氮原子数为0.3NA，错误；选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂，长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法．某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：①菠菜是否含有丰富的铁？②菠菜是否含有草酸类物质？③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？该组同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水．他们设计的实验步骤如下：

Ⅰ．

Ⅱ．取菠菜根ag使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象．

Ⅲ．将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，冷却后滤去菠菜，得滤液．向滤液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象．请回答以下问题：（1）操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要________，操作②的名称是________．（2）可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是_____________．（3）菠菜中的Fe是＋2价还是＋3价？________．（4）通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质．由于滤液中含有CO，故需加入试剂X排除CO的干扰．则X是________（写化学式），加入试剂X后观察到的现象是__________．参考答案：（1）坩埚、坩埚钳、泥三角过滤（2）步骤Ⅱ中得到溶液的红色比步骤Ⅰ中得到溶液的红色深（3）＋2价（4）CH3COOH沉淀部分溶解略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)．⑴若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．①D的电子式是

．②反应Ⅲ的离子方程式是

．③氯碱工业制备A的化学方程式是

．⑵若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．①反应Ⅲ的离子方程式是

．②B可作净水剂，其原理是

(用离子方程式表示)．在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是

．参考答案：(14分)⑴①(2分)

②HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－(2分)③2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3分)⑵①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+(2分)②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H+(2分)酸性条件抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3胶体(3分)略18.雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．Ⅰ．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol?L﹣13×10﹣67×10﹣63×10﹣53×10﹣55×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断该试样的pH=．Ⅱ．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．（1）方法一：工业上变“废”为宝，吸收工业中SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为

．②装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol甲烷时，理论上可再生molCe4+．（2）方法二：NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图1所示：①图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：（填序号）．a．Mn，200℃左右

b．Cr，450℃左右

c．Mn和Cr混合，300℃左右②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，若=1：1对应的脱氢率最佳，已知每生成11.2LN2（标）反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为

．参考答案：Ⅰ、4；Ⅱ、（1）①SO2+OH﹣=HSO3﹣；②8；（2）①a；②2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=﹣4QkJ/mol．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；化学平衡的调控作用；pH的简单计算．.分析：Ⅰ、依据电荷守恒，计算溶液中含有的是氢离子还是氢氧根，然后计算pH值即可；Ⅱ、（1）①二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱之间发生反应；②1molCe3+再生转化为Ce4+，提供电子为1mol，1mol甲烷完全燃烧，转移电子为mol，据此解答即可；（2）①温度越高，对设备的要求越高，所以如果催化剂在较低温度下能较大程度的脱氢即可；根据纵坐标判断，相同温度下，脱氢率越高的效果越好；生成1mol氮气放出QkJ热量，则生成2mol氮气放出2QkJ热量．解答：解：Ⅰ、溶液中遵循电荷守恒：c（K+）+c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（NO3﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）和KW，即：3×10﹣6+7×10﹣6+3×10﹣5+c（H+）=2×3×10﹣5+5×10﹣5+2×10﹣5，解c（H+）=10﹣4mol?L﹣1，pH值为4，故答案为：4；Ⅱ、（1）①二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应：SO2+OH﹣=HSO3﹣，NO和氢氧化钠之间不会反应，故答案为：SO2+OH﹣=HSO3﹣；②甲烷燃料电池中，在碱性溶液中，甲烷燃料电池的负极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，故每有1mol甲烷反应，转移电子数为8mol，每生成1molCe4+，提供电子为1mol，故答案为：8；（2）①根据图象知，脱氢率越高越好，但Cr作催化剂时温度高于Mn，温度越高，对设备要求越高，增大生产成本，且脱氢率增大较小，所以使用Mn作催化剂较好；根据图象知，在温度为200﹣250℃或范围内间任意温度，脱氢率较高，故答案为：a；②生成0.5mol氮气放出QkJ热量，则生成2mol氮气放出4QkJ热量，则其热化学反应方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=﹣4QkJ/mol，故答案为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=﹣4QkJ/mol．点评：本题重点考查图象的分析、热化学反应方程式的书写、原电池原理，注意原电池放电时，负极发生氧化反应，为易错点．19.某研究性学习小组对NaHCO3溶液进行如下探究。

Ⅰ探究NaHCO3溶液在不同温度下pH变化的原因

（1）小组同学测得饱和NaHCO3溶液在不同温度下的pH