四川省宜宾市留宾中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析

四川省宜宾市留宾中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是

A．烷烃

B．烯烃

C．芳香烃

D．卤代烃参考答案：A略2.(08黄埔区4月模拟)右图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（）Ａ．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气Ｂ．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过Ｃ．装置中发生反应的离子方程式为：

Ｄ．该装置是将电能转化为化学能参考答案：答案：C3.化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是

A．1molL水解可以消耗2molNaOH

B．L、双酚A和M均能与溴水发生加成反应C．双酚A与苯酚互为同系物

D．与M含相同官能团的同分异构体还有2种参考答案：D略4.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是

选项操作现象解释或结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的PHNa2CO3溶液的PH较大酸性H2CO3<H2SO3B向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液，先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀Ksp（AgCl)>Ksp（AgI)C室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：Mg>Cu

参考答案：D由pHNa2CO3>Na2SO3可得酸性HCO3-<HSO3-，A不符合题意；向AgNO3溶液先后滴加NaCl溶液和KI溶液，依次生成白色沉淀和黄色沉淀，两沉淀之间没有转化关系，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),，B不符合题意；；C选项的现象与接力之间没有因果关系，故C不符合题意；由D选项的现象可得氧化性Cu2+>Mg2+,还原性Mg>Cu，故D符合题意。

5.下列说法正确的是

A.胶体粒子的直径很小可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离胶体和溶液

B.布朗运动不是胶体特有的性质C.直径介于l-100nm之间的微粒称为胶体

D.有的胶体带正电荷或者负电荷，在电压作用下可电泳参考答案：B略6.参考答案：答案：C7.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0,达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推断中正确的是A．保持压强不变，升高反应温度B．保持温度不变，增大容器体积C．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)D．保持温度和压强不变，充入1molSO3(g)

参考答案：B8.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A.SP，范德华力

B.sp2，范德华力

C.sp2，氢键

D.sp3，氢键

参考答案：答案：C解析：由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的三个共价键是正三角形构型，而硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。因此B原子杂化轨道的类型为sp2类型，且羟基之间作用力为氢键。

9.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

参考答案：D略10.在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10mL时，剩余金属1.8g，生成气体0.224L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96g，又有0.224L气体生成；继续增加硝酸10mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是（

）A．所加入硝酸的浓度是4mol／L．

B．加入硝酸l0mL时，剩余金属为铁和铜C．共加入硝酸20mL时，剩余金属只有铜D．如果在金属混合物中共加入硝酸40mL时，生成的NO仍是0.672L（标准状况）

参考答案：D略11.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH4Cl是强酸弱碱盐将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体BFe3+有强氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+CSO2有还原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：影响盐类水解程度的主要因素；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.专题：盐类的水解专题；元素及其化合物．分析：A、氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢；B、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物；C、二氧化硫可和溴水之间发生氧化还原反应；D、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用．解答：解：A、NH4Cl是强酸弱碱盐，加热其溶液，氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢，得不到固体物质，故A错误；B、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物，没有体现铁离子的氧化性，故B错误；C、二氧化硫可以和溴水之间发生氧化还原反应，二氧化硫是还原剂，有还原性，溴单质是氧化剂，故C正确；D、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用，但是氯气不具有漂白性，故D错误．故选C．点评：本题涉及物质的性质以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．12.下列说法正确的是（

）

A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)]B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO-)C．次氯酸钠溶液能使有色布条褪色，这是由于溶液中的ClO-D．Ca(ClO)2溶液中通入SO2，发生的离子反应为：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO参考答案：B略13.往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A． B． C． D．参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算．【分析】n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钡的溶液中，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，以此解答该题．【解答】解：向含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，依次发生的反应为Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2，因此可知当通入2.24LCO2时0.1molBa2+和0.2molOH﹣参加反应，溶液中离子的量由起始的0.7mol降到0.4mol，再通入2.24LCO2时，0.2molOH﹣参加反应，生成0.1molCO32﹣，溶液中离子的量由0.4mol降到0.3mol，最后再通入2.24LCO2时，0.1molCO32﹣发生反应，生成0.2molHCO3﹣，溶液中离子的量由0.3mol升高到0.4mol．故选：C．14.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH-）<c（H+）

B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）

C．0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）参考答案：C略15.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（）A．原子半径：D＞E＞C＞B＞AB．热稳定性：EA4＞A2CC．单质D可用海水作原料获得D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素．A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素；B、C同周期，则C为第二周期元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，应为MgO，则C为O元素；A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，E为Si元素，根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素．A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素；B、C同周期，则C为第二周期元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，应为MgO，则C为O元素；A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，E为Si元素．A．A为H元素，原子序数最小，B、C为N、O元素，位于第二周期，D、E为Mg、Si元素，位于第三周期，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：D＞E＞B＞C＞A，故A错误；B．由于非金属性：Si＜O，非金属性越大，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：SiH4＜H2O，故B错误；C．从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁制得金属镁，故C正确；D．化合物MgO含有离子键，化合物SiO2中共价键，化学键类型不一样，故D错误．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：（一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3．46．32．7完全沉淀时5．29．73．2（1）H2S04溶解A1203的离子方程式是

（2）检验滤液中还存在Fe2＋的方法是______________________________________________________________________________________________(注明试剂、现象)。（3）“除杂”环节有如下几个步骤，（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3．2；（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。①步骤Ⅰ的目的：

；调节溶液的pH为3．2的目的是

。②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是

，写出其反应方程式：

；③Ⅲ中加入MnS04的目的是

。（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_____________________。（填化学式）参考答案：

（1）(2分)（2）取少量滤液，滴加KMnO4溶液(2分)，KMnO4溶液褪色(1分)（3）①将Fe2+氧化为Fe3+，(2分)调节pH值使铁完全沉淀；(2分)

②生成有黄绿色气体(2分)；MnO2＋4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)

③除去过量的MnO4-。(1分)（4）K2SO4。(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是

（填化学式），原因是

；（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：

；（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：

；（4）若A是一种常见的化肥，相对分子质量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式

，G的电子式是：

；（5）若A是一种溶液，只可能含有H+．NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32—、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是

（微粒次序按摩尔质量从小到大，下同）,物质的量浓度之比为

。

参考答案：（1）HF，HF分子之间可以形成氢键；（2）SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3↓；（配平错扣分）（3）2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑；（4）NH4HCO3；（5）H+、NH4+、Al3+、SO42-，2：3：1：4。略18.（16分）下图是A～G各物质间的转化关系，其中B、D为中学化学常见的短周期气态单质，E是具有磁性的黑色晶体。请回答下列问题：

（1）物质A和E的名称分别为

、

。

（2）反应①的化学方程式为

。（3）反应②可选用不同的C物质来进行，若能在常温下进行，则其化学方程式为

；若只能在加热情况下进行，则反应物C应为

。

（4）工业上F可通过多种途径转化成G。①在F溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为

。②将无水F在氮气做保护气下加热至300℃-350℃，通入干燥H2，而制得G。该反应的化学方程式为

。③另一种制备G的方法是：将无水的F与适量氯苯（C6H5Cl），在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：，根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是

（填有机反应类型）；④分析上述三个反应，下列有关说法正确的是：

。

A．反应①中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性

B．反应③中，HC1为氧化产物

C．上述三个反应中，G均为还原产物参考答案：

略19.有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前，全世界消费量排在前五位的为铜、铝、铅、锌、镍。回答下列问题。（1）铜原子的电子占有________种能量不同的原子轨道；在元素周期表中铝和铅元素处于周期表的_____区。（2）配合物分子内（如图）的化学键有____________（填序号）。A.氢键

B.离子键

C.共价键

D.金属键

E.配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等,其中分子中C原子为sp杂化的有___________（填物质序号）；预测σ键与π键比值为3∶1的分子的立体结构为_______________形。（4）硫酸锌是最重要的锌盐，为无色斜方晶体或白色粉末，其七水合物(ZnSO4·7H2O)俗称皓矾，是一种天然矿物。请在SO42-的立体结构图（如图）中，描画出氧原子（用实心圆点“”表示）和硫原子（用空心圆点“O”表示）的位置。_____________（5）氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。①下列关于该贮氢材料及氢气的说法，正确的是__________（填序号）。A.该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体B.已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子C.氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量D.该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好E.氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱②该合金的晶胞如图所示，属六方晶系，底面夹角为60°(120°)，经测定晶胞参数a=511pm，c=397pm，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上，该晶体的化学式为_______________。若每个晶胞可吸收3个H2，则储氢后（氢进入晶胞空隙，体积不变）该晶胞的密度计算式为___________________________。(NA表示阿伏加德罗常数)

参考答案：(1)7

p

(2)CE