四川省绵阳市潼川中学2023年高三化学期末试卷含解析

四川省绵阳市潼川中学2023年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中同分异构体(不考虑立体异构)最多的是 A．乙醇

B．戊烷

C．二氯丙烷

D．戊烯参考答案：D同分异构体数目A项乙醇有2种，B项戊烷有3种，C项二氯丙烷有4种，戊烯有5种（不包括环状结构）。2.当前世界上的核电站用的核燃料主要有A

氘

B

铀

C

钚

D

镭参考答案：BC略3.下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是A.组成为C4H10的烷烃中仅能由两种烯烃与氢气加成而制得B.某烃的化学式为C9H12，则该烃一定是苯的同系物C.中反应①②分别是取代反应、加成反应D.1个含有5

个碳原子的烃分子中，最多可含有4个碳碳单键参考答案：C由CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3和CH2=C(CH3)2三种烯烃与氢气发生加成反应均可以得到C4H10的烷烃，A错误；化学式为C9H12，如果不含有苯环，该烃一定不是苯的同系物，B错误；丙烯与氯气发生取代反应，生成CH2=CH-CH2Cl，然后再与溴发生加成反应，生成CH2Br-CHBr-CH2Cl，C正确；碳原子可以形成碳链,无论带支链,还是不带支链,都含有4个C—C单键；碳原子可以形成碳环，可以带支链,也可以不带支链，都含有5个C—C单键，D错误；正确选项C。点睛：由CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C(CH3)2三种烯烃和CH≡C-CH2-CH3、CH3-C≡C-CH3两种炔烃分别与足量的氢气反应均可以生成烷烃C4H10。4.50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到218g固体（换算为无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是（）A．3.5g

B．3gC．2g

D．4.5g参考答案：A反应中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Fe→FeSO4，可知道固体增加的质量是硫酸根的质量，即硫酸根质量为218g﹣50g=168g，在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：96，故生成氢气的质量为168g×=3.5g，故选A．5.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（）A．分子中可能含有羟基

B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基

D．该物质的分子式可能为C3H6O3参考答案：答案：C6.加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（）A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2参考答案：B【考点】化学平衡常数的含义．【分析】利用化学平衡常数公式可知，需要求N2O5、N2O3、O2浓度，N2O3、O2浓度好求，关键求N2O5的浓度，设分解的N2O3物质的量为x，反应过程中共生成N2O3（x+3.4）mol，则N2O5分解了（x+3.4）mol，再利用氧气总量9mol，求出x进一步求算．【解答】解：设分解的N2O3物质的量为x，反应过程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在①反应中N2O5分解了（x+3.4）mol，同时生成O2（x+3.4）mol．在②反应中生成氧气xmol．则（x+3.4）+x=9，求得x=2.8所以平衡后N2O5、N2O3、O2浓度依次为c（N2O5）=（8﹣2.8﹣3.4）÷2=0.9molL﹣1c（N2O3）=3.4÷2=1.7molL﹣1c（O2）=9÷2=4.5molL﹣1反应①的平衡常数K==8.5，故选：B．7.对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（

）A．Br－

B．SO42－

C．H2SO3

D．NH4＋参考答案：略8.原子结构、元素周期律和周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是A．同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，对应简单离子的半径逐渐增大。B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料参考答案：B略9.下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+参考答案：C试题分析：A、反应原理错，将铜丝插入稀硝酸中应为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，错误；C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，正确；D、硅酸钠为可溶性盐，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸应为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，错误。答案选C。

10.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)

ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（

）

①高温

②低温

③高压

④低压

⑤加催化剂

⑥分离出ZA．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥参考答案：C略11.有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是

（

）

A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①、②、③分别制取1molH2SO4，理论上生成1molH2SO4，各转移6mole－D．途径②、③与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高参考答案：C略12.1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应C．1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5molH2D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构参考答案：B试题分析：A、根据吲哚乙酸的结构判断吲哚乙酸的分子式为C9H9O2N，苯丙氨酸的分子式为C9H11O2N，二者分子式不同，不是同分异构体，错误；B、吲哚乙酸中含有碳碳双键和羧基，可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应，正确；C、1mol吲哚乙酸含有1mol苯环和1mol碳碳双键，与足量氢气发生加成反应时，可以消耗4molH2，错误；D、吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种结构，错误。13.A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列说法中正确的是

（

）

A．X元素可能为铝或硅

B．反应①和②互为可逆反应

C．反应①和②一定为氧化还原反应

D．X元素可能是金属，也可能是非金属参考答案：C略14.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极参考答案：B略15.t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出2.5g晶体；再蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出7.5g晶体。下列说法中正确的是

()A．t℃时原溶液是不饱和溶液

B．若A是CuSO4，则7.5g晶体中含水2.7gC．t℃时A的溶解度为75g

D．原溶液中A的质量分数为40％参考答案：答案:AB二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，还需要

等原料。（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：

（3）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的操作方法是：_________________________________________________________________。（4）若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10－5mol·L－1时可认为被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中CO32－离子的物质的量浓度不得低于

。（已知：Ksp(CaCO3)=5.0×10－9）（5）写出蒸氨过程中的化学方程式

。（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是

a．熔点较低（29℃熔化）

b．能导电

c．能制冷

d．无毒参考答案：（1）KCl

NH3（2分，少写1个或错写1个扣1分）（2）CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－（2分，离子符号错，得0分）（3）用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明滤液中含有CO32－(3分，每项1分，少一项扣1分)（4）5.0×10-4mol/L（2分，没有写单位扣1分）（5）CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2·6H2O+2NH3↑（2分，未配平或无“↑”或“Δ”共扣1分）（6）ad（2分，少1个或错1个扣1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某固态混合物中含有mgKNO3和若干不溶于水的杂质，将此混合物加入ng水中，在10℃、40℃、75℃时观察，充分溶解后的结果如下（溶解度曲线如右图所示）：

温度10℃40℃75℃未溶固体261g175g82g

通过计算回答：

（1）m、n的值各为多少？

（2）75℃时所得溶液是否饱和？

（3）在什么温度将mg硝酸钾溶于ng水中恰好达到饱和状态?

参考答案：（6分）（1）m、n分别为220.4（2分）200（2分）（2）否（1分）（3）60℃（1分）

略18.（共16分）硝酸工厂产生的尾气中的NO，NO2可用纯碱溶液吸收，有关化学方程式如下：2NO2＋Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2↑

①NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2↑

②（1）若只发生反应①，每生成标况下22.4LCO2，吸收液质量将增加

g（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液需Na2CO3·10H2O

g（3）①现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工作产生的尾气，每生成标况下22.4LCO2，吸收液质量将增加44g，则吸收液中的NaNO2和NaNO3物质的量之比为多少？②1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液在20oC充分吸收该尾气后蒸发掉688g水，冷却到20oC最多可析出多少克NaNO2？（20oC时的NaNO2溶解度为71.2g）写出解答过程参考答案：（1）48（2分）

（2）572（2分）

（3）5：3（3分）

101.3（3分）19.(9分)有一瓶(约100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。滤液跟2.00mol·L-1NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。求：

（1）混合液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度；（2）另取10.00mL原混合酸溶液，加入1.60g铜粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体?参考答案：（9分）

解：（1）n(H2SO4)=n(BaSO4)==0.0200mol ∴c(H2SO4)=