四川省资阳市乐至县良安中学2023年高三化学联考试题含解析

四川省资阳市乐至县良安中学2023年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是A．CO和N2

B．O3和NO-

C．CO2和N2O

D．N2H4和C2H4参考答案：D2.下列解释不科学的是A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaC03长期作用生成了可溶性Ca(HC03)2的缘故B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关参考答案：B略3.下列名称的有机物实际上不可能存在的是

（

）A．2，2-二甲基丁烷

B．2-甲基-4-乙基-1-己烯

C．3-甲基-2-戊烯

D．3，3-二甲基-2-戊烯参考答案：D试题分析：A、2，2-二甲基丁烷的结构简式为（CH3）3CCH2CH3，可能存在，错误；B、2-甲基-4-乙基-1-己烯的结构简式为CH2=C(CH3)CH2CH(CH2CH3)2，可能存在，错误；C、3-甲基-2-戊烯的结构简式为CH3CH=C(CH3)CH2CH3，可能存在，错误；D、3，3-二甲基-2-戊烯中有一个碳原子超过4个共价键，不可能存在，正确。4.观察下列①至④组气体有机混合物的分子组成特点：①C2H4和C2H4（H2O）②C2H2（H2O）和C2H2（H2O）2③CH4和CH4（CO2）④C2H6和C2H6（CO2）（H2O）。各组分以任意比混合充分燃烧。下列结论正确的是

A．各组混合物总物质的量不变，消耗氧气的质量不变

B．各组混合物总质量不变，消耗氧气的质量不变

C．各组混合物总质量不变，生成水的质量不变

D．各组混合物总物质的量不变，生成CO2的质量不变参考答案：A略5.下列离子方程式错误的是A．用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－B．用铜作电极电解氢氧化钠溶液：2H2O

2H2↑+O2↑C．“银镜反应”：RCHO+2Ag(NH3)2＋+2OH―

2Ag+RCOO―+NH4++3NH3+H2OD．交警用酸化的含Cr2O72－的硅胶检测司机酒后驾驶的反应：2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O参考答案：AB略6.现有一多肽，其化学式为C55H70O19N10，将其彻底水解后只得到下列四种氨基酸：甘氨酸 （H2N—CH2COOH），丙氨酸（CH3—CH—COOH），苯丙氨酸（

）

谷氨酸（HOOC—（CH2）2—CH—COOH），则该多肽中所含肽键的数目以及水解后得

到的谷酸和苯氨酸的数目分别是 （

） A．10，4，3 B．10，3，4 C．9，4，3 D．9，3，4参考答案：C略7.有关下列图像说法正确的是A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K1＞K2（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D．图4表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化参考答案：B略8.已知同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金属性：X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小参考答案：B略9.为了探索外界条件对反应：的影响，将X和Y以物质的量之比为a：6开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是A. B. C. D. 参考答案：A略10.下列说法正确的是

A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（Si02）制取硅的反应

B．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3:4

C．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl

D．从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），没有发生氧化还原反应参考答案：C略11.下列排列顺序正确的是A．固体的热稳定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3B．还原性：SO32－＞I－＞Br－C．微粒半径：K＞Na＋＞O2－

D．结合H＋的能力：HCO3－＞OH－＞AlO2－参考答案：B12.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应

C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物

D．D的单质有毒，且有漂白性参考答案：B略13.下列有关新闻事件的叙述正确的是A．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B．我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源C．制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料D．“绿色荧光蛋白质”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物参考答案：C14.下列说法正确的是A．二氧化硅可用于制造于光导纤维B．金属钠着火时可用干冰灭火C．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不会生锈D．金属阳离子只有氧化性没有还原性参考答案：A略15.下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④ A．①③

B．②③

C．②④

D．①④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）美国计划2015年再次登陆月球，继而在月球上建立基地，给人类登陆火星作准备。为了早日实现梦想，1992年美国进行了第一次利用实际的月球岩石――玄武岩（FeTiO3，钛酸亚铁）来制造氧气的试验。已知FeTiO3被H2还原后，生成Fe、TiO2和水，被C还原后生成Fe、TiO2和CO2；TiO2经过一系列处理后，可以制得纳米TiO2。请参与探究，并回答下列问题：[探究一]为测定钛铁矿中可提取氧的质量分数，某研究性学习小组设计了以下两套实验装置：（1）学生甲设想用图－1装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧。请写出FeTiO3在加热时被H2还原的化学方程式

和最简便的实验步骤

（选填下列数字编号）。①通入N2；②停止通N2；③通入H2；④停止通H2；⑤加热；⑥停止加热；⑦称取装置B的质量。（2）学生乙设想用图－2装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：反应产生的CO2可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2。实验过程中，称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag，炭粉的质量为bg，反应后装置B中产生CaCO3的质量为cg，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为

。ks5u（3）经专家评审后，认定两个方案都很有意义，但实验设计方面还存在不足之处，例如图－2装置在加热时，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生CO，给实验带来误差。①请对学生乙的设想提出改进措施：改用图－1装置，并在U型管B之前增加盛有

的燃烧管，

。②改进后，实验自始至终需持续向装置A中通入N2的目的是

。[探究二]纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。（4）某科研小组在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如右图所示，下列说法正确的是

。（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高（d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同参考答案：（15分）（1）FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O（2分）⑦③⑤⑥④⑦（2分）（2）（3分）（3）①CuO粉末（2分），在B之后增加盛碱石灰的干燥管（2分）②反应前将装置中的空气赶出（1分），反应开始后可将CO2及时赶出使之被碱石灰吸收（1分）（4）bd（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1

xLB溶液、0.001mol·L－1

yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D是

溶液，判断理由是

(2)用水稀释0.1mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是

(填写序号)①；

②

；

③c（H+）和c（OH-）的乘积

④OH－的物质的量（3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)①反应所需要的时间E>A

②开始反应时的速率A>E③参加反应的锌粉物质的量A=E

④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌粉剩余

⑥E溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号)。（5）室温下，向0.01mol·L－1C溶液中滴加0.01mol·L－1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。参考答案：（1）NaOH中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH。（2）①②

（3）③④⑤（4）④(5)c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)

考查电解质溶液之间的反应，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH值、离子浓度大小的比较等知识。

18.醋酸是我们很熟悉的一种有机物。（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此说明醋酸具有的性质是

。A.挥发性B．酸性比碳酸强C．难电离D．易溶于水（2）某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，右图为冰醋酸（无水醋酸晶体）在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。请回答：①在稀释过程中，a、b、c三处溶液的pH值由大到小的顺序是

。②从b点到c点，溶液中

的比值

“增大”、“减小”或“不变”）。③b点时溶液除水以外各种分子、离子的浓度由大到小的顺序是

。参考答案：（1）B（2）①c

a

b

或c>a>b

②

增大③c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO－