四川省自贡市第三中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

四川省自贡市第三中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液

B．通入氯气

C．加入适量铜粉并过滤

D．加入适量铁粉并过滤参考答案：D略2.下列关于燃料的说法正确的是()A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料参考答案：B略3.某溶液中大量存在如下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是（

）A．Al3＋

B．Mg2＋

C．Fe2＋

D．Ba2＋参考答案：B略4.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是

()

C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH参考答案：A略5.在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－197kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是

A．生成SO32mol

B．SO2和SO3共2molC．放出197kJ热量

D．含氧原子共8mol参考答案：B略6.下列各组中的两物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是A.Na和O2

B.CO2和NaOHC.Na2O2和CO2

D.NaHCO3和Ca(OH)2参考答案：CA项温度变化可使产物不同，B、D项产物的种类与反应物的用量比有关系，只有C项的产物种类不随反应条件的改变而改变。7.已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子（O=C=O）中，其相对分子质量最多有（

）A．7种

B．8种C．6种

D．12种参考答案：A解：碳的同位素：12C、13C、14C，氧的同位素：16O、17O、18O，这六种微粒构成的二氧化碳分子有：12C16O2，相对分子质量为12+32=44；12C17O2，相对分子质量为12+34=46；12C18O2，相对分子质量为12+36=48；13C16O2，相对分子质量为13+32=45；13C17O2，相对分子质量为13+34=47；13C18O2，相对分子质量为13+36=49；14C16O2，相对分子质量为14+32=46；14C17O2，相对分子质量为14+34=48；14C18O2，相对分子质量为14+36=50；12C16O17O，相对分子质量为12+16+17=45；12C16O18O，相对分子质量为12+16+18=46；12C17O18O，相对分子质量为12+17+18=47；13C16O17O，相对分子质量为13+16+17=46；13C16O18O，相对分子质量为13+16+18=47；13C17O18O，相对分子质量为13+17+18=48；14C16O17O，相对分子质量为14+16+17=47；14C16O18O，相对分子质量为14+16+18=48；14C17O18O，相对分子质量为14+17+18=49；故相对分子质量有：44、45、46、47、48、49、50；故选A．8.对于反应C＋CO22CO，下列措施可使反应速率增大的是（

）①升高温度 ②增加碳的量

③恒温恒容下通入CO2④恒温恒压下充入N2

⑤恒温恒容充入N2⑥恒温恒容通入COA．①③④

B．②④⑥

C．①③⑥

D．③⑤⑥参考答案：C9.14C与14N具有相同的A.质子数 B.质量数 C.中子数 D.电子数参考答案：B【分析】根据原子的表示方法和各位置数字的关系，可以计算每组中具有的相同关系，如质子数、中子数、电子数、质量数，质量数等于质子数与中子数之和，对于中z表示质子数、A表示质量数，据此分析。【详解】的质子数为6，质量数为14，其中子数为14-6=8，的质子数为7，质量数为14，其中子数为14-7=7，因此二者具有相同的质量数，B项正确，

答案选B。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

10.摩尔质量的单位是

A．mol/g

B．g/mol

C．mol/L

D．L/mol参考答案：B11.下列关于离子化合物的叙述不正确的是

(

)A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物可能含有共价健D.溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物参考答案：B【详解】A、含有离子键的化合物是离子化合物，因此离子化合物中都含有离子键，A正确；B、离子化合物中的阳离子不一定只能是金属离子，例如可以是铵根离子，B错误；C、含有离子键的化合物是离子化合物，但在离子化合物中也可以含有共价键，C正确；D、溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，例如共价化合物氯化氢溶于水也导电，D正确；答案选B。【点睛】明确化学键与化合物的关系是解答的关键，注意在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键。

12.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（

）A.A13+ B.Mg2+ C.Be2+ D.H+参考答案：BA中带3个正电荷，但只有2个电子层，C中但2个正电荷，但只有1个电子层，D中核外没有电子，所以只有选项B中的镁离子电荷数和电子层数都是2个，符合题意。答案选B。13.碳与浓硫酸反应产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是（

）

A．集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．集气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．集气瓶中溶液无明显变化参考答案：C 14.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 （

）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了的强氧化性C.该反应被还原

D．生成1有6电子转移参考答案：C略15.在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）Q1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）Q2下列有关Q1和Q2的关系说法正确的是（

）A、Q1=Q2

B、Q1=1/2Q2

C、Q1<1/2Q2

D、Q1>1/2Q2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究某固体X(仅含两种短周期元素)的组成和性质。设计并完成如下实验：已知：气体A为氢化物，固体B是光导纤维的主要成分，固体E为耐高温材料。请回答：(1)固体X的化学式为__________。(2)写出反应C→D的离子方程式__________。(3)已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温材料(仅含两种元素，摩尔质量为140g·mol－1)和H2，写出该反应的化学方程式__________。参考答案：(1)Mg2Si

(2)Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓

(3)3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2↑【分析】固体B是光导纤维的主要成分，则为二氧化硅，硅元素的质量为=5.6g，根据逆分析法可知，A中含硅元素，又为氢化物，则推出A为SiH4；固体E为耐高温材料，根据逆推法结合过量氢氧化钠溶液可知，该耐高温材料不是氧化铝，而应为氧化镁，镁元素的质量为=9.6g，白色沉淀为氢氧化镁，溶液C为硫酸镁溶液，根据元素守恒可知，固体X含镁与硅元素，且原子个数比为:=2:1，应为Mg2Si，据此分析作答。【详解】（1）依据上述分析可知，固体X为Mg2Si，故答案为：Mg2Si；（2）C→D是硫酸镁与过量氢氧化钠反应生成氢氧化镁的过程，其离子方程式为：Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓；（3）NH3与SiH4在一定条件下反应后可得到的一种耐高温材料中含N与Si，仅含两种元素，摩尔质量为140g·mol－1，则该化合物为Si3N4和H2，其化学方程式为：3SiH4+4NH3==Si3N4+12H2↑，故答案为：3SiH4+4NH3==Si3N4+12H2↑。【点睛】需要注意的是，该题中的过量的氢氧化钠条件，若溶液C为铝离子，则不会得到白色沉淀，而会转化为偏铝酸钠，学生要熟练掌握反应物的用量对产物的影响效果。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半径/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合价

－4，+4

－2－1，+7+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色

（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为__________；R在元素周期表中的位置是__________________________。

（2）Z的单质与水反应的化学方程式是______________________________。

（3）Y与R相比，非金属性较强的是____________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是_______________（选填字母序号）。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.稳定性XR>YX4

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________________。参考答案：略18.请将下列物质前的编号按要求填入相应的空格中。①空气

②氧气

③食盐水

④硫酸

⑤铜

⑥氢氧化钾

⑦酒精

⑧水

⑨蔗糖

⑩碳酸氢钠（1）混合物：

▲

，（2）单质：

▲

，（3）有机化合物：

▲

，（4）酸：

▲

，（5）碱：

▲

，（6）盐：

▲

，（7）氧化物：

▲

，

（8）电解质：

▲

，（9）非电解质

▲

。参考答案：略19.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期且B和D最外层电子数之和为10；D为自然界含量最多的元素；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答：（1）C的气态氢化物的电子式为___

___，其水溶液显

性。

（2）B、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____

___________（用化学式表示）。

（3）与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是