天津华明中学2021年高一化学测试题含解析

天津华明中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）Cl1.2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH-还有Cl-、ClO-、ClO3-，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为

A．2：5

B．3：1

C．5：2

D．1：1

参考答案：C2.同温同压下，1molHe和1molH2具有相同的（

）A．原子数

B．质量

C．中子数

D．体积参考答案：C略3.参考答案：D4.下列物质属于酸的是（

）A.HNO3

B.CaCO3

C.SO2

D.NH3·H2O参考答案：AA、HNO3能电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，A正确；B、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，B错误；C、SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于酸性氧化物，C错误；D、NH3·H2O电离出铵根和氢氧根离子，属于碱，D错误。答案选A。5.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为（

）mol·L－1A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a参考答案：D略6.若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是

A.大于

B.小于

C.等于

D.不能肯定参考答案：B7.下列关于甲烷分子的说法中错误的是A．甲烷分子中的化学键均不是非极性键B．CH2Cl2只有一种分子结构能说明甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构C．甲烷分子中碳元素的化合价为+4价D．甲烷分子中4个C—H键的化学性质完全相同参考答案：C略8.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

A．HC1→NaCl

B．SO2→S

C．Na→Na2O2

D．NaHCO3→CO2参考答案：C9.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A.32gO2所含的氧原子数目为NAB.标况下,11.2LCO2含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5L1mol/LNa2SO4溶液中含SO42-的数目是0.5NA参考答案：AA.32gO2是1mol，所含的氧原子数目为2NA，A错误；B.标况下,11.2LCO2的物质的量是0.5mol，含有的原子数目为1.5NA，B正确；C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA，C正确；D.0.5L1mol/LNa2SO4溶液中硫酸钠的物质的量是0.5mol，所含SO42-的数目是0.5NA，D正确，答案选A。10.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A．NH3 B．CH4 C．NaHCO3 D．HClO参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸．【解答】解：A、氨气不是酸，故A错误；B、甲烷含有氢元素，属于烃类，不能电离，故B错误；C、碳酸氢钠含有氢元素，属于盐类，电离时生成的阳离子为氢离子和钠离子，属于酸式盐，故C错误；D、氯酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确．故选D．11.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.Mn2+→MnO4－

B.H2→H2O

C.NO3－→NO

D.Zn→Zn2+参考答案：C【分析】需要加入还原剂才能发生，说明反应物得到电子，所含的某元素化合价降低。【详解】A、Mn2＋→MnO4－，Mn的化合价由＋2价→＋7价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故A错误；B、H2→H2O，H的化合价由0价→＋1价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C、NO3－→NO，N的化合价由＋5价→＋2价，化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故C正确；D、Zn的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故D错误。12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是：A.所用NaOH已潮解B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面参考答案：B略13.下列无色溶液中可以大量共存的离子组是A.Na+、NO3-、Cl﹣

B.Cu2+、K+、NO3-C.H+、HCO3-、NO3-

D.Na+、Ba2+、SO42-参考答案：A【详解】A.Na+、NO3-、Cl﹣之间不发生反应,且都是无色离子,在溶液中能够大量共存，故A正确；B.含有Cu2+的溶液为蓝色溶液，不满足溶液无色的要求，故B错误；C.H+、HCO3-之间发生离子反应生成H2O和CO2，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.Ba2+、SO42-之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存,故D错误；本题答案为A。【点睛】常见在溶液中有色的离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—等离子。14.2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是（）A.和的化学性质不同B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C.元素Ts的相对原子质量为293.5D.和质子数相同，中子数不同参考答案：D【详解】A.和的为同种元素，化学性质相同，A错误；B.Ts为117号元素，是第七周期0族元素（118号元素）的前一个，故位于周期表的第七周期ⅦA族，B错误；C.已知117号元素有多种原子，如、等，但不知道各种核素的丰度，故无法计算元素Ts的相对原子质量，C错误；D.和属于同种元素，故质子数相同，中子数不同，D正确故答案选D。【点睛】判断一个元素在元素周期表中的位置，可在学习过程中记忆每一周期最后一个元素即稀有气体元素的原子序数，从而推断相关元素的位置。

15.已知在一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ/mol，在此条件下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，则下列关系式正确的是()A．Q1＝197kJ

B．Q1<197kJC．Q1<kJ

D．Q1>197kJ参考答案：B解析因为是可逆反应，2molSO2和1molO2不可能全部转化为SO3，所以Q1＜197kJ。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制500mL0.2mol/L的CuCl2溶液，实际操作步骤有①在天平上称量一定量的CuS04，放入烧杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶加水至距刻度1～2厘米处，改胶头滴管加水至刻度④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：（1）称量CuCl2的总质量是________________。（2）操作步骤的正确顺序是________________。（填序号）（3)若没有进行④操作，会使结果________________。（填偏高、偏低、无影响，下同）若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将________________。若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平，则所配制的溶液浓度将________________。（4）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？________________。参考答案：(1)13.5

(2)①②④③⑤

(3)偏低

偏高

偏高

(4)重新配制【详解】（1）m（CuCl2）=CVM=0.2mol/L×0.5L×135g/mol=13.5g，故答案为：13.5。（2）配制500mL0.2mol/L的CuCl2溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的配制顺序为：①②④③⑤，

故答案为：①②④③⑤。

（3）若没有进行④操作，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；

若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所称量的氯化铜的质量偏大，所配制的溶液浓度将偏高；若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平，说明加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，则所配制的溶液浓度将偏高。

故答案为：偏低；偏高。（4）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该重新配制，故答案为：重新配制。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是：(填元素符号)。

(2)元素②和③非金属性较弱的是(填元素符号)。

(3)④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是(填化学式)。

(4)在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是。

(5)元素①和④按原子个数比1:1形成的化合物分解的化学方程式。

(6)写出元素⑥和⑦最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式。参考答案：略18.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列说法正确的是

A．还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2

B．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2

C．Cr2O72-不能将SO2氧化

D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂参考答案：B略19.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________（用字母代号填写）。a.酸

b.碱

c.盐

d.酸性氧化物

e.碱性氧化物（2）A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中（填写化学式，下同）_______失去电子，氧化剂是________。（3）足量的铜片与10mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的CuSO4的物质的量为_______mol，生成的A气体在标准状况下体积为________L（假设气体全部逸出）。（4）计算：将反应后得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液混合，充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。参考答案：(1)d

(2)SO2

KMnO4

(3)0.05

1.12

(4)35.2试题分析：已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O。根据质量守恒定律可以求出A为SO2，反应中电子转移的数目为2e-。（1）SO2属于酸性氧化物，选d。（2）SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中SO2是还原剂，其中S失去电子，氧化剂是KMnO4。（3）由反应方程式可知，当有2mole-转移时，可以生成1molCuSO4和1molSO2。所以，足量的铜片与10mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的CuSO4的物质的量为0.05mol，生成的0.05molSO2，0.05molSO2在标准状况下体积为1.12L。（4）10mL18m