山东省临沂市莒南县坪上中学2022年高一化学期末试卷含解析

山东省临沂市莒南县坪上中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（

）A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m：nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m：nD．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m参考答案：A略2.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦HCl酸性比H2S强A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤参考答案：A略3.下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（

）A.某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐B.无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3C.无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-D.无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-参考答案：D略4.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是A.酒精溶解于水 B.白磷熔化C.氯化钠受热熔化 D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体参考答案：DA、酒精溶于水没有发生化学反应，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，选项A错误；B、白磷熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反应，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，选项B错误；C、氯化钠受热熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反应，选项C错误；D、碳酸氢铵受热分解发生了化学变化，所以既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查了化学反应的实质，难度不大，根据定义分析判断即可。根据化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”知，只要有化学反应就一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以只要发生化学反应即可。

5."垃圾是放错了位置的资源",应该分类回收利用.生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于(

)A.有机物

B.氧化物

C.盐

D.金属或合金参考答案：D6.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（

）参考答案：D略7.下列各物质中含氮原子数最多的是

(

)

A.0.1molNH4Cl

B.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2

D.0.2molNH3·H2O参考答案：C略8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．0.1molNaCl固体中含0.1NA个阳离子B．22.4LCO2含有的原子数是3NAC．常温常压下，NA个H2质量为2gD．1molMg与足量O2反应，失去的电子数是2NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1mol氯化钠中含有1mol钠离子和1mol氯离子；B．气体状况未知；C．依据n==计算解答；D．镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁中镁为+2价．【解答】解：A.0.1molNaCl固体中含0.1mol钠离子，即含有0.1NA个阳离子，故A正确；B．气体状况未知，Vm不确定，无法计算二氧化碳物质的量和所含原子个数，故B错误；C．常温常压下，NA个H2物质的量为1mol，质量为：1mol×2g/mol=2g，故C正确；D.1molMg与足量O2反应生成1mol氧化镁，失去的电子数是2NA，故D正确；故选：B．9.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：188OD.N2的结构式：:N≡N:参考答案：C硫原子的原子结构示意图，故A错误；NH4Cl的电子式：，故B错误；原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，，故C正确；N2的结构式N≡N，故D错误。10.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构．下列叙述正确的是（）A．X的最高正价比Y的小B．X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2YC．X的离子半径比Y的大D．X的核电荷数比Y的小参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构，X元素处于第四周期、Y处于第三周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．A．主族元素最高正化合价等于最外层电子数；B．X阳离子不一定为+1阳离子，Y阴离子不一定为﹣2价；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．X元素处于第四周期、Y处于第三周期，X的核电荷数比Y的大．【解答】解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构，X元素处于第四周期、Y处于第三周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．A．X原子最外层电子数小于Y原子的，故X的最高正价比Y的小，则A正确；B．X阳离子不一定为+1阳离子，Y阴离子不一定为﹣2价，如X的氧化物为CaO、Y的氢化物为HCl，故B错误；C．两离子电子层结构相同，原子序数X＞Y，故离子半径：X＜Y，故C错误；D．X元素处于第四周期、Y处于第三周期，X的核电荷数比Y的大，故D错误．故选：A．11.下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是

A.C+CO2＝2CO

B.C+O2＝CO2

C.C+H2O＝CO+H2

D.C+CuO＝CO2+Cu参考答案：AC12.下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性

参考答案：B【详解】A、次氯酸具有强氧化性，SO2具有还原性，能把SO2氧化生成硫酸，但次氯酸的酸性弱于硫酸的，该实验中的反应是氧化还原反应，不能由此实验证明两种酸的酸性强弱关系，A不正确；B、铝是活泼的金属，其表面极易被氧化生成氧化铝，氧化铝的熔点很高，故铝箔在酒精灯火焰上加热后，内部的铝虽然熔化但不滴落，结论正确，B正确；C、二氧化硅不能与其他酸反应，故不能由本实验得出二氧化硅是两性氧化物的结论，C不正确；D、SO2具有还原性，能氢溴水还原而使溴水褪色；二氧化硫使有机色质褪色时才表现漂白性，本实验不能证明二氧化硫有漂白性，D不正确；答案选B。13.下列有关生活中的化学叙述不正确的是

A．目前国内销售的加碘食盐中加入的是KIO3

B．向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染

C．食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸的甘油酯，是人体不可缺少的营养物质

D．洗涤剂去油脂主要是物理变化，碱液去油脂属于化学变化参考答案：D14.下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．NaHCO3和NaOH

D．C和O2参考答案：C略15.下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是()A．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B．用红棕色氧化铁制造红色油漆C．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂

D．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）实验室常用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。（1）装置A中的分液漏斗里盛装的液体通常是

，圆底烧瓶中预先加入的是铜片，但铁的价格比铜的价格低，此处用铜片不用铁片的原因是

。（2）干燥管D中装的干燥剂是无水氯化钙，其作用是

。（3）随着时间的推移，浓硝酸逐渐变稀，装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O①NO和NO2混合气体的组成可表示成NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为

（填字母）A．1.1

B．1.2

C．1.5

D．1.8②现有2.4molNO2和1.2molNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，最终无气体剩余。现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积至少是

L。（4）在上述装置中，若改用其它收集装置，最后收集到的气体中无NO2气体，则采用的收集装置是

(选填“F”或“G”)。参考答案：（1）浓硝酸；

铁在浓硝酸中会钝化而终止反应（2）防止E装置中的水蒸气进入集气瓶（3）CD；

3.6

（4）G三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，放出热量QkJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重17.6g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。（1）求该烃A的分子式？（要求写出计算步骤）（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式

；（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式

；参考答案：（1）C4H-8

；（2）CH3CH=CHCH3

；

（3）CH3CH=CHCH3+Br2

CH3CHBrCHBrCH3

；略18.氧化铁和铁粉的混合物19.2g，恰好溶于150mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36L（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求：

(1)原混合物中铁粉的质量。

(2)稀硫酸的物质的量浓度。参考答案：11.2