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文档简介
思考与交流1、纯水能导电吗？2、你能否设计实验证明你的猜想？1、实验目的2、实验现象3、实验结论实验进行中水的电离H2OH++OH-ΔH>0
常温下，1L纯水中仅有10-7mol的水电离水的电离H2OH++OH-ΔH>0
外界干扰体系变化升高温度常温(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移动方向电离平衡常数K（电离）常温下，1L纯水中仅有10-7mol的水电离水的电离H2OH++OH-ΔH>0
外界干扰体系变化升高温度常温(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移动方向电离平衡常数K（电离）10-7mol/L常温下，1L纯水中仅有10-7mol的水电离水的电离H2OH++OH-ΔH>0
外界干扰体系变化升高温度常温(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移动方向电离平衡常数K（电离）10-7mol/L10-7mol/L常温下，1L纯水中仅有10-7mol的水电离水的电离H2OH++OH-ΔH>0
外界干扰体系变化升高温度常温(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移动方向电离平衡常数K（电离）10-7mol/L10-7mol/L55.6mol/L常温下，1L纯水中仅有10-7mol的水电离水的电离H2OH++OH-ΔH>0
外界干扰体系变化升高温度常温(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移动方向电离平衡常数K（电离）10-7mol/L10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-16mol/L常温下，1L纯水中仅有10-7mol的水电离水的电离H2OH++OH-ΔH>0
外界干扰体系变化升高温度常温(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移动方向电离平衡常数K（电离）10-7mol/L10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-16mol/L正常温下，1L纯水中仅有10-7mol的水电离水的电离H2OH++OH-ΔH>0
外界干扰体系变化升高温度常温(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移动方向电离平衡常数K（电离）10-7mol/L10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-16mol/L正↗常温下，1L纯水中仅有10-7mol的水电离水的电离H2OH++OH-ΔH>0
外界干扰体系变化升高温度常温(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移动方向电离平衡常数K（电离）10-7mol/L10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-16mol/L正↗↗常温下，1L纯水中仅有10-7mol的水电离水的电离H2OH++OH-ΔH>0
外界干扰体系变化升高温度常温(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移动方向电离平衡常数K（电离）10-7mol/L10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-16mol/L正↗↗常温下，1L纯水中仅有10-7mol的水电离55.6mol/L水的电离H2OH++OH-ΔH>0
外界干扰体系变化升高温度常温(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移动方向电离平衡常数K（电离）10-7mol/L10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-16mol/L正↗↗↗常温下，1L纯水中仅有10-7mol的水电离55.6mol/L水的电离H2OH++OH-ΔH>0
外界干扰体系变化升高温度常温(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移动方向电离平衡常数K（电离）10-7mol/L10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-16mol/L正↗↗↗常温下，1L纯水中仅有10-7mol的水电离K·c(H2O)55.6mol/L水的电离H2OH++OH-ΔH>0
外界干扰体系变化升高温度常温(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移动方向电离平衡常数K（电离）10-7mol/L10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-16mol/L正↗↗↗常温下，1L纯水中仅有10-7mol的水电离1.0×10-14K·c(H2O)55.6mol/L水的电离H2OH++OH-ΔH>0
外界干扰体系变化升高温度常温(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移动方向电离平衡常数K（电离）10-7mol/L10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-16mol/L正↗↗↗常温下，1L纯水中仅有10-7mol的水电离1.0×10-14↗K·c(H2O)55.6mol/L1.常温下，水的离子积Kw=1.0×10-14，请问此时纯水中c(H+)=______________，水的pH值为______，呈_______性2.某温度，水的离子积Kw=1.0×10-12，请问此时纯水中c(H+)=_______________，水的pH值为___，呈_____性3.溶液的酸碱性与什么相关？pH=-
lgc(H+)思考1.常温下，水的离子积Kw=1.0×10-14，请问此时纯水中c(H+)=______________，水的pH值为______，呈_______性2.某温度，水的离子积Kw=1.0×10-12，请问此时纯水中c(H+)=_______________，水的pH值为___，呈_____性3.溶液的酸碱性与什么相关？1.0×10-7mol/L思考1.常温下，水的离子积Kw=1.0×10-14，请问此时纯水中c(H+)=______________，水的pH值为______，呈_______性2.某温度，水的离子积Kw=1.0×10-12，请问此时纯水中c(H+)=_______________，水的pH值为___，呈_____性3.溶液的酸碱性与什么相关？1.0×10-7mol/L7思考1.常温下，水的离子积Kw=1.0×10-14，请问此时纯水中c(H+)=______________，水的pH值为______，呈_______性2.某温度，水的离子积Kw=1.0×10-12，请问此时纯水中c(H+)=_______________，水的pH值为___，呈_____性3.溶液的酸碱性与什么相关？1.0×10-7mol/L7中思考1.常温下，水的离子积Kw=1.0×10-14，请问此时纯水中c(H+)=______________，水的pH值为______，呈_______性2.某温度，水的离子积Kw=1.0×10-12，请问此时纯水中c(H+)=_______________，水的pH值为___，呈_____性3.溶液的酸碱性与什么相关？1.0×10-7mol/L71.0×10-6mol/L中思考1.常温下，水的离子积Kw=1.0×10-14，请问此时纯水中c(H+)=______________，水的pH值为______，呈_______性2.某温度，水的离子积Kw=1.0×10-12，请问此时纯水中c(H+)=_______________，水的pH值为___，呈_____性3.溶液的酸碱性与什么相关？1.0×10-7mol/L71.0×10-6mol/L6中思考1.常温下，水的离子积Kw=1.0×10-14，请问此时纯水中c(H+)=______________，水的pH值为______，呈_______性2.某温度，水的离子积Kw=1.0×10-12，请问此时纯水中c(H+)=_______________，水的pH值为___，呈_____性3.溶液的酸碱性与什么相关？1.0×10-7mol/L71.0×10-6mol/L6中？思考水的电离H2OH++OH-外界干扰体系变化常温
(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移动方向电离平衡常数K（电离）1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-17mol/L1.0×10-14Kw=K·c(H2O)通入少量HCl气体加入少量NaOH固体水的电离H2OH++OH-外界干扰体系变化常温
(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移动方向电离平衡常数K（电离）1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-17mol/L1.0×10-14Kw=K·c(H2O)通入少量HCl气体加入少量NaOH固体↗水的电离H2OH++OH-外界干扰体系变化常温
(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移动方向电离平衡常数K（电离）1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-17mol/L1.0×10-14Kw=K·c(H2O)通入少量HCl气体加入少量NaOH固体↗逆水的电离H2OH++OH-外界干扰体系变化常温
(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移动方向电离平衡常数K（电离）1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-17mol/L1.0×10-14Kw=K·c(H2O)通入少量HCl气体加入少量NaOH固体↗逆↘水的电离H2OH++OH-外界干扰体系变化常温
(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移动方向电离平衡常数K（电离）1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-17mol/L1.0×10-14Kw=K·c(H2O)通入少量HCl气体加入少量NaOH固体↗逆55.6mol/L↘水的电离H2OH++OH-外界干扰体系变化常温
(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移动方向电离平衡常数K（电离）1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-17mol/L1.0×10-14Kw=K·c(H2O)通入少量HCl气体加入少量NaOH固体↗逆55.6mol/L↘不变水的电离H2OH++OH-外界干扰体系变化常温
(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移动方向电离平衡常数K（电离）1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-17mol/L1.0×10-14Kw=K·c(H2O)通入少量HCl气体加入少量NaOH固体↗逆55.6mol/L↘不变不变水的电离H2OH++OH-外界干扰体系变化常温
(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移动方向电离平衡常数K（电离）1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-17mol/L1.0×10-14Kw=K·c(H2O)通入少量HCl气体加入少量NaOH固体↗逆55.6mol/L↘不变↗不变水的电离H2OH++OH-外界干扰体系变化常温
(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移动方向电离平衡常数K（电离）1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-17mol/L1.0×10-14Kw=K·c(H2O)通入少量HCl气体加入少量NaOH固体↗逆55.6mol/L↘不变↗逆不变水的电离H2OH++OH-外界干扰体系变化常温
(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移动方向电离平衡常数K（电离）1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-17mol/L1.0×10-14Kw=K·c(H2O)通入少量HCl气体加入少量NaOH固体↗逆55.6mol/L↘不变↗逆↘不变水的电离H2OH++OH-外界干扰体系变化常温
(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移动方向电离平衡常数K（电离）1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-17mol/L1.0×10-14Kw=K·c(H2O)通入少量HCl气体加入少量NaOH固体↗逆55.6mol/L↘不变↗逆55.6mol/L↘不变水的电离H2OH++OH-外界干扰体系变化常温
(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移动方向电离平衡常数K（电离）1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-17mol/L1.0×10-14Kw=K·c(H2O)通入少量HCl气体加入少量NaOH固体↗逆55.6mol/L↘不变↗逆55.6mol/L↘不变不变水的电离H2OH++OH-外界干扰体系变化常温
(25℃)溶液中c(H2O)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)平衡移动方向电离平衡常数K（电离）1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L55.6mol/L1.8×10-17mol/L1.0×10-14Kw=K·c(H2O)通入少量HCl气体加入少量NaOH固体↗逆55.6mol/L↘不变↗逆55.6mol/L↘不变不变不变1、室温下，c(H+)=0.1mol/L的盐酸溶液中，
c(OH-)=
;
由水电离出的c(OH-)=
；
c(H+)=
；2、室温下，c(OH-)=0.1mol/L的NaOH溶液中，
c(H+)
=
;
由水电离出的c(OH-)=
；
c(H+)=
；已知：常温下，水的Kw=1.0×10-14随堂练习1、室温下，c(H+)=0.1mol/L的盐酸溶液中，
c(OH-)=
;
由水电离出的c(OH-)=
；
c(H+)=
；2、室温下，c(OH-)=0.1mol/L的NaOH溶液中，
c(H+)
=
;
由水电离出的c(OH-)=
；
c(H+)=
；1.0×10-13mol/L已知：常温下，水的Kw=1.0×10-14随堂练习1、室温下，c(H+)=0.1mol/L的盐酸溶液中，
c(OH-)=
;
由水电离出的c(OH-)=
；
c(H+)=
；2、室温下，c(OH-)=0.1mol/L的NaOH溶液中，
c(H+)
=
;
由水电离出的c(OH-)=
；
c(H+)=
；1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L已知：常温下，水的Kw=1.0×10-14随堂练习1、室温下，c(H+)=0.1mol/L的盐酸溶液中，
c(OH-)=
;
由水电离出的c(OH-)=
；
c(H+)=
；2、室温下，c(OH-)=0.1mol/L的NaOH溶液中，
c(H+)
=
;
由水电离出的c(OH-)=
；
c(H+)=
；1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L已知：常温下，水的Kw=1.0×10-14随堂练习1、室温下，c(H+)=0.1mol/L的盐酸溶液中，
c(OH-)=
;
由水电离出的c(OH-)=
；
c(H+)=
；2、室温下，c(OH-)=0.1mol/L的NaOH溶液中，
c(H+)
=
;
由水电离出的c(OH-)=
；
c(H+)=
；1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L已知：常温下，水的Kw=1.0×10-14随堂练习1、室温下，c(H+)=0.1mol/L的盐酸溶液中，
c(OH-)=
;
由水电离出的c(OH-)=
；
c(H+)=
；2、室温下，c(OH-)=0.1mol/L的NaOH溶液中，
c(H+)
=
;
由水电离出的c(OH-)=
；
c(H+)=
；1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L已知：常温下，水的Kw=1.0×10-14随堂练习1、室温下，c(H+)=0.1mol/L的盐酸溶液中，
c(OH-)=
;
由水电离出的c(OH-)=
；
c(H+)=
；2、室温下，c(OH-)=0.1mol/L的NaOH溶液中，
c(H+)
=
;
由水电离出的c(OH-)=
；
c(H+)=
；1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L已知：常温下，水的Kw=1.0×10-14随堂练习课堂小结课堂小结1.理解水的离子积的概念课堂小结1.理解水的离子积的概念2.关注微观粒子的来源（溶质的电离、水的电离等）课堂小结1.理解水的离子积的概念2.关注微观粒子的来源（溶质的电离、水的电离等）3.外因对水的电离的影响：
课堂小结1.理解水的离子积的概念2.关注微观粒子的来源（溶质的电离、水的电离等）3.外因对水的电离的影响：
（1）酸或碱抑制了水的电离
常温下酸或碱溶液中水电离产生的c(H+)<1.0×10-7mol/L
课堂小结1.理解水的离子积的概念2.关注微观粒子的来源（溶质的电离、水的电离等）3.外因对水的电离的影响：
（1）酸或碱抑制了水的电离
常温下酸或碱溶液中水电离产生的c(H+)<1.0×10-7mol/L（2）升
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