第三章第三节 盐类的水解 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

温故思新25℃纯水水的电离平衡移动方向c(H+)c(OH-)C(H+)

c(OH-)酸碱性加水加酸加碱加盐逆反应减小增大c(H+)<c(OH-)碱性逆反应增大减小c(H+)>c(OH-)酸性?????问题1：以下若干盐溶液，NaCl、CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、(NH4)2SO4加入水中，溶液的酸碱性如何？对水的电离平衡造成什么影响？不移动不变不变c(H+)=c(OH-)中性一、探究溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性中碱碱酸中碱酸活动1：通过pH试纸实验测定以下溶液的酸碱性活动2：分析上述实验结果，分析盐溶液的酸碱性与根据形成该盐的酸和碱的强弱之间的关系，并得出结论·强碱弱酸盐的水溶液呈

。·强酸弱碱盐的水溶液呈

。·强酸强碱盐的水溶液呈

。中性酸性碱性活学活用①NaClO②CaI2③(NH4)2SO4④CuSO4⑤CH3COOK⑥Na2S⑦FeCl3⑧Al(NO3)3⑨CsBr⑩RbF以上溶液中，呈酸性的有

，碱性的有

，中性的有

。③④⑦⑧①⑤⑥⑩②⑨二、探究溶液呈现不同酸碱性的原因NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液c(H+)

c(OH-)相对大小溶液中存在的微粒哪些微粒发生了相互作用溶液呈现酸碱性的原因=><理论分析：分析盐溶液中存在的各种粒子以及它们之间的相互作用二探究溶液呈现不同酸碱性的原因相互作用促进水的电离CH3COONa=CH3COO_

+Na+H2OH+

+OH_

CH3COOH+c(H+)＜c(OH-)作用结果CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH问题：

比较CH3COONa溶液中各离子浓度的相对大小二探究溶液呈现不同酸碱性的原因已知：在室温下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8，乙酸的电离常数分别是1.75×10-51.计算醋酸钠固体加入水中，为什么醋酸根会与氢离子反应生成醋酸分子？

2.反应会一直进行下去吗？所有的醋酸根离子都会变成醋酸分子吗?有什么证据证明？

3.怎么才能知道反应进行到什么程度呢？

CH3COO_

+H+CH3COOH，该反应的K=

K值越大，反应进行的倾向越大，醋酸根结合氢离子变成醋酸二探究溶液呈现不同酸碱性的原因已知：在室温下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8，乙酸的电离常数分别是1.75×10-51.计算该反应的K=

CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH问题：用相关的方程式解释NH4Cl溶液呈酸性的原因二探究溶液呈现不同酸碱性的原因NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H++H2OOH—

+H+CH3COO-+H2OCH3COOH

+OHNH4++H2ONH3·H2O+H+三、盐类的水解问题：通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？盐电离产生的离子与水电离产生氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使氢离子与氢氧根离子浓度不等三、盐类的水解在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-

结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。易溶解，有弱离子促进水的电离（平衡正向移动）2、水解的条件：3、水解的实质：中和反应的逆反应生成弱电解质（弱酸、弱碱）1、定义：盐+水酸+碱4、水解的特点：⑴可逆⑵吸热⑶一般很微弱⑷水解平衡（动态）中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”，而写“”。，必有弱酸或弱碱生成△H＞0三、盐类的水解四、盐类水解方程式的书写先找“弱”离子，。2.多元弱酸的酸根离子水解分步进行,分步写，但主要以第一步水解为主。3.多元弱碱的阳离子水解过程复杂,仅以一步完成。

NaCO3溶液CuCl2溶液AlCl3溶液CO3

2–

+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+练习：写出以下物质的水解方程式NaF、(NH4)SO4

FeCl3、Na3PO4

NH4++H2ONH3·H2O+H+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+F–+H2OHF+OH–PO43–

+H2OHPO42–+OH–HPO42–

+H2OH2PO4–+OH–H2PO4–

+H2OH3PO4

+OH–（4）双水解:CH3COO–+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4四、盐类水解方程式的书写有两种离子同时发生水解①微弱的双水解：没有同时生成气体、沉淀、或者相互竞争抑制没有同时生成气体、沉淀，程度微弱Ka=Kb≈10-5促进电离溶液呈中性相互抑制型：(NH4+)2Fe(SO4)2NH4+Fe2+

NH4++H2ONH3·H2O+H+Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+②完全双水解四、盐类水解方程式的书写同时生成气体和沉淀或者两种气体、两种沉淀，一个需要H+、一个需要OH-，相互促进，基本完全反应，用“=”连接，气体应注明“↑”，沉淀应注明“↓”Al2S3溶液Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S练习：请书写Mg3N2物质水解的方程式：Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3

四、盐类水解方程式的书写Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO–Fe3+与HCO3–、AlO2–

CO32–NH4+与SiO32–AlO2–完全双水解弱离子组合（1）越弱越水解——盐溶液pH比较五、盐类水解的一般规律CH3COOHCH3COO_+H+CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH弱电解质电离能力越弱，其离子水解能力越强

相同物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液,pH值由大到小的顺序为pH:Na2CO3>CH3COONa酸性:HCO3-＜H2CO3＜CH3COOH弱电解质电离能力越强，其离子水解能力越弱（2）谁强显谁性，同强显中性五、盐类水解的一般规律CH3COONH4水溶液呈中性

NaF、(NH4)SO4

NH4++H2ONH3·H2O+H+F–+H2OHF+OH–（3）特殊水溶液的酸碱性——弱酸的酸式根五、盐类水解的一般规律弱酸的酸式根在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小NaHCO3：∴溶液呈

性碱HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①(水解)②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+(电离)A.水解大于电离：NaHCO3

、NaHS等①水解②电离＞B.电离大于水解：NaHSO3

、NaH2PO4等NaHSO3：HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–SO32–+H

+①水解②电离<∴溶液呈

性酸(水解)(电离)五、盐类水解的一般规律六、影响水解平衡的因素在一定条件下，当盐类的水解速率和中和速率相等时，达到水解平衡，各物质浓度保持不变盐+水酸+碱中和水解△H＞0六、影响水解平衡的因素1、内因：盐本身的性质（越弱越水解）①不同弱酸对应的盐碱性：酸性：Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)>HCO3–

H2CO3<②不同弱碱对应的盐MgCl2(aq)

AlCl3(aq)碱性：酸性：Mg(OH)2Al(OH)3<>五、影响水解平衡的因素1、内因：盐本身的性质（越弱越水解）③多元弱酸酸式盐一般来说，水解趋势大于电离趋势（NaHSO3和NaH2PO4）除外④弱酸弱碱盐水解程度大，促进水的电离五、影响水解平衡的因素2、外因对水解平衡的影响①请写出醋酸钠水解的离子方程式，并判断溶液的酸碱性。②你认为应采取什么办法抑制或促进醋酸钠的水解。对于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温

加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH对于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温

加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH①温度：升温，促进水解。②浓度：加水稀释，促进水解。③加酸：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。抑制促进④加碱：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。促进抑制五、影响水解平衡的因素2、外因对水解平衡的影响例:相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaHCO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为pH:NaOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3

>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

1.判断盐溶液的酸碱性酸性:HCO3-＜HClO＜H2CO3＜CH3COOH六、盐类水解的应用2．判定离子能否大量共存：Al3+与AlO2–Al3+与HCO3–Al3+与CO32–Fe3+

与AlO2-Fe3+

与CO32-Fe3+

与HCO3-Fe3+

与S2–Al3+与S2–六、盐类水解的应用六、盐类水解的应用热水：升温能够促进水解

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl

或Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+配制FeCl3溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______

稀盐酸问题1：为什么用热水配制FeCl3溶液,会出现浑浊现象？怎样配制澄清溶液？3配制和保存易水解的盐溶液问题2：为什么用热水配制FeCl2溶液,会出现浑浊现象？怎样配制澄清溶液？①在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。②Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在___________塞的试剂瓶中。磨口玻璃相应的酸六、盐类水解的应用4．判断蒸干盐溶液所得固体的成分Al2(SO4)3盐溶液蒸干所得固体盐酸易挥发AlCl3盐溶液AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2O3Al2(SO4)3蒸干所得固体硫酸难挥发六、盐类水解的应用亚硫酸钠溶液2Na2SO3+O2=2Na2SO4Na2SO4Na2SO3易被氧化蒸干所得固体蒸干灼烧弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干灼烧氧化物固体同溶质固体规律1．如何通过FeCl3溶液制得FeCl3固体？2．加热AlCl3·6H2O可以得AlCl3

？在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。注意：还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑被氧化的问题溶液蒸干固体物质NaHCO3、Na2CO3Mg(HCO3)2、MgCO3(NH4)2CO3或NH4HCO3

Ca(HCO3)2FeCl3

FeCl2Fe2O3MgONa2CO3CaOFe2O3完全分解练习：判断加热蒸干灼烧盐溶液所得固体的成分。5．解释事实（1）FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)

+3H+六、盐类水解的应用（2）泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液

Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

（3）某些化学肥料不能混合使用。如铵态氮肥(含NH4＋的盐)不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，使两种盐的水解平衡地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。（4）热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的c(OH－)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?NH4++H2O

NH3·H2O+H+Mg+2H+===

Mg2++H2↑Mg+2NH4+===Mg2++2NH3↑+H2↑6．利用盐类水解除杂实例:不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3+,可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3+;除去CuCl2溶液中的Fe3+时,向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。原理:在除去含有某些弱碱金属阳离子的杂质时,可加入适当的试剂或促进该离子彻底水解生成氢氧化物沉淀,然后过滤除去。练习：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（）A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3

D.MgCO3E.MgOF.Mg(OH)2DEF1.下列过程或现象与盐类水解无关的是(

)A.纯碱溶液去油污B.钢铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味B随堂训练2.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是(

)A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体B3.在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(

)A.加热 B.通入HClC.加入适量Na2CO3(s) D.加入NaCl溶液D4.为使Na2S溶液中

的值减小，可加入的物质是(

)①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液④适量的KHS溶液A.①②B.②③C.③④D.①④C5.下列说法中正确的是(

)A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3C3.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）

A．氧化镁B.氢氧化钠

C.碳酸钠D.碳酸镁AD(4)除杂质：溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。４.工业生产中的盐类水解问题NH4++H2ONH3•H2O+H+△NH3•H2O==NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑

问题8：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl很快产生大量气体？为什么？灭火器原理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫灭火器的原理应用双水解反应Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

问题9：泡沫灭火器中装的是那两种溶液，其作用原理是什么？５.消防灭火中的盐类水解知识△盐作净化剂的原理(一)日常生活中的应用盐类水解原理的应用Al

3++3H2OAl(OH)3

(胶体)+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(胶体)+3H

+本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。热的纯碱去污升温，促进CO