高中化学各章知识点归纳(期末复习)新人教版必修1总结

高中化学各章知识点概括(期末复习)新人教版必修1总结高中化学各章知识点概括(期末复习)新人教版必修1总结高中化学各章知识点概括(期末复习)新人教版必修1总结高一化学(必修1)人教版各章知识点概括（期末复习）第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．恪守实验室规则。认识安全举措。1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适合办理（汲取或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应焚烧掉或作适合办理。（2）烫伤宜找医生办理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净此后用稀NaHCO3溶液淋洗，此后请医生办理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，此后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大批水冲刷，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其余易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。3．掌握正确的操作方法。比方，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体采集方法等。二．混淆物的分别和提纯1．过滤和蒸发实验1—1粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：步骤现象1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水粗盐渐渐溶解，溶液污浊。的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解2．过滤：组装好仪器，将1中所获得的滤纸上有不溶物残留，溶液澄混淆物进行过滤。若滤液污浊，要再次过清。滤，直到滤液澄清为止。3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发蒸发皿中产生了白色固体。皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防备液滴飞溅。当出现好多固体时停止加热，余热蒸干。注意事项：1）一贴，二低，三靠。2）蒸馏过程顶用玻璃棒搅拌，防备液滴飞溅。2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同样，处去难挥发或不挥发的杂质。实验1---3从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形专心爱心专心1瓶。操作：连结好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶采集约10mL液体,停止加热。现象：跟着加热,烧瓶中水温高升至100度后沸腾,锥形瓶中采集到蒸馏水。注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少许碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先翻开冷凝水，再加热。⑤溶液不可以蒸干。(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所构成的溶液里提拿出来。仪器：分液漏斗,烧杯步骤：①查验分液漏斗能否漏水。②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl,盖好瓶塞。③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来使劲振荡。④将分液漏斗放在铁架台上,静置。⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞翻开,从下端口放出基层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项：A．查验分液漏斗能否漏水。B．萃取剂：互不相溶,不可以够反响。C．上层溶液从上口倒出,基层溶液从下口放出。三．离子查验离所加试剂现象离子方程式子Cl－AgNO3,稀HNO3产生白色沉Cl－＋Ag+＝AgCl↓淀2-Ba(NO3)2稀白色积淀2-2+SO4SO4+Ba=BaSO4↓3HNO四．除杂．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不可以够是“适合”，而应是“过分”；但过分的试剂必然在后续操作中便于除掉。第二节化学计量在实验中的应用一．物质的量的单位――摩尔1．物质的量（n）是表示含有必然数量粒子的集体的物理量。2．摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。．阿伏加德罗常数把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4．物质的量＝物质所含微粒数量/阿伏加德罗常数n=N/NA5．摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所拥有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol或专心爱心专心2g..mol

-1数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6．物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二．气体摩尔体积1．气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（2）单位：L/mol或m3/mol2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3．（1）0℃101KPa,Vm=22.4L/mol（2）25℃101KPa,Vm=24.8L/mol三．物质的量在化学实验中的应用．物质的量浓度1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液构成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。2）单位：mol/L,mol/m3（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V．必然物质的量浓度的配制（1）基本源理：依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。（2）主要操作A．查验能否漏水；B．配制溶液○1计算；○2称量；○3溶解；○4转移；○5冲刷；○6定容；○7摇匀；○8储蓄溶液。注意事项：A．采用与欲配制溶液体积同样的容量瓶。B．使用前必然检查能否漏水。C．不可以够在容量瓶内直接溶解。D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法察看加水至液面最低处与刻度相切为止。3．溶液稀释C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)第二章化学物质及其变化一．物质的分类1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不只好够使相关化学物质及其变化的知识系统化，还能够够经过分门别类的研究，认识物质及其变化的规律。分类要有必然的标准，依据不同样的标准能够对化学物质及其变化进行不同样的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。．分别系及其分类把一种（或多种）物质分别在另一种（或多种）物质中所获得的系统，叫分散系。被分其余物质称作分别质（能够是气体、液体、固体），起容纳分别质作用的物质称作分别剂（能够是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分别系的比较专心爱心专心3分别质粒子大外观特点能否通有否丁达实例小/nm过滤纸尔效应溶液小于1平均、透明、能没有NaCl、蔗糖溶坚固液胶体在1—100之平均、有的透能有Fe(OH)3胶体间明、较坚固浊液大于100不平均、不透不可以够没有泥水明、不坚固二．物质的化学变化1．物质之间能够发生各种各种的化学变化，依据必然的标准能够对化学变化进行分类。⑴依据反响物和生成物的种类以及反响前后物质种类的多少能够分为：A．化合反响（A+B=AB）B．分解反响（AB=A+B）C．置换反响（A+BC=AC+B）D．复分解反响（AB+CD=AD+CB）。⑵依据反响中能否有离子参加可将反响分为：A．离子反响：有离子参加的一类反响。主要包含复分解反响和有离子参加的氧化复原反响。B．分子反响（非离子反响）。⑶依据反响中能否有电子转移可将反响分为：A．氧化复原反响：反响中有电子转移（得失或偏移）的反响。实质：有电子转移（得失或偏移）特点：反响前后元素的化合价有变化B．非氧化复原反响2．离子反响⑴电解质：在水溶液中或消融状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子所有是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子所有是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。在水溶液中或消融状态下都不可以够导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同样之处是在水溶液中或消融状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必然在水溶液中或消融状态下才能导电。③能导电的物质其实不所有是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。⑵离子方程式：用实质参加反响的离子符号来表示反响的式子。它不只表示一个详细的化学反响，并且表示同一种类的离子反响。复分解反响这种离子反响发生的条件是：生成积淀、气体或水。书写方法：写：写出反响的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反响的离子从方程式两头删去查：查方程式两头原子个数和电荷数能否相等⑶离子共存问题专心爱心专心4所谓离子在同一溶液中能大批共存，就是指离子之间不发生任何反响；若离子之间能发生反响，则不可以够大批共存。A．联合生成难溶物质的离子不可以够大批共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、2+-Mg和OH等。+2--2-B．联合生成气体或易挥发性物质的离子不可以够大批共存：如，H和C3O,HCO3,SO3-+OH和NH4等。+---C．联合生成难电离物质（水）的离子不可以够大批共存：如H和OH、CH3COO，OH-和HCO3等。D．发生氧化复原反响、水解反响的离子不可以够大批共存（待学）。注意：题干中的条件：如无色溶液应除去有色离子：2+3+2+-等离Fe、Fe、Cu、MnO4子，酸性（或碱性）则应试虑所给离子组外，还有大批的+-H（或OH）。⑷离子方程式正误判断（六看）一看反响能否符合事实：主要看反响能否进行或反响产物能否正确。二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不可以够写离子方程式。三看化学用语能否正确：化学式、离子符号、积淀、气体符号、等号等的书写能否符合事实。四看离子配比能否正确。五看原子个数、电荷数能否守恒。六看与量相关的反响表达式能否正确（过分、适合）。3．氧化复原反响氧化复原反响看法的发展比较得氧失氧的看法化合价起落看法电子转移看法（实质）（狭义）（广义）氧化反响得氧的反响化合价高升的反失掉（或偏离）电子应的反响复原反响失氧的反响化合价降低的反获得（或倾向）电子应的反响氧化复原反响有氧得失的反响有化合价起落的有电子转移（得失或反响偏移）的反响氧化复原反响中看法及其互相关系以下：化合价高升——失掉电子——被氧化（发生氧化反响）——是复原剂（有复原性）。化合价降低——获得电子——被复原（发生复原反响）——是氧化剂（有氧化性）。第三章金属及其化合物1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。2．金属单质的用途：1）利用钠元素的特点焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，能够做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反响堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质复原熔融态的四氯化钛制备金属钛。专心爱心专心52）镁条焚烧发出刺眼的白光，用来做照明弹。3）利用铝的优秀导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。3．金属化合物的用途：1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品增添剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。2）氧化镁的熔点高，做耐高温的资料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。3）明矾做净水剂。4．金属的分类：1）依据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。2）依据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。5．氧化物的分类：二元化合物，此中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。1）氧化物（依据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不可以盐氧化物。4）氧化物（依据氧化物能否与碱或酸反响生成盐）分为成盐氧化物和不可以盐氧化物（CO、NO）。5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。7）碱性氧化物只好是金属氧化物（CaO）。8）两性氧化物只好是金属氧化物（Al2O3、ZnO）。6．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。7．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。8．酸根离子分为三类：（1）含金属元素的含氧酸根离子（--）。AlO2、MnO4（2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO3-）。（3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl-）等。9．阳离子分类：1）金属阳离子（Na+）和非金属阳离子（H+、NH4+）。2）阳离子分单调价态阳离子（Na+）和变价态阳离子（Fe2+、Fe3+），单调价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性次序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+；较廉价态的金属离子既有氧化性又有复原性，碰到强氧化剂呈复原性，碰到强还原剂呈氧化性。10．温度不同样产物不同样的化学方程式：4Na+O2=2NaO；2Na+O=Na2O211．量不同样产物不同样的化学方程式：CO2+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O专心爱心专心6NaCO+HCl=NaHCO+NaClNaCO+2HCl=2NaCl+H2O+CO↑233232NaHCO+Ca(OH)=CaCO+NaOH+H2NaHCO+Ca(OH)=CaCO↓+NaCO+2H2O323232323Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO+3Na2SO4+4H2O2KAl(SO)+3Ba(OH)=2Al(OH)3↓+3BaSO+KSO422424KAl(SO4)2+2Ba(OH)=2HO+2BaSO4↓+KAlO212．物质既能跟强酸反响又能跟强碱反响的的化学方程式：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2HOAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑13．互相转变的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化复原反响实例：除掉氯化铁中的氯化亚铁：氧化复原反响实例：除掉氯化亚铁中的氯化铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2酸碱性实例：除掉碳酸氢钠中的碳酸钠：NaCO+CO+HO=2NaHCO23223酸碱性实例：除掉碳酸钠中的碳酸氢钠：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O14．酸碱性强弱区其余化学方程式硫酸铝溶液中滴入过分的强碱溶液不再有积淀：Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO+3Na2SO4+4H2O3+--硫酸铝溶液中滴入过分的弱碱氨水溶液素来有积淀：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH415．互滴法鉴识无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸16．Fe2+的查验：①取少许待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色积淀，过一会积淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明溶液中有Fe2+。②取少许待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液立刻变为血红色，说明溶液中有Fe2+。17．Fe3+的查验：①取少许待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色积淀，说明溶液中有Fe3+。②取少许待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液立刻变为血红色，说明溶液中有Fe3+。18．指示剂颜色变化：①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，此后滴入指示剂：酚酞先变红退后色（紫色石蕊先变蓝退后色）。②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，此后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，此后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。19．氯化铁溶液能够止血，氯化铁溶液能够用来腐化电路板，饱和氯化铁溶液滴入开水中能够制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干获得氢氧化铁，灼烧获得氧化铁。专心爱心专心720．与Fe3+不可以够共存的离子有：--①发生复分解反响的离子：OH。②发生络合反响的离子：SCN。2--③发生双水解反响的离子：CO3、HCO3。④发生氧化复原反响的离子：S2-、I-。21．与Al3+不可以够共存的离子有：①发生复分解反响的离子：-。②发生络合反响的离子：-。OHF③发生双水解反响的离子：2--2--。CO3、HCO3、S、AlO222．与H+不可以够共存的离子有：2--2--2-①发生复分解反响产生气体的离子：）。CO3、HCO3、（S、HS、S2O3②发生复分解反响产生积淀的离子：AlO-、[SiO2--（石炭酸根）]。3、CHO265③发生复分解反响没有任何现象的离子：---3-2-、OH、F、ClO、（PO、HPO44--、-2-）。H2PO4、CH3COOHC2O4、C2O4-23．与OH不可以够共存的离子有：+①发生复分解反响产生气体的离子：NH4。2+②发生复分解反响产生积淀的离子：金属活动次序表中镁此后的离子：Mg、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+。H+---2-③发生复分解反响没有任何现象的离子：、、HCO3、（HS、HSO3、HPO4--）。H2PO4、HC2O424．易失电子的物质除了金属外，还含有强复原性的物质：H2S、K2S、HI、KI。25．原子的最外层只有1个电子的元素有：1）H。（2）Na、K、Rb、Cs。（3）Cu、Ag、Au。第四章非金属及其化合物一．硅元素：无机非金属资猜中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si+14284比较C+624最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二．二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包含结晶形和无定形。石英是常有的结晶形二氧化硅，此中无色透明的就是水晶，拥有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状构造，基本单元是[SiO4]，所以有优秀的物理和化学性质被宽泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好。化学：化学坚固性好、除HF外一般不与其余酸反响，能够与强碱（NaOH）反响，酸性氧化物，在必然的条件下能与碱性氧化物反响。SiO2＋4HF==SiF4↑＋2HO高温SiO2＋CaO===CaSiO3SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O不可以够用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。专心爱心专心8三．硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，因为SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其余酸性比硅酸强的酸反响制得。Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3＋2NaCl硅胶多孔松弛，可作干燥剂，催化剂的载体。四．硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素构成的化合物的总称，散布广，构造复杂化学性质坚固。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。四．硅单质与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅构造近似于金刚石，有金属光彩的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不开朗。是优秀的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子构造