第2章 元素与物质世界 测试题-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题（共13题）1．下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氢氧化铜与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓2．下列化学反应不是氧化还原反应的是是A． B．C． D．3．下列物质的分类正确的是选项混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气氨水CO2石灰乳KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰SO2纯碱NH4HCO3A．A B．B C．C D．D4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、5．工业上制取的化学反应为，下列说法正确的是A．在反应中被氧化B．在反应中失去电子C．在反应中作氧化剂D．生成1个分子时，转移的电子数为26．化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是A．将溶液滴入酸性溶液：B．向溶液中滴加少量溶液：C．向溶液滴入过量溶液：D．向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多：7．下列物质的分类组合正确的是①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；②HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸；③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质；④Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物；⑤金刚石、石墨、C60互为同素异形体。A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤8．测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：①碱性溶液处理：(未配平，下同)②酸化处理：下列说法错误的是A．“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为B．“反应①”中氧化性：C．“反应②”中，可用硫酸进行酸化D．“反应②”消耗时，反应中转移9．已知：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是()A．可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体B．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物C．被氧化的NH3占全部NH3的25%D．转移0.3mol电子，生成气体6.72L氮气(标准状况下)10．化学上常用“同位素失踪原子法”来判断反应历程，下列用原子表示不正确的是A．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na18OH+O2↑B．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2OC．浓硫酸吸收H2S：H218S+H2SO4(浓)=18S↓+SO2↑+2H2OD．氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O11．有下列三个反应：下列说法正确的是A．反应中的氧化产物分别是、、B．根据以上方程式可以得到氧化性：C．在反应中当1

mol

参加反应时，2

mol

HCl被氧化D．可以推理得到12．下列关于分散系的说法正确的是A．分散系的稳定性：溶液>浊液>胶体B．由于胶体带有电荷，在电场中将定向移动C．分散质粒子的直径：溶液>胶体>浊液D．按照分散质或分散剂的状态，它们之间有9种组合方式13．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．NaOH溶液与CO2 B．NaHCO3和盐酸C．Na与O2 D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液二、非选择题（共10题）14．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_________________________。(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为__________________15．按下列要求填空：(1)写出漂白粉的有效成分的化学式：_______。(2)钠与水反应的离子方程式_______。(3)2.8g氮气含有的分子数约为_______个。(4)质量分数为36.5%的HCl溶液，密度为1.17g/cm3，求其物质的量浓度为_______mol/L。(5)固体NaHSO4的性质：_______(填写符合要求的序号)。①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电16．生活处处离不开化学。阅读材料，完成各题：材料一：人体胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时，医生通常用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]或“小苏打片”(主要成分是NaHCO3)给病人治疗。(1)写出NaHCO3在水中的电离方程式___________。(2)病人同时患有胃溃疡，此时最宜服用___________(填“小苏打片”或“胃舒平”)，发生反应的化学方程式为___________。材料二：维生素C又称“抗坏血酸”，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁。维生素C同时也是一种辅酶，能增强人体对疾病的抵抗能力。(3)将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈___________性。A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性(4)亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，有利于铁的吸收。上述反应中维生素C是___________剂。17．（1）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________________________________②反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：_____③若反应中有6.8克氨气发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为__________（2）已知NaHSO4通常为晶体且易溶于水，它的水溶液与KOH溶液反应的离子方程式可以用H++OH-=H2O来表示，请回答下列问题：①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式________________________________________。②NaHSO4属于___________________（填“酸”、“碱”或“盐”）。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________，此时溶液中的溶质为_________________（填化学式），所得溶液的导电性比最初溶液的导电性_______。（填“增强”、“减弱”或“不变”）。18．碳酸钠和碳酸氢钠是用途广泛的化合物。在实验室中，充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，完全反应后称得剩余固体质量为，求混合物中碳酸氢钠的质量分数_______。19．按要求完成下列填空，(1)配制240mL4.0mol•L-1NaOH溶液的实验步骤如下：a．计算需要氢氧化钠固体的质量；b．用滤纸称量氢氧化钠固体c．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，直接注入容量瓶；d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀；e．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1mm～2mm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；f．盖好瓶塞，反复左右颠倒，摇匀；g．装瓶贴签。①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_____。②配制上述溶液的操作正确的是_____(填序号)。③在配制过程中，其他操作均正确，下列操作能引起所得溶液浓度偏高的是_____(填序号)。A．定容时，俯视刻度线B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线C．转移前，发现容量瓶内含有少量蒸馏水D．称量时使用的砝码生锈(2)已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ca2+、、、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验；向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加1mol•L-1盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。BC段消耗盐酸体积为_____，若检测得到c(K+)=0.7mol•L-1，则水样中存在的离子为_____。(3)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是_____。A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b-d的反应为H++OH-=H2OC．a、d两点对应的溶液均显中性 D．H+导电能力比Na+弱(4)将0.24gMg和0.27gAl的混合物投入到100mL1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全，需要NaOH溶液的体积为_____mL。20．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：___________。(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入物质的组合是___________(填字母)。编号abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰水浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有。检验的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的___________至无明显现象，然后再加入少量___________溶液，有白色沉淀生成，说明含有。(5)有人提出，装置D中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：___________。(6)用一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的质量之比是___________。21．2019年3月21日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100，进行了三组实验，其操作和有关图象如下图所示，请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_______，一定存在的阳离子是_____。（2）分析图象，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为_______（3）若通过实验确定原废水中c（Na+）=0.14mol/L，试判断原废水中NO3-是否存在?_____（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c（NO3-）=______mol/L。（若不存在或不确定则此空不填）。22．由两种短周期元素以原子个数比1：9组成的化合物M是一种高爆炸性物质，撞击M爆炸时发生分解反应生成气体单质A和化合物B。8.20gB与足量NaOH溶液反应，生成4.48L(标况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体C；所得溶液滴加稀硫酸至过量，先产生白色胶状沉淀D，后沉淀逐渐消失。请回答下列问题：(1)气体C的电子式为_______。(2)M→A+B的化学方程式为_______。(3)下列说法正确的是_______A．气体A和O2在一定条件下反应生成的氧化物能形成酸雨B．化合物B与NaOH溶液反应不属于氧化还原反应C．工业制备C时宜采用高温低压，以提高反应物的转化率D．沉淀D可溶于气体C的水溶液23．回答下列问题：(1)X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。回答下列问题：①若X为黑色固体单质，A为O2，写出的化学方程式：_______。②若X为NaOH溶液，则写出的化学方程式：_______。(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是_______。(3)、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。①该反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是_______(填化学式)。②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_______。_______+_______+_______→_______+_______③将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。+参考答案：1．B2．C3．B4．B5．A6．C7．B8．D9．C10．D11．C12．D13．B14．

2NH3+2O2