高三化学高考备考一轮复习考点强化练-化学反应热（一）

高三化学高考备考一轮复习考点强化练——化学反应热（一）【原卷】一、单选题（共15题）1.下列说法中，错误的是（）A.化学反应中必然伴随发生能量变化B.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的2.下列变化过程中ΔH＜0的是（）A.高温下木炭还原二氧化碳 B.工业制水煤气的反应C.与的反应 D.液化石油气的燃烧3.按照反应Br＋HBr＋H的能量变化示意图，下列叙述正确的是（）A.该反应的 B.加入催化剂，该化学反应的反应热变大C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应为放热反应4.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为()A.B.C.D.5.已知在Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量．下列热化学方程式正确的是(

)

A.

B.

C.D．6.已知298K时，，推测含1molHCl的稀溶液与含1mol的稀溶液反应放出的热量（）A.大于57.3kJ B.等于57.3kJ C.小于57.3kJ D.无法确定7.下图是的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是(

)

A.B.该化学反应过程中正反应的活化能大于逆反应C.1mol的能量比1mol的能量高D.若某容器内的2mol充分反应，则反应吸收(a－b)kJ热量8.热化学方程式表示()A.碳和水反应吸收131.3kJ热量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：，向1L1的下列溶液中分别加入1L1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应的关系正确的是()A. B. C. D.10.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是()A.量筒 B.温度计 C.环形玻璃搅拌棒 D.天平11.“世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用。有专家指出，可利用太阳能对燃烧产物等进行处理，使它们重新组合，实现如图所示的转化。在此循环中太阳能最终转化为()A.化学能B.热能C.生物质能D.电能12.已知反应：则反应的为（）A. B.C. D.13.下列热化学方程式书写正确的是（）

A.2SO2+O2QUOTE2SO3；△H=-196.6kJ•mol-1

B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+571.6kJ•mol-1

C.H2（g）+QUOTEO2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1

D.C（s）+O2（g）CO2（g）；△H=-393.5kJ14.下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是()A.B.C.D.15.据报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程中的能量变化如图1所示，反应过程的示意图如图2所示。下列说法正确的是()A.CO和O生成是吸热反应B.在该过程中，C-O键断裂形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与反应的过程二、填空题（共3题）16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量 “相等“不相等所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 偏大偏小无影响下同用50mLmol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。17.（1）某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH=________(用含的代数式表示)。②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_____（填“＞”“＜”或“=”）形成新化学键释放的总能量。（2）已知：①②则：=______________。（3）已知拆开1molH-Cl键、1molH-H键、1molCl-Cl键分别需要的能量是431kJ、436kJ、243kJ，则2molHCl气体分解生成1mol与1mol的热化学方程式为_______________________________________________________________。（4）已知：101kPa时，ΔH＝﹣110.5kJ/mol，则碳的燃烧热数值_____110.5kJ/mol(填＞，＜，＝)。18.回答下列问题：（1）用的盐酸与50mL的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________________________。（2）①已知：则与反应生成和的热化学方程式为________________。②一定条件下，水溶液中所含离子、、、、各1mol，其相对能量的大小如图2所示（各离子在图中用氯元素的相应化合价表示），则反应的_________。2022届高三化学高考备考一轮复习考点强化练——化学反应热（一）【含答案】一、单选题（共15题）1.下列说法中，错误的是（）A.化学反应中必然伴随发生能量变化B.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的1.答案：C2.下列变化过程中ΔH＜0的是（）A.高温下木炭还原二氧化碳 B.工业制水煤气的反应C.与的反应 D.液化石油气的燃烧2.答案：D3.按照反应Br＋HBr＋H的能量变化示意图，下列叙述正确的是（）A.该反应的 B.加入催化剂，该化学反应的反应热变大C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应为放热反应3.答案：A4.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为()A.B.C.D.4.答案：D解析：碳和水蒸气反应是吸热反应，所以大于0。根据题意可知1mol碳即12g碳与水蒸气反应吸收的热量是10.9k×12≈131.3kJ，因此选项D正确。A没有注明物质的状态，B中反应热不正确，C中水的状态不是气态。5.已知在Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量．下列热化学方程式正确的是(

)

A.

B.

C.D．5.答案：D6.已知298K时，，推测含1molHCl的稀溶液与含1mol的稀溶液反应放出的热量（）A.大于57.3kJ B.等于57.3kJ C.小于57.3kJ D.无法确定6.答案：C7.下图是的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是(

)

A.B.该化学反应过程中正反应的活化能大于逆反应C.1mol的能量比1mol的能量高D.若某容器内的2mol充分反应，则反应吸收(a－b)kJ热量7.答案：B8.热化学方程式表示()A.碳和水反应吸收131.3kJ热量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量8.答案：C解析：的数值要与热化学方程式中物质的化学计量数、状态相对应，A、B项错误，C项正确；热化学方程式中的化学计量数表示对应物质的物质的量，D项错误。9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：，向1L1的下列溶液中分别加入1L1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应的关系正确的是()A. B. C. D.9.答案：D10.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是()A.量筒 B.温度计 C.环形玻璃搅拌棒 D.天平10.答案：D解析：中和热测定的实验中需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，不需要天平。11.“世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用。有专家指出，可利用太阳能对燃烧产物等进行处理，使它们重新组合，实现如图所示的转化。在此循环中太阳能最终转化为()A.化学能B.热能C.生物质能D.电能11.答案：B解析：图中由转化为燃料是在太阳能的作用下完成的，然后燃料燃烧释放出热量，即太阳能先转化为化学能，最终转化为热能，B项正确。12.已知反应：则反应的为（）A. B.C. D.12.答案：D13.下列热化学方程式书写正确的是（）

A.2SO2+O2QUOTE2SO3；△H=-196.6kJ•mol-1

B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+571.6kJ•mol-1

C.H2（g）+QUOTEO2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1

D.C（s）+O2（g）CO2（g）；△H=-393.5kJ13.答案：C14.下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是()A.B.C.D.14.答案：A解析：A项，正确表示了CO的燃烧热的热化学方程式，正确；B项燃烧产物为CO，不能表示碳的燃烧热，错误；C项，生成物的状态应该为液态，错误；D项，可燃物前的化学计量数不是1，错误。15.据报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程中的能量变化如图1所示，反应过程的示意图如图2所示。下列说法正确的是()A.CO和O生成是吸热反应B.在该过程中，C-O键断裂形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与反应的过程15.答案：C解析：由题图1可知，状态I总能量为反应物的总能量，状态Ⅲ总能量为生成物的总能量，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此CO和O生成的反应是放热反应，A项错误；由題图2可知，反应过程中CO中的化学键没有断裂，B项错误；CO和O生成的具有极性共价键，C项正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，D项错误。二、填空题（共3题）16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量 “相等“不相等所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 偏大偏小无影响下同用50mLmol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。16.答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等（5）偏小；偏小17.（1）某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH=________(用含的代数式表示)。②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_____（填“＞”“＜”或“=”）形成新化学键释放的总能量。（2）已知：①②则：=______________。（3）已知拆开1molH-Cl键、1molH-H键、1molCl-Cl键分别需要的能量是431kJ、436kJ、243kJ，则2molHCl气体分解生成1mol与1mol的热化学方程式为_______________________________________________________________。（4）已知：101kPa时，ΔH＝﹣110.5kJ/mol，则碳的燃烧热数