第一章《化学反应与能量转化》检测题 高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应与能量转化》检测题一、单选题1．关于吸热反应的说法正确的是A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．使用催化剂的反应是吸热反应D．与CaO化合是放热反应，则分解是吸热反应2．已知下列热化学方程式：①②③④则反应的反应热与、、、的关系正确的是A． B．C． D．3．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰2B．X是电源的负极C．阴极的反应式是：H2O＋2e-=H2＋O2-CO2＋2e-=CO＋O2-D．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O24．交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。镁－海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。下列有关镁－海水电池的说法正确的是（）.A．镁被还原B．该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻C．正极的电极反应式为H2O2＋2e－＋2H＋=2H2OD．若电池工作时，SO42－从交换膜左侧向右侧迁移5．下列有关叙述不正确的是()A．纯铁比生铁更易熔化B．工厂中常用的静电除尘利用了胶体电泳的性质C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．马口铁(镀锡铁)比白铁(镀锌铁)铁板更易腐蚀6．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（）A．ΔH2＞ΔH1 B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH37．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关8．我国某科研机构设计如图装置，利用K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法中错误的是A．工作时，N极附近溶液pH升高B．工作时，每转移3mol电子，N极室和M极室质量变化相差65gC．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜D．N电极反应式为9．下列属于吸热的氧化还原反应的是A．可燃物的燃烧 B．铵盐和碱反应生成氨气C．水煤气的生成 D．铝热反应10．如图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是A．反应需要在点燃或者高温条件下进行B．通入氢气的一极是电池的正极C．铂电极是正负极电极材料D．KOH起到传导电子的作用11．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－112．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH−)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。下列说法正确的是()A．D电极应连接肼燃料电池的A极B．肼燃料电池的A极电极反应式为：N2H4-4e-=N2+4H+C．当反应生成14.4gCu2O时，至少需要肼0.05molD．图乙中的电解池离子交换膜是阳离子交换膜13．如图所示，甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是A．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH＋6e-＋2H2O＝CO＋8H+B．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度C．甲池中消耗224mL（标准状况）O2，此时丙池中理论上产生1.16g固体D．若将乙池电解质溶液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银14．液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池，其主体结构由三层密度不同的液体构成，上下两层液态金属分别作为电池两极，中间层的熔融盐在充放电过程中组成均保持不变。某种液态金属储能电池的结构如图所示，下列说法错误的是（）A．该电池放电过程中钠电极发生氧化反应B．该电池充电时锌电极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+C．该电池的缺点是需要较高的工作温度D．该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极二、填空题15．(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，已知断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别吸收的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________。(2)N2H4(l)和H2O2(l)混合可作火箭推进剂，已知16g液态N2H4(l)和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量，反应的_________。已知：，则N2H4(l)和H2O2(l)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为______________________。16．下图是一个化学过程的示意图。（1）通入O2的电极名称________、（2）写出通入O2的电极上的电极反应式是____________。（3）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是____________。（4）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为____________，阴极的电极反应为____________。在_____(阳极或阴极)附近滴入酚酞溶液变红。（5）乙池中反应的化学方程式为____________。（6）当乙池中B(Ag)极的质里增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_________mL(标准状况下)；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL，电解后，溶液的pH=___________。(25℃，假设电解前后溶液的体积无变化）。三、实验题17．在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol·LCH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·K-1，生成溶液的比热容为4.184J·g-1·K-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1．实验中某同学计算中和热，记录数据如下：实验序号

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

醋酸溶液

氢氧化钠溶液

混合溶液

1

25.0

25.1

27.8

2

25.1

25.3

27.9

3

25.2

25.5

28.0

（1）试求CH3COOH的中和热△H______________。（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ·mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因______________。（3）实验中NaOH过量的目的是______________。（4）CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，___________的较大，原因是_________。18．Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(1)该实验探究的是_____________因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是____________（填实验序号）。(2)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_____________________________________________来比较化学反应速率。(3)小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_______________________________。Ⅱ.(1)一定温度下，在容积2L的密闭容器中充入3molA气体和2.5molB气体，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5min反应达平衡，生成1.0molD，同时测得C的平均生成速率为0.10mol/(L·min)，则：①A的平均消耗速率为_______；②平衡时B的转化率为____________；③X值为____________；19．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品有_________。(2)实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，原因是_______。(3)他们记录实验数据如下：已知：Q=Cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C=4.18J·g-1·℃-1，各物质的密度均为1g·cm-3。①计算完成下表。(保留小数点后一位)序号实验用品溶液温度中和热∆Ht1t2①50mL0.55mo/LNaOH50mL0.5mo/LHCl20℃23.3℃________②50mL0.55mo/LNaOH50mL0.5mo/LHCl20℃23.5℃②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：__________(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果____(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将_____(填“变大”或“变小”或“无影响”)。四、元素或物质推断题20．已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：（1）工业电解M溶液的化学方程式为___________________________。（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是_________，写出A与B溶液反应的化学方程式是_____________________。（3）若A是一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则A元素原子结构示意图为______________，写出E与F反应的离子方程式是____________________。（4）举例说明M物质的一种用途____________________。21．短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：（一）（1）D在周期表中的位置是_______，写出实验室制备单质F的离子方程式__________。（2）化学组成为BDF2的电子式为：______，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物(填“离子”或“共价”)。（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：______________________________。（4）由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________(用元素离子符号表示)。（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___________________________________________________。（二）以CA3代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。（1）CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4CA3+3O2=2C2+6H2O．该电池负极的电极反应式为________；每消耗3.4gCA3转移的电子数目为______。（2）用CA3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为______；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为________L。（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。图1图20～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是____，溶液中的H＋向_____极移动（填“正”或“负”），t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是___________。五、计算题22．0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量。已知H2O(l)转化为H2O(g)的ΔH=+44kJ·mol-1，试写出气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时的热化学方程式___________。23．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO(结构式为)、和）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①②③已知反应①中相关的化学键键能(键能是气态基态原子形成化学键释放的最低能量)数据如下：化学键4363431076465413由此计算_____；则，则____。参考答案1．D2．D3．A4．C5．A6．D7．C8．B9．C10．C11．D12．C13．C14．B15．－621.216．正极O2+2H2O+4e-=4OH-CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3阴极区2801317．-53.3kJ/mol保温效果不好保证酸完全被中和盐酸C