第一章《化学反应与能量转化》检测题（含答案） 高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应与能量转化》检测题一、单选题(共17小题)1.下列说法正确的是()A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是一次电池C．蓄电池放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质大量储存在电池内部2.某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法中正确的是()A．用HNO3作电解质溶液B．用锌作原电池正极C．用铁作负极，铁的质量不变D．用铜作原电池正极3.以下现象与电化学腐蚀无关的是()A．镀锡铁器比镀锌铁器表面破损时更易被腐蚀B．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈C．镶有相邻的银牙和金牙容易引起头痛D．输送氯气的钢管易被氯气腐蚀4.下列说法正确的是()A．电解熔融的氯化钠中铁电极连接电源的负极B．电解熔融的氯化钠中石墨电极作阳极发生还原反应C．可用电解饱和氯化钠溶液来制备金属钠D．熔融氯化钠的电离是在电流的作用下发生的5.如图装置，在盛水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)()A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜6.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是()A．ΔH3＝0.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定7.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；③Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑；④水溶液中，X＋Y2＋===X2＋＋Y。则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为()A．Z＞X＞Y＞M＞NB．Z＞Y＞X＞M＞NC．Z＞X＞Y＞N＞MD．X＞Y＞M＞N＞Z8.如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出物质的物质的量之比是()A．2∶2∶4∶1B．1∶1∶2∶1C．2∶1∶1∶1D．2∶1∶2∶19.关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)，下列叙述正确的是()A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解质溶液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性10.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如下图所示，有关两者反应的说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．1molCO(g)和1molH2O(g)具有的总能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的总能量C．该反应不需要加热就能进行D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ能量11.根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是()A．X可以是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag12.有关下图装置的说法中正确的是()A．铜为正极B．石墨为正极C．乙池中电极反应式为NO3−＋4H＋＋e－===NO2↑＋2HD．当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4g13.下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式，其中错误的是()A．电解饱和食盐水阴极：Na＋＋e－===NaB．电解CuSO4溶液阴极：Cu2＋＋2e－===CuC．电解熔融NaCl阴极：Na＋＋e－===NaD．电解NaOH溶液阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑14.糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、碳粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是()A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为Fe－3e－===Fe3＋C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)15.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42−)＝2.0mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体，则原溶液中c(KA．2.0mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1.0mol·L－1D．0.50mol·L－116.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是()A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阴极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式为2Cl－－2e－===Cl2↑D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子17.在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：则下列关系正确的是()H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－Q1kJ·mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1A．Q1＝Q2B．12Q1＝Q2C．Q1＜12Q2D．Q1＝1二、非选择题（共4题）18.已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。19.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产或间接水合法生产。回答下列问题：已知：甲醇的脱水反应2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烃的反应2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1kJ·mol－1乙醇的异构化反应C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)ΔH3＝50.7kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH________kJ·mol－1。20.LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)ΔH＝－182kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)ΔH＝－1196kJ·mol－1试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式_________________________。21.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)A中反应的离子方程式为_______________________________________________________。(2)B中Sn极为________极，电极反应式为____________________；Sn极附近溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。B中Fe极为________极，电极反应式为____________。(3)C中被腐蚀的金属是________，总反应式为_______________________________________。________________；比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________________。

参考答案1.C2.D3.D4.A5.D6.C7.A8.A9.B10.B11.B