2019年高考化学真题专题分类汇编专题十五工艺流程(解析版)

专题十五工艺流程(解析版)1.12019江苏】19.实验室以工业废渣(主要含 CaSO42H2。，还含少量SiO2、AI2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下:废渣粉末一►浸取一►过滤 ►滤清 ♦羟质循淞 晶体(1)室温下，反应CaSO4(s)+CO3(aq卜 "CaCO3(s)+SO2(aq)达到平衡，则溶液中cso2 ^= [Ksp(CaSO4)=4.810-5,Ksp(CaCO3)=3¥0-9]。cCO3(2)将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为;浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是。(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在 60~70C,搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有。(4)滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质 CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和 Ca(OH)2]o【答案】 (1).1.6-104 _...+ 2 . + 2(2).HCO3+NH3-H2O NH4+CO3+H20(或HCO3+NH3-H20r NH4+CO3+H2O)增加溶液中CO3的浓度，促进CaSO4的转化(3).温度过高，(NH(3).温度过高，(NH4)2CO3分解加快搅拌速率(4).在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2,用pH试纸测量溶液pH,当pH介于5~8.5时，过滤(1)反应CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3⑸+SO42-(aq)达到平衡时，溶液中c(SO4)_c(Ca2)?SO4) 2、=c(SO4)_c(Ca2)?SO4) 2、= 2、， 2、c(CO3)c(Ca)?CO3)1.6¥04—P 4.810=1.6X04o1.6¥04Ksp(CaCO?) 3109(2)NH4HCO3属于酸式盐，与氨水反应生成( NH4)2CO3,反应的化学方程式为NH4HCO3+NH3H20=(NH4)2CO3+H2O[或NH4HCO3+NH3H2。=^(NH4)2CO3+H2O],离子方程式为HCO3-+NH3H2O=NH4++CO32-+H2O(或HC03-+NH3H2。^^NH4++CO32-+H2。)；浸取废渣时，力口入的(NH4)2CO3属于弱酸弱碱盐，溶液中存在水解平衡： CO32-+NH4++H2O=^HC03-+NH3H20,加入适量浓氨水，水解平衡逆向移动，溶液中 CO32-的浓度增大，反应CaS04(s)+CO32-(aq)二^CaC03(s)+SO42-(aq)正向移动，促进CaS04的转化。答案：HC03-+NH3H20=NH4++CO32-+H2O(或HC03-+NH3H20^^NH4++CO32-+H2O) 增加溶液中CO32-的浓度，促进CaS04的转化(3)由于钱盐具有不稳定性，受热易分解，所以温度过高，( NH4)2CO3分解，从而使CaS04转化率下降；由于浸取过程中的反应属于固体与溶液的反应(或发生沉淀的转化)，保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高CaS04转化率即提高反应速率，结合外界条件对化学反应速率的影响，实验过程中提高CaS04转化率的操作为加快搅拌速率(即增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率)。答案：温度过高，(NH4)2CO3分解 加快搅拌速率(4)工业废渣主要含CaS042H20,还含有少量Si02、Al2O3和Fe2O3,加入(NH4)2CO3溶液浸取，其中CaS04与(NH4)2C03反应生成CaC03和(NH4)2S04,Si02、AI203和Fe203都不反应，过滤后所得滤渣中含CaC03、Si02、AI203和Fe203；若以水洗后的滤渣为原料制取 CaCl2溶液，根据题给试剂，首先要加入足量盐酸将CaC03完全转化为CaCl2,发生的反应为CaC03+2HCI=CaCI2+H20+C02T,与此同时发生反应Al203+6HCI=2AICI3+3H20、Fe203+6HCI=2FeCI3+3H20,Si02不反应，经过滤除去Si02；得到的滤液中含CaCl2、AICI3、FeCl3,根据“pH=5寸Fe(0H)3和Al(0H)3沉淀完全，pH=8.5时Ca(0H)2,用Al(0H)3开始溶解”，为了将滤液中AI3+、Fe3+完全除去，应加入Ca(0H)2调节溶液的pH介于5~8.5[加入Ca(0H)2的过程中要边加边测定溶液的 pH],然后过滤即可制得CaClCa(0H)2,用足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量pH试纸测彳导溶液pH,当pH介于5~8.5时，过滤【点睛】本题以工业废渣为原料制取轻质 CaC03和(NH4)2S04晶体的实验流程为载体，考查溶度积的计算、影响盐类水解的因素、实验条件的控制、制备实验方案的设计和对信息的处理能力等。难点是第(4)问实验方案的设计，设计实验方案时首先要弄清水洗后滤渣中的成分，然后结合题给试剂和已知进行分析，作答时要答出关键点，如pH介于5~8.5等。2.12019新课标I卷】9.硫酸铁俊［NH4Fe(SO4)2xH2O］是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁俊，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。(2)步骤②需要加热的目的是,温度保持80~95C,采用的合适加热方式是。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 (填标号)。B （： I）(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是。分批加入H2O2,同时为了溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁俊晶体样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁俊晶体样品所含结晶水数，将样品加热到 150c时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁俊晶体的化学式为。【答案】 (1).碱煮水洗.加快反应速率 水浴加热 C(5).将Fe2+全部氧化为Fe3+,不引入新的杂质.因为H2O2本身易分解，所以在加入时需分量加入，同时为了防止 Fe3+水解.加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤).NH4Fe(SO4)2?12H2O【解析】(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗；(2)步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80~95C,由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热(热水浴)；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择 C装置；(3)步骤③中选用足量的 H2O2, H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+,且H2O2的还原产物为H2O,不会引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+,不引入新的杂质。因为H2O2本身易分解，所以在加入时需分量加入，同时为了防止 Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5;(4)为了出去可溶性的硫酸俊、铁离子等，需要经过的步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)设硫酸铁俊的化学式为 NH4Fe(SO4)2?xH2O,其相对分子质量为266+18x,1.5个水分子的相对分子质量为1.5X8=27,则27/(266+18x)=5.6%,解得x=12,则硫酸铁俊的化学式为NH4Fe(SO4)2?12H2O。3.12019新课标I卷】8.硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5-H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：溶液滤液11IH-i ~~।~MPH=3,5 珊篌矿粉—H超浸I过潴1| 过滤2|~»H冏久I J调用=65气体一画句 *沉篌一■MgC也一►轻质氧化钱十i溶液 母液回答下列问题：(1)在95C“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。(2)“滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是。(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O稀??H++B(OH)-4,Ka=5.8110-10,可判断H3BO3是酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5,目的是。(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2.MgCO3沉淀的离子方程式为,母液经加热后可返回工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。【答案】 (1).NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;.Fe2O3、Al2O3、SiO2KSCN.一元弱酸 目的是将B(OH)-4转化为H3BO3,并促进H3BO3析出.2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2?MgCO3J+2HCQ'母液加热分解后生成硫酸钱溶液，可以返回 溶浸”工序循环使用 高温焙烧【解析】(1)根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸钱溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢钱溶液吸收，反应方程式为：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;

(2)滤渣I为不与硫酸钱溶液反应的Fe2O3、AI2O3、SiO2；检3Fe3+,可选用的化学试剂为KSCN;(3)由硼酸的离解方程式知，硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子，而三价硼原子最多只能再形成一个配位键，且硼酸不能完全解离，所以硼酸为一元弱酸；在过滤2”前，将溶液pH调节至3.5,目的是将B(OH)-4转化为H3BO3,并促进H3BO3析出；(4)沉镁过程中用碳酸钱溶液与 Mg2+反应生成Mg(OH)2?MgCO3,沉镁过程的离子反应为：2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2?MgCO3J+2HCO-;母液加热分解后生成硫酸钱溶液，可以返回溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。4.12019新课标n卷】8.立德粉ZnSBaSO4(也称锌银白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时,领的焰色为(填标号)。A.黄色B.红色C.紫色D.绿色(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉:而息打混料而息打混料.焦炭粉研细雕L氾注料f回:惜卜随郴一叵西瑞*方首*应得1期代 嗨取百①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化银，该过程的化学方程式为回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为 CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为 ②在潮湿空气中长期放置的 还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是 还原料”表面生成了难溶于水的(填化学式)。③沉淀器中反应的离子方程式为。(3)成品中S2-的含量可以用碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000molL-1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应 5min,有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000molL-1Na2s2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2O2=2I-+S4。2。测定时消耗Na2s2。3溶液体积VmL。终点颜色变化为,样品中S2-的含量为(写出表达式)。【答案】.D.①BaSO4+4C^=BaS+4COf CO+H2O^=CO2+H2②BaCO3 ③S2-+Ba2++Zn2++SO4 BaSBaSO4J（3）.浅蓝色至无色（3）.浅蓝色至无色【解析】,一一1、一…一(25.00—V)0.100032 2 100%m1000（1）焰色反应不属于化学变化，常用来检验金属元素存在，常见金属元素焰色:钠Na（黄色）、锂Li（紫红）、钾K（浅紫）、锄Rb（紫色）、钙Ca（醇红色）、铜Sr（洋红）、铜Cu（绿色）、银Ba（黄绿）、葩Cs（紫红）；（2）流程分析：重晶石与焦炭在回转炉中反应 BaSO4+4C=BaS+4COT,生成还原料BaS,硫化钢溶液与硫酸锌发生复分解反应S2-+Ba2++Zn2++SO42-=BaSO4+ZnSJ,得到立德粉。①注意焦炭过量生成CO,反应物为硫酸钢与焦炭，产物为 BaS与CO,写出方程式；CO与水蒸气反应生成CO2与H2,写出方程式CO+H2O=CO2+H2；②根据信息臭鸡蛋气味气体为硫化氢气体，强酸制弱酸原理，还原料硫化钢与空气中水，二氧化碳反应生成了碳酸钢与硫化氢气体；③硫化钢与硫酸锌为可溶性强电解质，写成离子形式，产物硫酸钢与硫化锌为沉淀，不可电离，写出离子方程式；（3）碘单质与淀粉混合为蓝色，用硫代硫酸钠滴定过量的 I2,故终点颜色变化为浅蓝色至无色；根据氧化还原反应得失电子数相等，利用关系式法解题；【详解】（1）焰色反应不是化学变化，常用来检验金属元素存在，常见金属元素焰色：A.钠的焰色为黄色，故A错误;B.钙的焰色为红色，故B错误;C.钾的焰色为紫色，故C错误;D.银的焰色为绿色，故D正确;答案：DBaS与CO,写出方程式（2）BaS与CO,写出方程式BaSO4+4C=BaS+4COf；CO与水蒸气反应生成CO2与H2,写出方程式：CO+H2O=CO2+H2；BaSO4+4C=BaS+4COfCO+H2O=CO2+H2②根据信息臭鸡蛋气味气体为硫化氢气体，强酸制弱酸原理，还原料硫化钢与空气中水，二氧化碳反应生成了碳酸钢与硫化氢气体；答案：BaCO3③硫化钢与硫酸锌为可溶性强电解质，写成离子形式，产物硫酸钢与硫化锌为沉淀，不可电离，写出离子方程式：S2-+Ba2++Zn2++SO42-=BaSO4+ZnSJ;

I2,故(3)碘单质与硫离子的反应： S氧化”中添加适量的MnO2的作用是将。I2,故氧化”中添加适量的MnO2的作用是将。(3)调pH'除铁和铝，溶液的pH范围应调节为~6之间。(4)除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,^3”的主要成分是(5)除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是终点颜色变化为浅蓝色至无色；根据氧化还原反应得失电子数相等，利用关系式法解题；根据化合价TOC\o"1-5"\h\z升降相等列关系式，设硫离子物质的量为 nmol:S2-〜I2 2s2O32-〜I21mol1mol 2mol 1molnmolnmol 0.1Vx10-3mol—0.1Vx10-3mol2n+-0.1VX10-3mol=250.1Vx10-3mol,得n=（25-—V）0.1x10-3mol2 22 1则样品中硫离子含量为：nM（S）x100%=（25.002V）0.100032xl00%m m1000「一1、一―一答案：（25.。02V）0,100032x1。。％m1000【点睛】本题难度较低，重点考察学生基础知识运用能力，易错点：第( 2)小题第①没有注意焦炭过量生成CO；(3)关系式法的计算。5.12019新课标出卷】8.高纯硫酸镒作为合成馍钻镒三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化镒粉与硫化镒矿(还含Fe、Al硫化镒矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题:遇水 岫叫NHJICXA画M 湎的 滤Q 禧济4相关金属离子［C0(Mn+)=0.1molL-1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+N产开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)滤渣1"含有S和;写出溶浸”中二氧化镒与硫化镒反应的化学方程式(6)写出沉镒”的离子方程式 (7)层状馍钻镒三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=1时，z=。3【答案】.SiO2(不溶性硅酸盐) MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O.将Fe2+氧化为Fe3+ (3).4.7 (4).NiS和ZnS.F-与H+结合形成弱电解质HF,MgF2, 、Mg2++2F-平衡向右移动.Mn2++2HCO3=MnCO3J+COT+HO⑺.Si元素以SiO2或不溶性硅盐存在，SiO2与硫酸不反应，所以滤渣I中除了S还有SiO2；在硫酸的溶浸过程中，二氧化镒和硫化镒发生了氧化还原反应，二氧化镒作氧化剂，硫化镒作还原剂，方程式为：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；(2)二氧化镒作为氧化剂，使得 MnS反应完全，且将溶液中Fe2+氧化为Fe3+;(3)由表中数据知pH在4.7时，Fe3+和Al3+沉淀完全，所以应该控制pH在4.7~6之间；(4)根据题干信息，加入Na2s除杂为了出去锌离子和馍离子，所以滤渣 3是生成的沉淀ZnS和NiS；(5)由HF脩为H++F-知，酸度过大，F-浓度减低，使得MgF2脩飞Mg2++2F-平衡向沉淀溶解方向移动，Mg2+沉淀不完全；(6)根据题干信息沉镒的过程是生成了 MnCO3沉淀，所以反应离子方程式为：Mn2++2HCO3三MnCO3J+COT+HO;(7)根据化合物中各元素化合价代数和为 0的规律得：1+2x+3y+4z=6,已知，x=y=1/3,带入计算得：z=1/36.12019浙江4月选考】31.某兴趣小组在定量分析了镁渣 ［含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2］中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁 (MgCl26H2O)。相关信息如下：①700c只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。②NH4CI溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。③蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。请回答：（1）下列说法正确的是A.步骤I,煨烧样品的容器可以用堪埸，不能用烧杯和锥形瓶B.步骤出，蒸氨促进平衡正向移动，提高 MgO的溶解量C.步骤出，可以将固液混合物 C先过滤，再蒸氨D.步骤IV,固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤（2）步骤出，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体 （用硫酸溶液吸收氨气）。①选择必须的仪器，并按连接顺序排列（填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接）：热源一nvfnvf②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。 请给出并说明蒸氨可以停止时的现象（3）溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。①含有的杂质是。②从操作上分析引入杂质的原因是。（4）有同学采用盐酸代替步骤H中的 NH4C1溶液处理固体B,然后除杂，制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：金属离子pH开始沉淀完全沉淀Al3+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3一Mg2+8.410.9请给出合理的操作排序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：固体B一a一（ ）一（ ）一（ ）一（ ）一（ ）一（ ）一MgCl2溶液一产品。

a.用盐酸溶解b.调pH=3.0c.调pH=5.0d.调pH=8.5e.调pH=11.0f.过滤 g.洗涤【答案】 (1).ABD(2)①a-d-f-c ②甲基橙，颜色由红色变橙色.①碱式氯化镁(氢氧化镁) ②过度蒸发导致氯化镁水解.c一f一e一f一g一a【解析】(1)A.煨烧固体样品需用堪竭，烧杯和锥形瓶用来加热液体， A项正确；B.氯化俊水解方程式为NH4Cl+H2O?NH3H2O+HCl,氧化镁和HCl反应，蒸氨即一水合氨分解,平衡向右移动，HCl浓度变大，促进了氧化镁的溶解， B项正确；C.根据信息②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大，不能先过滤，否则氧化镁损耗很大，C项错误；D.固液分离操作均可采用常压过滤，使用减压过滤加快过滤速度，也可行， D项正确。故答案选ABD。(2)①先选发生装置为a,然后连接回流装置d,生成的氨气有水蒸气，需要干燥，然后连接干燥管 f,氨气是碱性气体，需要用酸吸收，最后连接 c。故答案填a-d-f-c。②硫酸和氨气恰好完全反应生成硫酸俊 ((NH4)2SO4),硫酸俊显酸性，因而选择在酸性范围内变色的指示剂：甲基橙，其颜色变化是红色变为橙色。(3)溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。①溶液仍呈碱性，注意不可能是氨气的影响，由于氯化镁水解使溶液呈酸性， 故溶液的碱性是由杂质引起的。考虑到氯化镁易水解,所以含有的杂质可能是 Mg(OH)Cl或者Mg(OH)2。②升高温度会促进水解的进行，因而必然是蒸发阶段导致，即过度蒸发导致氯化镁水解。(4)根据各离子完全沉淀的 pH值，加酸后溶液呈酸性，可逐步提高 pH,同时以沉淀形式除掉不同离子，因而先将pH调至5,除掉Al3+和Fe3+,然后过滤其沉淀，然后将pH调至11.0使得Mg2+变为Mg(OH)2沉淀，过滤并洗涤，得到纯净的Mg(OH)2沉淀，然后加入盐酸得到氯化镁溶液。 故答案依次填cfefga。7.12019天津】10.多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题:

回答下列问题:I.硅粉与HCI在300c时反应生成imoiSiHC质体和H2,放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为。SiHC3的电子式为。n.将SiC4氢化为SiHC3有三种方法，对应的反应依次为：SiCl4gH2g脩分SiHCl3gHClg H103SiCl4g 2H2gSis脩”4SiHCl3gH202SiCl4gH2gSisHClg麻？＞3SiHCLgH3（1）氢化过程中所需的高纯度 H2可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H2的电极名称（填阳极”或阴极”），该电极反应方程式为。G与温度的关系G与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是;相同温度下，反应②比反应①的G小，主要原因是 （3）不同温度下反应②中SiC4转化率如图2所示。下列叙述正确的是（填序号）。a.B点：Vev逆 b.皿：A点E点 c.反应适宜温度：480520c（4）反应③的H3（用Hi,H2表示）。温度升高，反应③的平衡常数K（填增大”、减小”或不变”）。（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除 SiC4、SiHC3和Si外，还有（填分子式）。300c【答案】（1）.Sis3HClg SiHCl3gH2g H225kJmol1 （2）.■*（3）.阴极（4）.2H2O2e^=H2 2OH或2H2eH2 （5）.1000c«■■■■事1,H. H2 H1导致反应②的G小 ⑺.a、c(8).H2 H1 (9).减小(10).HCl、H2【解析】【分析】I.书写热化学方程式时一定要标注出各物质的状态，要将热化学方程式中始变的数值与化学计量数对应。本题的反应温度需要标注为条件；II.(1)惰性电极电解KOH溶液，实质是电解水，产生氢气的必为阴极，发生还原反应。(2)看图说话”，将反应①的纵、横坐标对应起来看，即可顺利找