山东省泰安市发电厂子弟中学2022年高二化学联考试题含解析

山东省泰安市发电厂子弟中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是A．苯甲酸钠

B．食盐

C．柠檬黄

D．味精参考答案：B试题分析：可以做防腐剂的有：苯甲酸钠、食盐、柠檬黄；可以做调味剂的有：食盐、味精，选B。考点：考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用。2.(双选)下列装置或操作能达到目的的是

①

②

③

④A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响

B．装置②可用于测定中和热C．装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3

D．装置④可保护铁闸门不被腐蚀参考答案：BD3.蛋白质水解的最终产物是()A．葡萄糖

B．各种氨基酸

C．甘油

D．脂肪酸参考答案：B略4.下列离子方程式书写正确的是（

）A.NaHS水解：HS-+H2O===H3O++S2-B、、KOH溶液吸收过量SO2：OH－＋SO2===HSO3－C向氯化铁溶液中加入少量氨水制氢氧化铁胶体：3NH3?H2O+Fe3+===3NH4++Fe(OH)3（胶体）D、向BaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ba2++CO2+H2O===BaCO3↓+2H+参考答案：B略5.下列化学用语表示正确的是（）A．氮气的结构式：N≡NB．Cl﹣的结构示意图：C．水的电子式：D．磷酸钠的电离方程式：Na3PO4=Na33++PO43﹣参考答案：A考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．氮气分子中存在氮氮三键，用短线表示共用电子对即为结构式；B．氯离子的最外层电子数为8；C．水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；D．磷酸钠电离出3个钠离子，钠离子不能合并．解答：解：A．氮气中存在氮氮三键，氮气的结构式为N≡N，故A正确；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子正确的离子结构示意图为：，故B错误；C．水分子为共价化合物，分子中存在两个氢氧共价键，水分子正确的电子式为，故C错误；D．磷酸钠电离出钠离子和磷酸根离子，正确的电离方程式为：Na3PO4=2Na++PO43﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、电子式、结构式等知识，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式区别，明确电子式、分子式、结构简式、结构式的正确表示方法，试题有利于培养学生的规范答题能力．6.下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构参考答案：D【考点】原子晶体；离子晶体；分子晶体；金属晶体．【分析】A．金刚石的晶胞结构如图所示：，根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，据此判断；B．氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，离子之间以离子键结合，晶胞为面心立方；C．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数，二氧化碳晶体中每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子；D．金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积．【解答】解：A．金刚石的晶胞结构如图所示：，根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；B．氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，1个钠离子与6个氯离子构成正八面体，所以每个钠离子与6个最近且等距离的氯离子以离子键结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有12个，故B正确；C．根据教材图片，二氧化碳晶体属于面心立方，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故C正确；D．金属镁为六方最密堆积，堆积方式为：，金属铜是面心立方最密堆积，堆积方式为：，故D错误；故选D．7.我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是A．普通硅酸盐陶瓷

B．氮化硅陶瓷

C．光导纤维

D．玻璃钢参考答案：B8.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（

）①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：C略9.1996年，我国国家环保局限令于9月30日之前在全国范围内取缔、关闭小造纸厂、小制革厂、小印染厂和其他土法炼焦、炼硫等15种污染环境的小企业，这是我国加强环境保护工作的重大举措。以下关于停止土法炼焦的理由中，不能成立的是A．经济效益低下

B．排出有害气体C．排放大量污水

D．浪费有限资源参考答案：C10.将pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(

)A．用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较[来源:

]D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较参考答案：C略11.同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是()①纯锌粒；②粗锌片；③0.01mol·L－1盐酸；④0.01mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却A．①③⑦B．②④⑥

C．②③⑥

D．①⑤⑥参考答案：B略12.将含有杂质的4.0gNaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol·L－1的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不可能为A、NaCl

B、Na2CO3

C、NaHCO3

D、Ca(OH)2参考答案：D13.市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品

②毛织品

③腈纶制品

④蚕丝制品

⑤涤纶制品

⑥锦纶制品A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③⑤⑥参考答案：B略14.燃烧等物质的量有机物A和乙醇，消耗等量的氧气。此时乙醇反应后生成的H2O是A的1.5倍，而有机物A反应后生成的CO2是乙醇的1.5倍。则有机物A的分子式为（

）A、C2H4O

B、C2H6O

C、C3H4O2

D、C3H6O2

参考答案：C略15.工业上利用反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(

）A．该反应中Cl2是氧化剂

B．若管道漏气遇氨就会产生白烟C．该反应生成1molN2，有6mol电子发生转移

D．该反应中氨气发生还原反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。⑴配制待测液：将1．7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200mL容量瓶，量筒，还有

﹑

。⑵滴定：①盛装0.20mol·L-1盐酸标准液应该用

式滴定管，②滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到

时为滴定终点。③有关数据记录如下：滴定序号待测液体体积(mL)所耗盐酸标准液的体积(mL)起始读数滴定前终点读数120.00O．5020.40220.006．OO26.10320.004．OO24.00

数据处理：NaOH溶液的浓度为

mol·L-1，烧碱样品的纯度为

。（保留三位有效数字）⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空：①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果

；②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果

；③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果

；④读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果

；参考答案：(1)

胶头滴管

﹑

玻璃棒

(2)①

酸式

②

红色变成无色且半分钟不恢复

③

0.20mol·L-1

94.1％

(3)①

无影响

②

偏高

③

偏低

④

偏高

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；△H﹤0

在850℃时，K＝1。(1)若温度降低到750℃时，达到平衡时K

1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)

850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1molCO，3molH2O，1molCO2和xmolH2，则：①当x＝5.0时，上述平衡向

(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是

。(3)在850℃时，若设x＝5.0当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％则a＝

参考答案：略18.如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。(2)其中代表石墨的是_______，其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。(3)其中代表NaCl晶体的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。(4)代表CsCl晶体的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。参考答案：(1)D

4

原子

(2)E

2

(3)A

12

(4)C

离子

8

(5)B

分子

12

(6)石墨>金刚石>NaCl>CsCl>干冰(1)在金刚石晶胞中，每个碳可与周围4个碳原子形成共价键，将这4个碳原子连结起来后可以形成正四面体，体心有一个碳原子，所以图D为金刚石，每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等；金刚石是空间网状结构，属于原子晶体，故答案为：D，4，原子；(2)石墨是层状结构，在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，所以图E为石墨的结构，每个正六边形占有的碳原子数平均为6×=2；故答案为：E，2；(3)在NaCl晶胞中，每个钠离子周围有六个氯离子，每个氯离子周围也有六个钠离子，所以图A为NaCl的结构，根据晶胞的结构，每个钠离子周围距离最近的钠离子在小立方体的面对角线的位置，每个钠离子周围有八个这样的立方体，所以每个钠离子周围与它最近且距离相等的钠离子就有12个；故答案为：A，12；(4)CsCl的晶胞中铯离子和氯离子的配位数都是8，即每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围也有8个铯离子，所以图C为CsCl的结构，属于离子晶体；故答案为：C，离子；8；(5)干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以图B为干冰晶体；故答案为：B，分子；12；(6)各种物质的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，石墨的熔点大于金刚石，在离子晶体里，半径越大，晶格能越小，熔点越低，由于铯离子半径大于钠离子，石墨的熔点大于金刚石，所以熔点由高到低的排列顺序为：石墨＞金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰；故答案为：石墨＞金刚石＞NaCl＞