山东省泰安市第四中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析

山东省泰安市第四中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应：A(g)＋2B(g)C(g)。20s后，反应物A的浓度由2.0mol/L降到1.0mol/L，此时反应物B的浓度由1.0mol/L降到0.5mol/L所需反应时间为()。A．5s

B．大于5sC．小于5s

D．无法判断参考答案：B略2.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量

B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量

D．甲中酸过量、乙中碱过量参考答案：B3.（08年全国卷Ⅱ）某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（）

A.(A-N+m)mol

B.(A-N)mol

C.(A-N)mol

D.(A-N+m)mol参考答案：答案：A考点：构成原子的各粒子之间的关系；物质的量基本计算。4.下列各项表达中不正确的是

（

）

A．H202的结构式：H—0—0—H

B．质子数为53，中子数为78的碘原子：

C．Cl的原子结构示意图为：

D．HS一水解的离子方程式：HS一+H20

S2－+H30+参考答案：D略5.某同学过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的(

)A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉

B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘

D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边参考答案：C6.如图所示，，，下列说法或表示正确的是（

）A.石墨）=金刚石）

△H=+1.9B.石墨和金刚石的转化是物理变化

C.石墨的稳定性比金刚石弱D.石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ参考答案：A【Ks5u解析】A.由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，正确；B.石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，错误;C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D、依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ，错误；选A。7.下列关于工业生产的说法中，不正确的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D．在高炉炼铁的反应中，焦炭为氧化剂参考答案：答案：D8.（2005·全国卷Ⅰ）9.下列说法中正确的是A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于元素原子的最外层最子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子参考答案：A

非金属元素（一般是主族元素）的最高正价等于它的最外层电子数，所以A正确。B中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数。He原子最外层两个电子，但He不是金属，所以C错误。第Ⅴ族元素中的Sb、Bi的最外层都是5个电子，但它们都是金属，D错误。

9.同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是A．16O和18O是同一种核素

B．1H218O的摩尔质量为20C．34S和15N核内的中子数相差9

D．2H＋核外电子数为0参考答案：D略10.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是(

)

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mLD.该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L－1参考答案：C略11.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C12.三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量Na2SO4后进行电解，电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化成三价镍。以下说法正确的是

A．可用铁做阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式为：2Cl-2e-=Cl2↑

D．1mol二价镍全部转化成三价镍时，外电路中通过了2mol电子参考答案：C13.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是A．加热前消耗的多

B．加热前加热后消耗的一样多C．加热后消耗的多

D．不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定参考答案：B略14.在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时NO2的转化率为x%，若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的转化率为y%，则x、y的大小关系正确的是A．x＞y

B．x＜y

C．x＝y

D．不能确定参考答案：B15.新型纳米材料MFe2Ox（3<x<4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程表示如下

则下列判断准确的是

A．MFe2Ox是还原剂

B．SO2是该反应的催化剂

C．x>y

D．氧化性：MFe2Oy＞SO2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.活性亚铬酸铜催化剂在一定温度下，将NH3和NOx转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法。某校化学研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率。将一定量硝酸铜溶液、重铬酸铵溶液与氨水作用得沉淀物（CuNH4（OH）CrO4），过滤、洗涤，80℃烘干12h，最后焙烧得活性亚铬酸铜催化剂。用得到的催化剂按下列流程进行实验（已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体）。根据题意完成下列各题：（1）．装置③可以选的干燥剂为：

（选填序号，下同）；装置④可以选的固体干燥剂为：____。

A．浓硫酸

B．碱石灰

C．硅胶

D．无水氯化钙（2）．若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图

装置来制取氨气，发生反应的化学方程式为：

；（3）．若实验室提供稀硝酸、铜丝和小颗粒石灰石，若选用上图D装置制取较纯NO，其操作方法是：

．（4）．装置⑥中，小段玻璃管的作用是

：（5）．装置⑦的作用可能是：

；（6）．若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mLN2，则NO的转化率为：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某兴趣小组根据金属镁与CO2的反应，推测金属钠也能与CO2发生反应，因此他们用下图所示的装置进行“钠与CO2反应”的探究（尾气处理装置略去）。又知实验过程中的CO2气体为足量；设能发生的反应都进行完全；一氧化碳气体可用氯化钯（PdCl2）溶液来检验（通过溶液颜色的变化来判断）。（1）为了使制取气体的装置能“随开随用，随关随停”，则在图中A处应选用的装

置是

（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要用干燥、纯净的CO2气

体与金属钠反应，则装置B中应盛放的试剂是

溶液。（2）实验开始，检查装置的气密性完好并装入有关药品后，在点燃酒精喷灯前，还必须进行的实验操作是__________。（3）反应完成后，装置D玻璃管中残留的固体物质可能是

。（填字母）

a．Na2O2

b．Na2CO3

c．NaHCO3

d．Na2CO3和C（4）若D玻璃管中残留的固体是纯净物，则钠与CO2反应的化学方程式是

。（5）请设计合理的实验来检验某固体物质是Na2CO3。答：

。参考答案：共8分。第（4）、（5）题各2分，其余每空1分。（1）Ⅲ

饱和NaHCO3

（2）打开Ⅲ的导气管活塞（先通一会CO2气）

（3）b（4）2Na+2CO2Na2CO3+CO（5）取少量固体进行焰色反应，火焰呈黄色。再取少量固体跟适量CaCl2溶液反应，有白色沉淀生成。取少量固体跟稀盐酸反应，产生无色无味气体略18.（2002·上海卷）30.某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。（1）写出生成硫酸铜的化学方程式

。（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液①此波尔多液中Cu2+和Ca2+的物质的量比为（最简整数比）。②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，此种配比当x=1时，试确定y的数值。参考答案：（1）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（2）×250=3.75（kg）

（3）①2∶5

②CuSO4+Ca（OH）2Cu（OH）2+CaSO4反应前2

5

0

0反应后1

4

1

1∴CuSO4·Cu（OH）2·yCa（OH）2中y=4

略19.【化学?选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题．（1）海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、

和结晶池，建盐田必须在

处建立（填字母）．A．离江河入海口比较近的地方B．气候干燥、多风、少雨C．潮汐落差大且有平坦空旷的海滩（2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：1实验室中完成步骤Ⅰ所用装置为

（填字母）．

②某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ：[粗盐溶解]

[过滤][NaCl溶液]在步骤A中加入BaCl2溶液的作用是

，步骤C加入Na2CO3的作用是

，若向粗盐溶液

中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为

．③步骤Ⅲ是在

气氛中蒸干得到纯净的MgCl2固体，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为 ．（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有

．（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入

，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化学方程式：

．参考答案：（1）蒸发池；BC；（2）C；②除去硫酸根离子；除去钙离子、钡离子；2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；③氯化氢；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）氢气、氢氧化钠；（4）氨气；NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3．

【考点】海水资源及其综合利用．【分析】（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方；（2）1由分离流程可知，步骤I利用太阳能进行海水晒盐，与蒸发原理相同；②步骤Ⅱ：[粗盐溶解][过滤][NaCl溶液]A除去硫酸根离子，B除去镁离子，C除去钙离子及过量的钡离子，最后D加盐酸可除去过量的碳酸钠，注意除杂试剂均过量，以此来解答；③氯化镁水解显酸性，氯化氢气流中加热防止水解；（3）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，则水中的氢离子在阴极放电；（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，使水吸收二氧化碳量较少，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收．【解答】解：（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶，则盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方，则选B．多风少雨、C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩，与A无关，故答案为：蒸发池