山东省泰安市肥城龙山中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

山东省泰安市肥城龙山中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅。下列关于它的性质的叙述中，错误的是()A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强C．它具有7个电子层D．它的最高价氧化物的水化物是强酸参考答案：D解析根据类铅的原子序数为114(比铅的原子序数大)，位于第7周期ⅣA族，可知它的最外层电子数为4，具有7个电子层，与铅同主族，且在铅的下边，故它的金属性比铅强，A、B、C项正确；金属的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，D项错误。2.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)－131.4kJ，下列判断正确的是（

）

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)+H2(g)===C(s)+H2O(l)＋131.4kJ

C．水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4KJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4KJ热量参考答案：C略3.下列实验中，①溶解②过滤③蒸发，均用到的仪器是（

）A．蒸发皿

B．玻璃棒

C．试管

D．分液漏斗参考答案：B略4.铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．2.5×l019

B．2.5×l022

C．5×l019

D．5×l022参考答案：A略5.

Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是（

）A．Al

B．Mg

C．Na

D．三者产生的氢气一样多参考答案：C略6.反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是

A．Na2O2和CO2的反应

B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl固体的反应C．Mg在O2中燃烧

D．Al和盐酸的反应参考答案：B7.在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A.2∶1

B.1∶2

C.1∶1

D.16∶17参考答案：B试题分析：H2S中S的化合价由－2价→0价，化合价升高，作还原剂，SO2中S的化合价由＋4价→0价，化合价降低，作氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2，故选项B正确。8.下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是(

)①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源

④燃烧时放出大量热量A、①②③

B、①②④

C、①③④

D、②③④

参考答案：略9.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．只需滴加KSCN溶液参考答案：B试题分析：A：先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液含有Fe2+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故A错误；B：KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C：滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，只能证明有Fe3+；若先产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最后变为红褐色则证明有Fe2+，故C错误；D：只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在．故D错误。故选B。考点：考查常见离子的检验方法【名师点睛】本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe2+，题目难度不大。先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在。10.若以w1和w2分别表示amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）A.2w1=w2

B.2w2=w1

C.w2>2w1

D.w1<w2<2w1参考答案：C略11.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．将钠投入到足量水中

B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中

D．将钠放入足量稀盐酸中参考答案：B略12.下列物质中，能够导电的电解质是

（

）

A．Cu丝

B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液

D．蔗糖参考答案：B略13.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（

）A.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量增加(b-a)kJ·mol-1B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C.1molC(s)和1molH2O(l)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收热量131.3kJD.1molC(g)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ参考答案：C由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

ΔH=(b-a)kJ·mol-1，A正确；该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B正确；根据图像可知1molC(s)和1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收热量131.3kJ，而1molH2O(l)变为1molH2O(g）时要吸收热量，因此1molC(s)和1molH2O(l)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收热量大于131.3kJ，C错误；由图可知，1molC(g)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ，D正确；正确选项C。14.若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是A、生石灰

B、熟石灰

C、碱石灰

D、无水硫酸铜参考答案：D略15.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是A.

B.

C.

D.参考答案：D试题分析：A选项，为分液操作，用于分离互不相溶的液体，故A不选；B选项，为蒸馏操作，用于分离沸点不同的液体混合物，故B不选；C选项，为过滤操作，用于分离固体与液体的混合物，故C不选；D选项，为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离混合物，故D选。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式_________________________________。（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。Ⅱ、无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。（5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：____________________。（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。参考答案：(1)AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl

(2)硝酸酸化的硝酸银

坩埚

(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(4)除去混在氯气中的氯化氢

(5)浓硫酸

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(6)不可行

硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀解析：（1）AlCl3与氨水反应的化学方程式为：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl。（2）MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应后生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀和NH4Cl溶液，所以沉淀上吸附的杂质是NH4Cl，沉淀是否洗涤干净的标志是判断最后一次洗涤液中是否含有Cl-，故可向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不变浑浊，说明已洗涤干净，反之，未洗涤干净；高温焙烧时需要采用耐高温的仪器，故使用的仪器为耐高温的坩埚。（3）实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取氯气，离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。（4）浓盐酸容易挥发，为了得到纯净的氯气，必须除去HCl，因为HCl易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度较小，所以饱和NaCl溶液的作用是：除去混在氯气中的氯化氢。

（5）为了防止AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾，必须防止空气中的和G装置中的水蒸汽进入D装置试管中，所以F中的试剂为浓硫酸；Cl2有毒污染环境，可用NaOH溶液吸收，对应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。（6）浓盐酸反应一段时间后浓度变小，反应停止，最后溶液中的溶质为HCl和MnCl2，加入硝酸银，两者均产生沉淀AgCl，故无法通过沉淀的质量来测定剩余盐酸的浓度，故方案不可行。答案为：不可行、硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.金属冶炼的原理与过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。18.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1．B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（

）。6-2．写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。D的元素符号：化学方程式：6-3．D与碘可以相互化合生成“互化物