元素周期律第一课时doc

元素周期律第一课时第一课时教课目的：知识目标：使学生认识元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。能力目标：经过对元素周期律的认识、掌握和应用，培育学生总结归纳及逻辑推理能力。感情目标：使学生认识辩证唯心主义理论联系实质的见解，量变、质变的见解。教课要点：原子的核外电子层排布，微粒半径变化规律。教课过程：引入：前面我们学习过卤素和碱金属元素。意识到元素之间存在着某种联系，现在我们就一起揭穿其内在的联系，研究这类联系的实质。我们按核电荷数由小到大的序次给元素编号，这类编号，叫做原子序数。显然核电荷数＝原子序数。教师提出要求：画出1～18号元素原子结构表示图，尔后从核外电子排布、原子半径、元素主要化合价几个方面进行议论，搜寻可否表现必然的规律性，若有规律是什么？学生活动：画出1～18号元素原子结构表示图，尔后议论。学生发布自己的见解，填写表格表1原子序数电子层数最外层电子数达到牢固结构时的最外层电子数1～211223～10218811～183188结论：随着原子序数的递加，元素原子的最外层电子排布表现周期性变化。表2原子序数原子半径的变化3～10渐渐减小11～17渐渐减小结论：随着原子序数的递加，元素原子半径表现周期性变化。表3原子序数化合价的变化1～2＋103～10＋1＋511～18－4－10第1页/总合15页结论：随着原子序数的递加，元素化合价表现周期性变化。教师评论并播放元素周期律的动画练习：1．比较微粒间半径的大小（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na与Na＋；Cl与Cl－（3）Na、Ca、H指引学生总结出比较微粒半径的方法：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。2．列出拥有10电子和18电子的微粒。小结：随着原子序数的递加，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均表现周期性变化。板书设计：第二节元素周期律一、元生性质的周期性变化1．原子的电子层排布的周期性2．原子半径的周期性3．化合价的周期性小结：微粒比较微粒半径的方法：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。列出拥有10电子和18电子的微粒。第一课时教课目的：知识目标：使学生认识元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。能力目标：经过对元素周期律的认识、掌握和应用，培育学生总结归纳及逻辑推理能力。感情目标：使学生认识辩证唯心主义理论联系实质的见解，量变、质变的见解。教课要点：原子的核外电子层排布，微粒半径变化规律。教课过程：引入：前面我们学习过卤素和碱金属元素。意识到元素之间存在着某种联系，现在我们就一起揭穿其内在的联系，研究这类联系的实质。我们按核电荷数由小到大的序次给元素编号，这类编号，叫做原子序数。显然核电荷数＝原子序数。教师提出要求：画出1～18号元素原子结构表示图，尔后从核外电子排布、原子半径、元素第2页/总合15页主要化合价几个方面进行议论，搜寻可否表现必然的规律性，若有规律是什么？学生活动：画出1～18号元素原子结构表示图，尔后议论。学生发布自己的见解，填写表格表1原子序数电子层数最外层电子数达到牢固结构时的最外层电子数1～211223～10218811～183188结论：随着原子序数的递加，元素原子的最外层电子排布表现周期性变化。表2原子序数原子半径的变化3～10渐渐减小11～17渐渐减小结论：随着原子序数的递加，元素原子半径表现周期性变化。表3原子序数化合价的变化1～2＋103～10＋1＋511～18－4－10结论：随着原子序数的递加，元素化合价表现周期性变化。教师评论并播放元素周期律的动画练习：1．比较微粒间半径的大小（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na与Na＋；Cl与Cl－（3）Na、Ca、H指引学生总结出比较微粒半径的方法：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。2．列出拥有10电子和18电子的微粒。小结：随着原子序数的递加，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均表现周期性变化。板书设计：第二节元素周期律一、元生性质的周期性变化1．原子的电子层排布的周期性2．原子半径的周期性3．化合价的周期性小结：微粒比较微粒半径的方法：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。列出拥有10电子和18电子的微粒。第一课时教课目的：知识目标：使学生认识元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性第3页/总合15页变化。能力目标：经过对元素周期律的认识、掌握和应用，培育学生总结归纳及逻辑推理能力。感情目标：使学生认识辩证唯心主义理论联系实质的见解，量变、质变的见解。教课要点：原子的核外电子层排布，微粒半径变化规律。教课过程：引入：前面我们学习过卤素和碱金属元素。意识到元素之间存在着某种联系，现在我们就一起揭穿其内在的联系，研究这类联系的实质。我们按核电荷数由小到大的序次给元素编号，这类编号，叫做原子序数。显然核电荷数＝原子序数。教师提出要求：画出1～18号元素原子结构表示图，尔后从核外电子排布、原子半径、元素主要化合价几个方面进行议论，搜寻可否表现必然的规律性，若有规律是什么？学生活动：画出1～18号元素原子结构表示图，尔后议论。学生发布自己的见解，填写表格表1原子序数电子层数最外层电子数达到牢固结构时的最外层电子数1～211223～10218811～183188结论：随着原子序数的递加，元素原子的最外层电子排布表现周期性变化。表2原子序数原子半径的变化3～10渐渐减小11～17渐渐减小结论：随着原子序数的递加，元素原子半径表现周期性变化。表3原子序数化合价的变化1～2＋103～10＋1＋511～18－4－10结论：随着原子序数的递加，元素化合价表现周期性变化。教师评论并播放元素周期律的动画练习：1．比较微粒间半径的大小（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na与Na＋；Cl与Cl－（3）Na、Ca、H指引学生总结出比较微粒半径的方法：一第4页/总合15页看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。2．列出拥有10电子和18电子的微粒。小结：随着原子序数的递加，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均表现周期性变化。板书设计：第二节元素周期律一、元生性质的周期性变化1．原子的电子层排布的周期性2．原子半径的周期性3．化合价的周期性小结：微粒比较微粒半径的方法：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。列出拥有10电子和18电子的微粒。第一课时教课目的：知识目标：使学生认识元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。能力目标：经过对元素周期律的认识、掌握和应用，培育学生总结归纳及逻辑推理能力。感情目标：使学生认识辩证唯心主义理论联系实质的见解，量变、质变的见解。教课要点：原子的核外电子层排布，微粒半径变化规律。教课过程：引入：前面我们学习过卤素和碱金属元素。意识到元素之间存在着某种联系，现在我们就一起揭穿其内在的联系，研究这类联系的实质。我们按核电荷数由小到大的序次给元素编号，这类编号，叫做原子序数。显然核电荷数＝原子序数。教师提出要求：画出1～18号元素原子结构表示图，尔后从核外电子排布、原子半径、元素主要化合价几个方面进行议论，搜寻可否表现必然的规律性，若有规律是什么？学生活动：画出1～18号元素原子结构表示图，尔后议论。学生发布自己的见解，填写表格表1原子序数电子层数最外层电子数达到牢固结构时的最外层电子数1～211223～第5页/总合15页10218811～183188结论：随着原子序数的递加，元素原子的最外层电子排布表现周期性变化。表2原子序数原子半径的变化3～10渐渐减小11～17渐渐减小结论：随着原子序数的递加，元素原子半径表现周期性变化。表3原子序数化合价的变化1～2＋103～10＋1＋511～18－4－10结论：随着原子序数的递加，元素化合价表现周期性变化。教师评论并播放元素周期律的动画练习：1．比较微粒间半径的大小（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na与Na＋；Cl与Cl－（3）Na、Ca、H指引学生总结出比较微粒半径的方法：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。2．列出拥有10电子和18电子的微粒。小结：随着原子序数的递加，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均表现周期性变化。板书设计：第二节元素周期律一、元生性质的周期性变化1．原子的电子层排布的周期性2．原子半径的周期性3．化合价的周期性小结：微粒比较微粒半径的方法：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。列出拥有10电子和18电子的微粒。第一课时教课目的：知识目标：使学生认识元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。能力目标：经过对元素周期律的认识、掌握和应用，培育学生总结归纳及逻辑推理能力。感情目标：使学生认识辩证唯心主义理论联系实质的见解，量变、质变的见解。教课要点：原子的核外电子层排布，微粒半径变化规律。教课过程：引入：第6页/总合15页前面我们学习过卤素和碱金属元素。意识到元素之间存在着某种联系，现在我们就一起揭穿其内在的联系，研究这类联系的实质。我们按核电荷数由小到大的序次给元素编号，这类编号，叫做原子序数。显然核电荷数＝原子序数。教师提出要求：画出1～18号元素原子结构表示图，尔后从核外电子排布、原子半径、元素主要化合价几个方面进行议论，搜寻可否表现必然的规律性，若有规律是什么？学生活动：画出1～18号元素原子结构表示图，尔后议论。学生发布自己的见解，填写表格表1原子序数电子层数最外层电子数达到牢固结构时的最外层电子数1～211223～10218811～183188结论：随着原子序数的递加，元素原子的最外层电子排布表现周期性变化。表2原子序数原子半径的变化3～10渐渐减小11～17渐渐减小结论：随着原子序数的递加，元素原子半径表现周期性变化。表3原子序数化合价的变化1～2＋103～10＋1＋511～18－4－10结论：随着原子序数的递加，元素化合价表现周期性变化。教师评论并播放元素周期律的动画练习：1．比较微粒间半径的大小（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na与Na＋；Cl与Cl－（3）Na、Ca、H指引学生总结出比较微粒半径的方法：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。2．列出拥有10电子和18电子的微粒。小结：随着原子序数的递加，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均表现周期性变化。板书设计：第二节元素周期律一、元生性质的周期性变化1．原子的电子层第7页/总合15页排布的周期性2．原子半径的周期性3．化合价的周期性小结：微粒比较微粒半径的方法：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。列出拥有10电子和18电子的微粒。第一课时教课目的：知识目标：使学生认识元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。能力目标：经过对元素周期律的认识、掌握和应用，培育学生总结归纳及逻辑推理能力。感情目标：使学生认识辩证唯心主义理论联系实质的见解，量变、质变的见解。教课要点：原子的核外电子层排布，微粒半径变化规律。教课过程：引入：前面我们学习过卤素和碱金属元素。意识到元素之间存在着某种联系，现在我们就一起揭穿其内在的联系，研究这类联系的实质。我们按核电荷数由小到大的序次给元素编号，这类编号，叫做原子序数。显然核电荷数＝原子序数。教师提出要求：画出1～18号元素原子结构表示图，尔后从核外电子排布、原子半径、元素主要化合价几个方面进行议论，搜寻可否表现必然的规律性，若有规律是什么？学生活动：画出1～18号元素原子结构表示图，尔后议论。学生发布自己的见解，填写表格表1原子序数电子层数最外层电子数达到牢固结构时的最外层电子数1～211223～10218811～183188结论：随着原子序数的递加，元素原子的最外层电子排布表现周期性变化。表2原子序数原子半径的变化3～10渐渐减小11～17渐渐减小结论：随着原子序数的递加，元素原子半径表现周期性变化。表3原子序数化合第8页/总合15页价的变化1～2＋103～10＋1＋511～18－4－10结论：随着原子序数的递加，元素化合价表现周期性变化。教师评论并播放元素周期律的动画练习：1．比较微粒间半径的大小（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na与Na＋；Cl与Cl－（3）Na、Ca、H指引学生总结出比较微粒半径的方法：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。2．列出拥有10电子和18电子的微粒。小结：随着原子序数的递加，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均表现周期性变化。板书设计：第二节元素周期律一、元生性质的周期性变化1．原子的电子层排布的周期性2．原子半径的周期性3．化合价的周期性小结：微粒比较微粒半径的方法：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。列出拥有10电子和18电子的微粒。第一课时教课目的：知识目标：使学生认识元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。能力目标：经过对元素周期律的认识、掌握和应用，培育学生总结归纳及逻辑推理能力。感情目标：使学生认识辩证唯心主义理论联系实质的见解，量变、质变的见解。教课要点：原子的核外电子层排布，微粒半径变化规律。教课过程：引入：前面我们学习过卤素和碱金属元素。意识到元素之间存在着某种联系，现在我们就一起揭穿其内在的联系，研究这类联系的实质。我们按核电荷数由小到大的序次给元素编号，这类编号，叫做原子序数。显然核电荷数＝原子序数。教师提出要求：画出1～18第9页/总合15页号元素原子结构表示图，尔后从核外电子排布、原子半径、元素主要化合价几个方面进行议论，搜寻可否表现必然的规律性，若有规律是什么？学生活动：画出1～18号元素原子结构表示图，尔后议论。学生发布自己的见解，填写表格表1原子序数电子层数最外层电子数达到牢固结构时的最外层电子数1～211223～10218811～183188结论：随着原子序数的递加，元素原子的最外层电子排布表现周期性变化。表2原子序数原子半径的变化3～10渐渐减小11～17渐渐减小结论：随着原子序数的递加，元素原子半径表现周期性变化。表3原子序数化合价的变化1～2＋103～10＋1＋511～18－4－10结论：随着原子序数的递加，元素化合价表现周期性变化。教师评论并播放元素周期律的动画练习：1．比较微粒间半径的大小（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na与Na＋；Cl与Cl－（3）Na、Ca、H指引学生总结出比较微粒半径的方法：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。2．列出拥有10电子和18电子的微粒。小结：随着原子序数的递加，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均表现周期性变化。板书设计：第二节元素周期律一、元生性质的周期性变化1．原子的电子层排布的周期性2．原子半径的周期性3．化合价的周期性小结：微粒比较微粒半径的方法：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。列出拥有10电子和18电子的微粒。第一课时教课目的：知识目标：使学生认识元素原子核外电子第10页/总合15页排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。能力目标：经过对元素周期律的认识、掌握和应用，培育学生总结归纳及逻辑推理能力。感情目标：使学生认识辩证唯心主义理论联系实质的见解，量变、质变的见解。教课要点：原子的核外电子层排布，微粒半径变化规律。教课过程：引入：前面我们学习过卤素和碱金属元素。意识到元素之间存在着某种联系，现在我们就一起揭穿其内在的联系，研究这类联系的实质。我们按核电荷数由小到大的序次给元素编号，这类编号，叫做原子序数。显然核电荷数＝原子序数。教师提出要求：画出1～18号元素原子结构表示图，尔后从核外电子排布、原子半径、元素主要化合价几个方面进行议论，搜寻可否表现必然的规律性，若有规律是什么？学生活动：画出1～18号元素原子结构表示图，尔后议论。学生发布自己的见解，填写表格表1原子序数电子层数最外层电子数达到牢固结构时的最外层电子数1～211223～10218811～183188结论：随着原子序数的递加，元素原子的最外层电子排布表现周期性变化。表2原子序数原子半径的变化3～10渐渐减小11～17渐渐减小结论：随着原子序数的递加，元素原子半径表现周期性变化。表3原子序数化合价的变化1～2＋103～10＋1＋511～18－4－10结论：随着原子序数的递加，元素化合价表现周期性变化。教师评论并播放元素周期律的动画练习：1．比较微粒间半径的大小（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na与Na＋；Cl与第11页/总合15页Cl－（3）Na、Ca、H指引学生总结出比较微粒半径的方法：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。2．列出拥有10电子和18电子的微粒。小结：随着原子序数的递加，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均表现周期性变化。板书设计：第二节元素周期律一、元生性质的周期性变化1．原子的电子层排布的周期性2．原子半径的周期性3．化合价的周期性小结：微粒比较微粒半径的方法：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。列出拥有10电子和18电子的微粒。第一课时教课目的：知识目标：使学生认识元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。能力目标：经过对元素周期律的认识、掌握和应用，培育学生总结归纳及逻辑推理能力。感情目标：使学生认识辩证唯心主义理论联系实质的见解，量变、质变的见解。教课要点：原子的核外电子层排布，微粒半径变化规律。教课过程：引入：前面我们学习过卤素和碱金属元素。意识到元素之间存在着某种联系，现在我们就一起揭穿其内在的联系，研究这类联系的实质。我们按核电荷数由小到大的序次给元素编号，这类编号，叫做原子序数。显然核电荷数＝原子序数。教师提出要求：画出1～18号元素原子结构表示图，尔后从核外电子排布、原子半径、元素主要化合价几个方面进行议论，搜寻可否表现必然的规律性，若有规律是什么？学生活动：画出1～18号元素原子结构表示图，尔后议论。学生发布自己的见解，填写表格表1原子序数电子层第12页/总合15页数最外层电子数达到牢固结构时的最外层电子数1～211223～10218811～183188结论：随着原子序数的递加，元素原子的最外层电子排布表现周期性变化。表2原子序数原子半径的变化3～10渐渐减小11～17渐渐减小结论：随着原子序数的递加，元素原子半径表现周期性变化。表3原子序数化合价的变化1～2＋103～10＋1＋511～18－4－10结论：随着原子序数的递加，元素化合价表现周期性变化。教师评论并播放元素周期律的动画练习：1．比较微粒间半径的大小（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na与Na＋；Cl与Cl－（3）Na、Ca、H指引学生总结出比较微粒半径的方法：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。2．列出拥有10电子和18电子的微粒。小结：随着原子序数的递加，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均表现周期性变化。板书设计：第二节元素周期律一、元生性质的周期性变化1．原子的电子层排布的周期性2．原子半径的周期性3．化合价的周期性小结：微粒比较微粒半径的方法：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。列出拥有10电子和18电子的微粒。第一课时教课目的：知识目标：使