山东省济宁市曲阜章枣中学2021年高一化学月考试题含解析

山东省济宁市曲阜章枣中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是(

)A．Ag

B．Al

C．Fe

D．Na参考答案：A略2.下列变化中，属于还原反应的是A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3

C．C→CO2

D．KMnO4→MnO2参考答案：D3.在2L的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+2Y2(g)

2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是：（

）A、Z为0.3mol/L

B、Y2为0.4mol/L

C、X2为0.1mol/L

D、Z为0.4mol/L参考答案：A略4.区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是

（

）选项待区分的物质所加试剂与操作方法A食盐和纯碱食醋，观察有无气泡B金和黄铜观察外观C棉和羊毛织物取少量灼烧，闻气味DPVC扣板和电玉加热，观察是否熔化

参考答案：B略5.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.Na2O+H2O=2NaOH

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑参考答案：D【分析】若反应中有元素的化合价的变化，就是氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应，据此分析判断。【详解】A.该反应是复分解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，A错误；B.该反应是分解反应，在反应过程中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，B错误；C.该反应是化合反应，反应过程中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，C错误；D.该反应是置换反应，反应过程中有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了氧化还原反应与四种基本反应类型关系，掌握氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移。根据元素化合价的变化判断氧化还原反应。在四种基本反应类型中，置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。6.下列事实与氢键有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．氨气在水中溶解度很大参考答案：D考点：氢键的存在对物质性质的影响．分析：A、根据氢化物的热稳定性与非金属的非金属性性之间的关系判断；B、根据水的分解破坏的键判断；C、根据范德华力对物质性质的影响判断；D、氨气分子与水分子之间存在氢键．解答：解：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质．A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故A错误．B、水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故B错误；C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；D、氨气分子与水分子之间存在氢键，增大了氨气的溶解性，故D正确；故选D．点评：本题考查氢键的知识，题目难度不大，注意氢键只与物质的物理性质有关，与化学性质无关．7.铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是A.铝的活泼性很差

B．铝的还原性很差C．铝与氧气不反应

D．铝表面有致密的氧化膜

参考答案：D略8.将0.1mol铜与40mL10mol·L－1浓HNO3充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知

A．生成的气体在标准状况下的体积一定为4.48L

B．铜有剩余C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为(0.2+a)mol参考答案：CD略9.下列说法不正确的是A.丙烷和丁烷互称为同系物B.的名称为3-甲基丁烷C.沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互同分异构体参考答案：B【详解】A、丙烷和丁烷结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，互称为同系物，选项A正确；B.最长碳链4个碳，2号碳上有一个甲基，名称为2-甲基丁烷，选项B不正确；C、分子晶体中，相对分子质量越大，沸点越高，烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，相对分子质量正丁烷=异丁烷＞丙烷，但异丁烷支链多，所以沸点低，即沸点为正丁烷＞异丁烷＞丙烷，选项C正确；D、CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项D正确。答案选B。10.不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（

）。A．氨水

B．氯水

C．溴水

D．碘水参考答案：A略11..硝酸铵受热分解：5NH4NO3

△

2HNO3＋4N2＋9H2O，被氧化与被还原的氮原子数之比为（

）A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5参考答案：A略12.下列说法正确的是（

）A.金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生B.氯气为黄绿色有毒气体，与铁反应生成氯化亚铁C.氯气不能使干燥的有色布条褪色D.可通过下图装置除去Cl2中的HCl参考答案：C【详解】A.金属钠在氯气中燃烧产生白烟，A错误；B.氯气为黄绿色有毒气体，Cl2具有强的氧化性，可以把变价金属Fe氧化为+3价，所以氯气与铁反应生成氯化铁，C错误；C.氯气没有漂白性，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，C正确；D.Cl2与HCl都可以与NaOH溶液发生反应，因此不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl，D错误；故合理选项是C。

13.下列实验报告记录的实验现象正确的是参考答案：B14.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是(

)参考答案：B略15.如图所示的实验操作中，正确的是参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某化学兴趣小组用稀硫酸和高纯度锌粒按如图所示装置制取H2并还原CuO时，发现尾气略有刺激性。通过进一步探究，证明尾气中含有SO2。（1）A装置的名称

；②装置中浓硫酸的作用

；（2）经讨论，认为SO2的产生有以下两种可能：甲同学：

反应产生了SO2；乙同学：H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2；请完善甲同学的猜想，并结合供选试剂设计简单方案求证乙同学猜想的合理性。（仪器任选；除上述试剂外，可另选试剂如下：稀盐酸、稀硝酸、无水氯化钙、碱石灰）

（3）如果乙同学猜想成立，请用化学方程式表示其原理

；（4）已知常温下H2不能与酸性高锰酸钾溶液反应，有同学提出可以在②装置前用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请用离子方程式表示反应的原理：

；（5）SO2是一种有毒的污染性气体，实验室常用X溶液进行尾气处理，X是

（填化学式）；尾气吸收时下列装置不能起到防倒吸效果的是

（填选项）。参考答案：（1）分液漏斗；干燥；（2）锌粒与硫酸；方案一A中用稀盐酸代替稀硫酸若收集到的气体依然含有二氧化硫乙的猜想正确方案二②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸若收集到的气体不含二氧化硫乙的猜想正确（3）H2+H2SO4（浓）＝SO2+2H2O；（4）5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；（5）NaOH；BCD。

解：（1）根据仪器的特征，A为分液漏斗；②浓硫酸吸收随氢气出来的水份，起干燥的作用；故答案为：分液漏斗；干燥；（2）二氧化硫的产生可能是锌粒与硫酸反应生成的，也可能是H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2，所以甲同学的猜测为锌粒与硫酸反应；方案一：A中用稀盐酸代替稀硫酸，若收集到的气体依然含SO2则乙猜想正确；方案二：②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸，若收集到的气体不含SO2则乙猜想正确；故答案为：锌粒与硫酸；方案一A中用稀盐酸代替稀硫酸若收集到的气体依然含有二氧化硫乙的猜想正确方案二②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸若收集到的气体不含二氧化硫乙的猜想正确（3）如果乙同学猜想成立，则氢气与浓硫酸反应生成二氧化硫与水，方程式为：H2+H2SO4（浓）＝SO2+2H2O；故答案为：H2+H2SO4（浓）＝SO2+2H2O；（4）酸性高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，得到硫酸根离子和二价锰离子，其离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；故答案为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；（5）二氧化硫是有毒性气体，必须进行尾气的处理，常用碱液来吸收，故用氢氧化钠溶液，尾气吸收时装置要防倒吸，A中漏斗可以防止倒吸，BCD均插入在溶液中，溶液易倒吸；故答案为：NaOH；BCD。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）写出铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

写出AlCl3与氨水反应的离子方程式

（2）500ml

0.2mol/L的AlCl3溶液，当滴加100ml

2mol/L的NaOH溶液时，生成的沉淀

克，当再滴加80ml该NaOH溶液时，此时溶液中有

克沉淀。参考答案：(1)2Al+2OH--+6H2O=［Al(OH)4］-+3H2Al+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH+(2)5.2

3.1218.(6分)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)(1)A的化学式是__________。(2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是______________，…O—O—O…链状排列中中间氧的价态为

。参考答案：(