山东省济宁市鱼台县第一中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

山东省济宁市鱼台县第一中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

(

)

A．Cu（OH）2＋HCl；CuO＋HCl

B．K2CO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

C．NaHCO3＋NaOH；KHCO3＋HCl

D．BaCl2＋H2SO4；Ba（OH）2＋H2SO4参考答案：B略2.把CO2通入NaOH的水溶液中，当它们完全反应在时其质量比为11：15，则下列关于反应后的溶液的说法正确的是（

）A．溶液只能与酸反应

B.溶液只能与碱反应C．溶液中溶质的质量之比为1：1

D.可继续吸收CO2参考答案：D略3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16g18O2含有NA个18O原子B.标准状况下，11.2LC2H6中含有C—C键的数目为2NAC.等质量的1H218O与D216O，所含中子数相等D.足量Mg与2.8gN2完全反应后失去0.2NA电子参考答案：C【详解】A.16g18O2中氧原子的物质的量为=mol，则该分子中含有NA个18O原子，A项错误；B.1molC2H6中含1mol碳碳单键，标准状况下，11.2LC2H6即0.5mol乙烷中含有C—C键的数目为0.5NA，B项错误；C.1H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，1mol1H218O与D216O分子内所含中子的物质的量均为10mol，又两者为等质量，则分子的物质的量相同，所含的中子数相同，C项正确；D.镁与氮气反应的化学方程式为：N2+3MgMg3N2，2.8gN2的物质的量为=0.1mol，失去电子数为0.1×6×NA=0.6NA，D项错误；答案选C。

4.把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是A．IO4-作氧化剂B．若有1

mol

Mn2+参加反应转移5

mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3参考答案：D【名师点晴】该题为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从化合价的角度解答该题。注意守恒法解题的思维流程为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。5.下列除杂方法

(括号内为杂质)操作正确的是A.乙醇(水)

加新制的生石灰，过滤B.乙烷(乙烯)

通入酸性KMnO4溶液中，洗气C.溴苯(苯)

加水，振荡静置后分液D.乙酸乙酯(乙酸)

加饱和Na2CO3溶液，振荡静置后分液参考答案：D6.一定温度下，某一恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)＋3B(g)

2C(g)。该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是

A.单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质BB.容器内气体的密度不再随时间而改变C.物质C的生成速率和分解速率相等D.物质A、B、C的分子数之比为1:3:2参考答案：C略7.在120℃时，以任意质量比混合的某烃的混合物和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是

A．CH4和C2H4

B．CH4和C2H6

C．C2H4和C2H6

D．C2H2和C3H6参考答案：A8.W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是

A．Z元素在第三周期第VIA族

B．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属

D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋+OH－=H2O参考答案：C略9.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是A．Mg

B．K

C．Br2

D．I2参考答案：C10.某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原到较低价态。如果还原含2.4×10-3molXO(OH)2+的溶液到较低价态，需用30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为：

（

）A、0

B、+1

C、+2

D、+3参考答案：A略11.下列实验操作中错误的是A．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体参考答案：A略12.按系统命名法，下列名称不正确的是（

）

A．2一甲基丁烷

B．2一甲基丙烷

C．2,2一二甲基丙烷

D．2一乙基丙烷参考答案：D略13.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素293116Lv的叙述错误的是A.原子序数为116 B.中子数为177C.核外电子数为116 D.该元素的相对原子质量为293参考答案：D试题分析：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B．中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误。故选D。14.下列有关说法正确的是

A．114号元素可能是非金属元素B．非金属元素的最外层电子数一定不小于其电子层数C．非金属元素R可以形成含氧酸HnROh，则R元素的最低价一定为－（8+n－2h）D．最外层电子数为2的元素只可能是ⅡA或O族元素参考答案：B略15.下列物质属于电解质的是（

）A．石墨

B．烧碱

C．蔗糖

D．金属铝参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一学生设计了如下图所示的实验方案，从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl和CaCl2。回答下列问题：(1)B物质的名称是

。(2)将此实验分离得到的NaCl，经分析含杂质是因为上述方法中某一步设计的错误，请写出错误的这一步正确的设计方案：

(3)若要测定该混合物NaCl和CaCl2的质量比，可称量B物质和另一物质的质量来确定，这种物质是

。参考答案：（1）CaCO3,

（2）在滤液中加入稍过量的盐酸,然后将溶液蒸发结晶,(3)NaCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为________ml

（3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件a的取值范围是__

___。参考答案：（1）0.06

440

（2）400

（3）1/2≤a＜118.（8分)称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。参考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×1019.实验室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用

mL容量瓶。（2）用托盘天平称取

g固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入

，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用

滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实